分子晶體和原子晶體編輯ppt一、分子晶體1、定義：分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的晶體。2、構(gòu)成晶體的微粒：分子3、微粒間作用:分子間作用力(有時(shí)還有氫鍵）4、氣化或熔化時(shí)破壞的作用：分子間作用力5、分子晶體的一般宏觀性質(zhì)①較低的熔沸點(diǎn)②較小的硬度③固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電④分子晶體的溶解性與溶質(zhì)與溶劑的分子的極性相關(guān)——相似相溶編輯ppt6、屬于分子晶體的化合物類別舉例（1）、所有非金屬氫化物H2O,H2S,NH3,CH4,HX（2）、部分非金屬單質(zhì)X2,O2,H2,S8,P4,C60（3）、部分非金屬氧化物CO2,SO2,NO2,P4O6,P4O10（4）、幾乎所有的酸H2SO4,HNO3,H3PO4（5）、絕大多數(shù)有機(jī)物晶體乙醇，冰醋酸，蔗糖編輯ppt7、對(duì)干冰晶體的分析編輯ppt晶體中與某一CO2分子等距離且最近的CO2分子有

個(gè)

12編輯ppt冰中１個(gè)水分子周圍有４個(gè)水分子8.冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性編輯ppt籠裝化合物編輯pptCO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過(guò)比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。

思考與交流編輯ppt二、原子晶體1、定義：原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、構(gòu)成微粒：原子3、微粒之間的作用：共價(jià)鍵4、氣化或熔化時(shí)破壞的作用：共價(jià)鍵5、一般宏觀性質(zhì)：

熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于一般溶劑。編輯ppt對(duì)比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？編輯ppt6、常見原子晶體例舉：（1）某些非金屬單質(zhì)[硼、硅、鍺、金剛石等]（2）某些非金屬化合物[SiC、BN等]（3）某些氧化物[SiO2、Al2O3等]編輯ppt例1：金剛石思考題：1、一個(gè)C原子與幾個(gè)C相連？2、C—C鍵間的夾角為

3、最小的C環(huán)上有幾個(gè)C原子？4、每個(gè)C被幾個(gè)C環(huán)所共有？4109°28′66編輯ppt109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵編輯ppt例2：二氧化硅（SiO2）思考題：1、一個(gè)Si原子與幾個(gè)O相連？2、化學(xué)鍵間的夾角為

3、最小的環(huán)上有幾個(gè)原子？4、每個(gè)Si被幾個(gè)環(huán)所共有？

4109°28′12個(gè)（6個(gè)Si和6個(gè)O）6編輯ppt180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵編輯ppt解釋：結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高金剛石＞碳化硅＞晶體硅交流與研討1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降？2、“具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？不對(duì)。因?yàn)殡x子化合物中也可能有共價(jià)鍵。編輯ppt

莫氏硬度是表示礦物硬度的一種標(biāo)準(zhǔn)，1824年由德國(guó)礦物學(xué)家莫斯（FrederichMohs）首先提出。確定這一標(biāo)準(zhǔn)的方法是，用棱錐形金剛石鉆針刻劃所試礦物的表面而產(chǎn)生劃痕，用測(cè)得的劃痕的深度來(lái)表示硬度。資料莫氏硬度編輯ppt一種結(jié)晶形碳，有天然出產(chǎn)的礦物。鐵黑色至深鋼灰色。質(zhì)軟具滑膩感，可沾污手指成灰黑色。有金屬光澤。六方晶系，成葉片狀、鱗片狀和致密塊狀。密度2.25g/cm3，化學(xué)性質(zhì)不活潑。具有耐腐蝕性，在空氣或氧氣中強(qiáng)熱可以燃燒生成二氧化碳。石墨可用作潤(rùn)滑劑，并用于制造坩鍋、電極、鉛筆芯等。知識(shí)拓展－石墨編輯ppt石墨晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)拓展－石墨編輯ppt石墨練習(xí)1、石墨為什么很軟？2、石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高（高于金剛石）？3、石墨屬于哪類晶體？為什么？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟。