6．我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中以制備非金屬單質(zhì)為主要目的的是ABCD低溫制備H2成功開(kāi)采可燃冰（CH4·nH2O）研制出超高強(qiáng)鋼合成全氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl7．下列關(guān)于NH4Cl的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．其溶液呈酸性的原因：NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HClC．工業(yè)上“氮的固定”：NH3+HCl=NH4ClD．比較微粒半徑：N＞Cl-＞H8．下列變化中，未涉及到電子轉(zhuǎn)移的是A．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B．C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液變綠C．CO2使苯酚鈉溶液變渾濁D．H2O2使酸化的KI溶液變黃9．中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程B．過(guò)程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2C．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD．圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程10．一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（有機(jī)物L(fēng)）的結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列分析不正確的是A．有機(jī)物L(fēng)為高分子化合物B．1mol有機(jī)物L(fēng)中含有2mol酯基C．有機(jī)物L(fēng)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)D．有機(jī)物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出11．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A．①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)12．某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4ClB．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br-＞Cl-C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I-＞Br-D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)25．（17分）藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機(jī)物P和L制備。（1）有機(jī)物P的合成路線如下。已知：（R、R’、R”代表烴基或氫）①A的分子式為C3H8O，其所含的官能團(tuán)是。②B的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。③由D生成有機(jī)物P的反應(yīng)類(lèi)型是。（2）有機(jī)物L(fēng)的合成路線如下。已知：①生成E的化學(xué)方程式是。②與有機(jī)物M發(fā)生加成反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。③F含羧基，化合物N是。④生成有機(jī)物L(fēng)的化學(xué)方程式是。（3）以為起始原料合成聚合物甲的路線如下：寫(xiě)出聚合物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。26．（12分）2017年采用中國(guó)自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目投產(chǎn)成功。某地煤制乙醇的過(guò)程表示如下。（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。 ①氣體A是。②實(shí)驗(yàn)室用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述HNO3的作用。③NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是。（2）過(guò)程a包括以下3個(gè)主要反應(yīng)：Ⅰ．ΔH1Ⅱ．ΔH2Ⅲ．ΔH3相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性=n(最終轉(zhuǎn)化為乙醇的CH①已知：ΔH1<0。隨溫度降低，反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是。②下列說(shuō)法不合理的是。A．溫度可影響反應(yīng)的選擇性B．225℃～235℃，反應(yīng)Ⅰ處于平衡狀態(tài)C．增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率③為防止“反應(yīng)Ⅲ”發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是。④在185℃下，CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5mol，生成乙醇的物質(zhì)的量是____。27．（14分）SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。方法Ⅰ用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2方法Ⅱ在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4（1）方法Ⅰ的過(guò)程如下。①制備Al2(SO4)x(OH)y向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調(diào)pH至3.6。CaO的作用之一是促進(jìn)水解（填離子符號(hào)，下同），二是沉淀一部分。②吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是（寫(xiě)化學(xué)式）。③解吸：加熱②中產(chǎn)物，產(chǎn)生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式是。（3）方法Ⅱ中，F(xiàn)e2+的催化過(guò)程可表示如下：?。孩ⅲ骸賹?xiě)出ⅱ的離子方程式：。②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a．b．c．取b中溶液，。（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測(cè)定廢氣中殘留將VL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）廢氣中的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式。28．（15分）某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。（1）方案1：通過(guò)置換反應(yīng)比較向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是氧化性Ag+＞Cu2+。（2）方案2：通過(guò)Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象試管滴管1.0mol·L-1KI溶液1.0mol·L-1AgNO3溶液Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無(wú)色1.0mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃①經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是。Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：a．。c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是，氧化性Ag+＞Cu2+。（3）分析方案2中Ag+未能氧化I-，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯變化a中溶液較快變棕黃色,b中電上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢變淺黃色；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（電極均為石墨，溶液濃度均為1mol/L，b、d中溶液pH≈4）①a中溶液呈棕黃色的原因是（用電極反應(yīng)式表示）。②“實(shí)驗(yàn)3”不能說(shuō)明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是。③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：。（資料：Ag++I-=AgI↓K1=1.2×1016；2Ag++2I-=2Ag↓+I2K2=8.7×108）6．A7．B8．C9．D10．B11．D12．C25．（17分）（1）①羥基（或—OH）②③加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（2）①②③④（3）26．（12分）（1）①NO②Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，加入硝酸，使c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，從而抑制Cu(NO3)2的水解③（2）①增大②B③<205℃④0.2mol27．（14分）（1）①，②Fe2+（2）Fe2+（3）①②通入，溶液紅色褪去（或變淺）（4）①②