PAGEPAGE7高考試題匯總—鈉及其化合物1．某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入xmolNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3?10H2O，則下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)%可能為39%，x一定大于yB．a(chǎn)%可能為39%，x可能大于、等于、小于yC．a(chǎn)%可能為30%，x一定大于yD．a(chǎn)%可能為30%，x可能大于、等于、小于y2.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A、Na和O2B、NaOH和CO2C、NaHCO3和NaOHD、Na2CO33．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是（NaBH4中H為－1價(jià)）()A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.NaBH4既是氧化劑又是還原劑4．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是 （） A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA20081030 B．1molNa2O2與CO2足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子20081030 C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA D．1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA5．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無(wú)變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．CO32－B．HCO3－C．SO32－D．CH3COO－6．在一定的溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度,下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中Na+濃度增大,有O2放出 B．溶液中OH-總數(shù)不變,有O2放出C．溶液的pH增大,有O2放出 D．溶液中Na+總數(shù)減少,有O2放出7．事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的①2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑②2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2③2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2④2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④8．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)氣體為6.72L（標(biāo)態(tài)）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)） ABCD9．取500mLNa2CO3溶液與300mL1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.5mol/L10.某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2②CO③CO和H2的混合氣④HCHO⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合題意的是（）A．均不符合B．只有①②③C．只有④⑤D．全部符合11.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為()A．3：4：1 B．3：3：2C．6：7：3 D．6：9：112．在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是（）A．過(guò)氧化鈉B．硅酸鈉溶液C．純堿D．亞硫酸鈉13．Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶，因標(biāo)簽失落而無(wú)法區(qū)分。有4位同為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是（A．分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成 B．分別取樣后，加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢C．分別取樣加鹽酸，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色14．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl15．鋇和鈉相似，也能形成O22－離子的過(guò)氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是A．過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2B．1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C．過(guò)氧化鋇是離子化合物D．過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑16．下列敘述中正確的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出17．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液D．分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入等量的稀鹽酸18．碳酸鈉俗稱純堿，下列對(duì)其性質(zhì)的描述中，正確且能與“堿”相關(guān)的是A．能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B．能促進(jìn)水的電離C．水溶液能使紫色石蕊試紙變紅色D．水溶液能使酚酞呈紅色19、將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（）A、反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體B、最終無(wú)沉淀生成C、最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD、最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)20.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（）A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO221.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是()A、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多B、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C、D、蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)22．下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、、、（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是、（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為；（5）反應(yīng)④的離子方程式為。23.將35.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測(cè)得共產(chǎn)生CO28.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（氣體溶解忽略不計(jì)）（1）原混合物中Na2CO3為_______________g（2）若以滴加鹽酸的體積為V（mL），產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n（mol），建立n=f（V）的函數(shù)關(guān)系，將V在不同取值范圍時(shí)，n=f（V）的關(guān)系式填入下表并作圖0.60.60.2200400600800鹽酸體積V/mL0.4n(CO2)/mol 24.某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：a.取25mLNaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b.小火煮沸溶液1～2min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程____________________、____________________________。此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：(2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性_____________________________________(3)裝置B中盛放的試劑是______________，作用是_______________________________。(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發(fā)生裝置(填序號(hào))。①CH2==CH2②H2S③CH4④CH≡CH⑤H2(5)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為