離子2二、離子的形成

1、離子

在化學(xué)反應(yīng)中，一些元素的原子得到或失去電子之后，就成為帶有正電荷或負電荷的原子，這種帶電的原子叫離子。帶電的原子團也叫離子3二、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、K+、Na+、Mg2+

、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+42、離子符號的書寫及意義（1）離子的書寫：陽離子在其元素符號右上方標“+”，陰離子標“－”在正負號前面標出得或失的電子數(shù)目（即離子所帶的電荷數(shù)），電子數(shù)為1時，“1”必須省略離子所帶的電荷數(shù)=原子得失電子數(shù)5Mg2+鎂離子或一個鎂離子Mg2+右上角的2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷Cl-氯離子或一個氯離子右上角的“-”表示每個氯離子帶1個單位的負電荷2Mg2+

：前面的2表示兩個鎂離子，右上角的2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷（2）離子符號的意義：表示該離子（或一個離子）6Al3+3每個鋁離子帶三個單位正電荷3個鋁離子鋁離子或一個鋁離子7+11Na+28鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)失去1個電子鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖Na28+1118Cl-+17882氯離子結(jié)構(gòu)示意圖陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)8+177Cl2氯原子結(jié)構(gòu)示意圖得到1個電子

離子與原子區(qū)別原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納拓展延伸帶電荷的原子團也叫離子CO32_SO42__NO3_OHNH4+陽離子陰離子碳酸根離子硫酸根離子硝酸根離子氫氧根離子銨根離子11—e陰離子（（帶負電電的離子子）+

e稀有氣體體元素原原子（達達穩(wěn)定結(jié)結(jié)構(gòu)）不不易形成成離子金屬原子子非金屬原原子陽離子（（帶正電電的離子子）元素原子子在反應(yīng)應(yīng)中的傾傾向：一般情況況下，總總是使自自己的最最外層電電子達到到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)12舉例分析析：Na218+1128+11易失1個電子帶1個正電荷荷238+13Al易失3個電子帶3個正電荷28+13268+16S易得2個電子帶2個負電荷288+16278+17Cl易得1個電子288+17帶1個負電荷荷金屬陽離離子比對對應(yīng)的金金屬原子子核外電電子層少少一層非金屬陰陰離子和和對應(yīng)的的非金屬屬原子核核外電子子層相同同Na+Al3+Cl-S2-133、離子子化合物物形成：：由陰陽離離子相互互作用形形成的化化合物叫叫離子化化合物。。218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-NaCl的生成15+1328+16288判斷：微微粒A是微微粒B是微粒C是。鋁離子硫離子+826ABC氧原子要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)16非金屬元元素相互互之間是如何形形成化合合物的？？想一想17H+1

1

7

82+17Cle-?H+1

1

7

82+17Cle-?×H+1

1

7

82+17Cle-e-H

Cle-e-共用電子對18（1）共價化合合物：以共用電子子對形成分子的化合物物。如：HCl、H2O、CO2、SO2等（2）構(gòu)成共價價化合物物的粒子子是：分子（3）共價化化合物一一般是由由不同的非非金屬元元素相互間形形成的。。5、共價化化合物：：19判斷下列列物質(zhì)屬屬于離子子化合物物還是共共價化合合物：NaClMgCl2NH3HClH2OKMnO4CaOK2O練一練：：原子的質(zhì)質(zhì)量測定定值一個碳原原子的質(zhì)質(zhì)量是：：0．00000000000000000000000001993千克即1．993××10-26千克一個氧原原子的質(zhì)質(zhì)量是：：0．00000000000000000000000002657千克即2．657××10-26千克一個鐵原原子的質(zhì)質(zhì)量是：：0．00000000000000000000000009288千克即9．288××10-26千克原子的質(zhì)質(zhì)量很小小，記憶憶、計算算都很不不方便，，怎么辦辦？21相對原子子質(zhì)量1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氫碳氧鐵1個原子的質(zhì)量/Kg原子種類

