2014年高考備考最新各地化學模擬試題重組測試08（解析版）1．（2014六盤水六校)2013年12月初，我國華北地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，嚴重影響人們的生活。為讓生態(tài)環(huán)境得到有效保護，下列做法均正確的是()①盡量減少化石燃料的使用②全面關(guān)?；て髽I(yè)③研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥④改進汽車尾氣凈化技術(shù)A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④2．（2014惠州三調(diào))常溫下，Na2CO3溶液中有平衡：則下列說法正確的是（）A．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)B．加入NaOH固體，溶液pH減小C．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動3．（2014成都一診)利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是（）實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI4．（2014皖南八校二次聯(lián)考)相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H＝+92.4kJ/mol實驗測的起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化NH3N2H2①200吸收熱量akJ②013放出熱量bkJ③400吸收熱量ckJ下列敘述正確的是A．熱量關(guān)系：a＝bB．反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①＞③D．①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)5．(2014重慶五區(qū)一模)下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族B．構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵C．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同D．金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物6．（2014寶雞中學月考)有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為()A．0.5mol/L B．3.0mol/LC．2.0mol/L D．1.0mol/L7．（2014寶雞中學月考)有關(guān)下圖及實驗的描述正確的是A．用甲圖裝置電解精煉鋁B．用乙圖裝置制備C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻D．丁圖驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性8．（2014開封一模)（15分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。（1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，進行上述反應(yīng)。測得CO2。和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=_______；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為______。②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH)=0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。下的平衡常數(shù)數(shù)值由于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-50KJ/mol.的正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以降低溫度能使平衡體系中考點：考查關(guān)于甲醇燃料電池的化學反應(yīng)原理及制法等知識。9．（2014皖南八校二次聯(lián)考)山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸的一種工業(yè)合成途徑：GG已知：（1）A是衡量一個國家石油化工水平的重要標準，C的分子式為C2H4O（2）（3）（4）回答下列問題：（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團的名稱。（2）G和H在一定條件下合成I的化學方程式為，反應(yīng)類型為。（3）寫出滿足下列條件山梨酸的所有同分異構(gòu)體①分子中有五元碳環(huán)；②核磁共振氫譜有四個峰；③分子中有—COO—結(jié)構(gòu)（4）下列說法正確的是。A．I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)B．I可以和新制的氫氧化銅反應(yīng)C．1molI完全燃燒可以消耗7molO2D．J和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物10．（2014菏澤期末）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，將得到的紅色金屬M和金屬E進行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K2EO4.(答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應(yīng)的元素符號表示)：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式。（2）檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是。（3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。試用離子方程式表示溶液變?yōu)樗{色的原因：。（4）由MSO4的藍色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺外，還需要用到的硅酸鹽儀器有(填寫儀器名稱)。（5）某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置示意圖。A中試劑是鹽酸。①裝置D的作用；②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”?在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是。③該實驗設(shè)計是否還有不足之處？若有請指出并改進，如沒有本問可不答。（6）試說明K2EO4可用作高效凈水劑的原因。（6）高鐵酸鉀具有強氧化性，殺菌后自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解后生成的氫氧化鐵膠體又具有較強的吸附性，因而高鐵酸鉀可有做高效凈水劑。11．(2014佛山一模)(17分)研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質(zhì)探究實驗。（1）D中的實驗現(xiàn)象是，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2、性質(zhì)。（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標相關(guān)試劑)。（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是，形成該沉淀的反應(yīng)方程式有：。為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置（如右圖），再進行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是（填序號，不定項選擇)A．CO2B．NH3C．O3D．N2E．NO（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含