第五章復(fù)習(xí)陜西西鄉(xiāng)縣第二中學(xué)編輯ppt原子分子原子核電子質(zhì)子(Z)中子(N)離子一、明確微粒間的關(guān)系電量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)原子量XZAmn±編輯ppt二、核外電子排布的一般規(guī)律：1、K層為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)------------。2、其他各層為最外層最多容納電子數(shù)------------。3、次外層最多容納電子數(shù)--------------------------。4、倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)-------------------。5、第n層最多容納電子數(shù)-------------------------。2個(gè)8個(gè)18個(gè)32個(gè)2n2個(gè)編輯ppt1、同周期元素的原子或離子2、同主族元素的原子或離子3、相同電子層結(jié)構(gòu)的離子4、同一元素的原子與離子Na、Mg、AlCl-、S2-、P3-F-、Cl-、Br-、I-Li、Na、K、RbO2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+Cl、Cl-、Mg2+、Mg、三、比較微粒的半徑大小

編輯ppt1、核數(shù)、同位素與同素異形體(1)、4019K和4020Ca(2)、3517Cl和3717Cl(3)、H2和D2(4)、O2和O3(5)、H2O和H2O2四、理清幾個(gè)概念的區(qū)別與聯(lián)系編輯ppt2、原子的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）和元素的相對(duì)原子質(zhì)量3、原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量（質(zhì)量數(shù)）和元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量3517Cl34.96975.77%3717Cl36.96624.23%氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量：氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：編輯ppt6、用電子式表示離子化合物與共價(jià)化合物形成過(guò)程4、離子鍵與共價(jià)鍵（極性鍵與非極性鍵）5、離子化合物與共價(jià)化合物原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用叫共價(jià)鍵。使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。含有離子鍵的化合物叫離子化合物只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物編輯ppt例4、指出下列物質(zhì)哪些含有極性鍵、哪些含有非極性鍵？CO2、N2、MgCl2、H2O、H2O2、Na2O2、HD、KOH、NH4Cl。例5、寫出下列微粒的電子式Na2O2、CO2、Mg(OH)2HClO鞏固練習(xí)例6、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程H2S、Na2O編輯ppt例5、下列敘述中錯(cuò)誤的是A、離子化合物中不可能存在非極性鍵B、離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價(jià)化合物中C、由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子D、極性分子一定不含非極性鍵E、離子化合物中不一定含有金屬元素F、非金屬元素間可能形成離子化合物AD鞏固練習(xí)編輯ppt例6、在下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是A、HCl和MgCl2B、H2O2和CO2C、CO2和CH4D、NaCl和NaOHC例8、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A、碘升華B、溴蒸氣被木炭吸附C、蔗糖溶于水D、SO2氣體溶于水D鞏固練習(xí)編輯ppt練習(xí):用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：NH3————————————————MgCl2———————————————H2O______________________________·O·∶∶+2H·

∶H∶O∶H:??3H·+:N:→H:N:H?HMg:+2∶Cl·→∶∶[∶Cl∶]--Mg2+∶∶[∶Cl∶]--∶∶→

∶編輯ppt

2、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。1、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化。

3、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈周期性的變化。

4、從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數(shù)從1遞增到7，失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強(qiáng)，即表現(xiàn)為：金屬性逐漸減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。編輯ppt周期表7個(gè)周期7個(gè)主族：由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族（IA～VIIA）7個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3個(gè)縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素橫的方面（7個(gè)橫行）縱的方面（18個(gè)縱行）零族：稀有氣體元素12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素短周期長(zhǎng)周期不完全周期編輯ppt

1、

堿金屬元素的性質(zhì)名稱相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度化學(xué)性質(zhì)鋰鈉鉀銣銫逐漸增多逐漸降低逐漸降低逐漸增大金屬性逐漸增強(qiáng)1軟,亮.輕.低(熔點(diǎn)).略帶金色單質(zhì)都具有強(qiáng)的還原性元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)編輯ppt名稱相似形遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度化學(xué)性質(zhì)氟氯溴碘7單質(zhì)的熔,沸點(diǎn)較低,顏色較深單質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性逐漸增多逐漸升高逐漸升高逐漸增大非金屬性逐漸減弱2、鹵素的性質(zhì)編輯pptB特殊知識(shí)點(diǎn)找元素之最最活潑金屬、最活潑非金屬最輕的金屬、最輕的非金屬最高熔沸點(diǎn)是、最低熔沸點(diǎn)是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，含H%最大的是最強(qiáng)酸、最強(qiáng)堿地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過(guò)渡元素FeNiPtPdRhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAlO編輯ppt【小結(jié)知識(shí)】

元素性質(zhì)