幾種原子的質(zhì)量問題：1、原子的的質(zhì)量如如此小，，無論書書寫、記記憶、還還是使用都極不不方便。。原子的的質(zhì)量又又該怎樣樣衡量呢呢？22以一種碳碳原子質(zhì)質(zhì)量1/12作為標準,其他原原子子的質(zhì)量跟它它比較所得的的值,作為這種原子子的相對原子子質(zhì)量（Ar）。根據(jù)定義能不不能寫出相對對原子質(zhì)量的的數(shù)學(xué)計算式式？相對原子質(zhì)量=(Ar)某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12相對原子質(zhì)量量的概念：播放視頻相對原子質(zhì)量量2.657××10-26kg1.993××10-26kg112×氧原子的相對原子質(zhì)量==15.998≈16一個氧原子的的質(zhì)量為2.657××10-26kg一個硫原子的的質(zhì)量為5.326××10-26kg5.326××10-26kg1.993××10-26kg112×硫原子的相對原子質(zhì)量

==32.068≈3224注意：①相對原子質(zhì)質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，而不是是“千克”、②相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。③相對原子質(zhì)量大的，其原子的實際質(zhì)量也大。④相對原子質(zhì)量的標準是一個碳12原子質(zhì)量的1/12，而不是一個碳12原子質(zhì)量。25近似算法：相相對原子質(zhì)量量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)26嘗試查閱一下下如下幾種元元素的相對原原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、、鈉、硫、鎂鎂看誰查得又快快又準!磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——2428由上表得結(jié)論論：1、原子中，核核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、Ar=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、并非所有的的原子都有中中子數(shù)4、不同種元素素，質(zhì)子數(shù)不不同5、原子中，，中子數(shù)不不一定等于于質(zhì)子數(shù)（（質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無無關(guān)）29相對分子質(zhì)質(zhì)量等于構(gòu)構(gòu)成分子的的各原子的的相對原子子質(zhì)量的總總和六、相對分分子質(zhì)量（（Mr）H2O相對分子質(zhì)質(zhì)量：Mr(H2O)=1×2+16××1=18請求出O2相對分子質(zhì)質(zhì)量：CO2相對分子質(zhì)質(zhì)量Cu(OH)2相對分子質(zhì)質(zhì)量Mr(O2)=16×2=32Mr(CO2)=12×1+16×2=44Mr[Cu(OH)2]=64××1+(16+1)××2=9830Na2CO3·10H2O相對分子質(zhì)質(zhì)量：23×2+12×+16×3+10××(1×2+16)=28631相對分子量量的運用：：比較相同同狀態(tài)下氣氣體的密度度空氣的平均均相對質(zhì)量量等于29某氣體Mr>29該氣體密度度大于空氣氣密度某氣體Mr<29該氣體密度度小于空氣氣密度NH3Ar=17密度小于空空氣用用向下排排空氣法收收集H2SAr=34密度大于空空氣用用向上排排空氣法收收集請判斷NH3和H2S兩種易溶于于水的氣體體如何收集集請判斷水的的密度比空空氣大還是是??？32三、小結(jié)33一、核外電電子的排布布排布特點1：電子在核核外是分層排布的。排布特點2：原子的的第一層最最多排2個電子，第第二層最多多排8個電子，最最外層電子子數(shù)最多不不超過8個（只有1層的不超過過2個電子）。。二、離子的的形成小結(jié)1.離子：帶電荷的原原子（或原原子團）叫叫做離子。。2.陽離子：帶帶正電荷的的原子叫做做陽離子陰離子：帶帶負電荷的的原子叫做做陰離子4.離子化合物物：陰、陽離子子相互結(jié)合合形成離子子化合物。。3.離子符號的的書寫：電荷數(shù)標注注在元素符符號的右上上角（先寫寫數(shù)字后寫寫“±”號）。離子所帶電電荷數(shù)由該該元素原子子的最外層層電子數(shù)決決定。如：MgCl2NaClZnSO434二、離子的的形成1.離子的概念念：帶電荷的原原子（或原原子團）叫叫做離子。。2.陰離子：帶負電荷的的原子叫做做陰離子。。如如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的的原子叫做做陽離子。。如如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.離子符號的的書寫：電荷數(shù)標注注在元素符符號的右上上角（先寫寫數(shù)字后寫寫“＋”號）。4.離子所帶電電荷數(shù)由該該元素原子子的最外層層電子數(shù)決決定。355.構(gòu)成物質(zhì)的的粒子：原子、分子子、離子（1）由原子直直接構(gòu)成的的物質(zhì)：稀稀有氣體（（如：He、Ne)、金屬（如如：Hg、Fe）、某些固固態(tài)非金屬屬（如：C、Si）（2）由分子構(gòu)構(gòu)成的物質(zhì)質(zhì)：雙原子子（如：H2、O2、HCl）、多原子子（如：O3、H2O、CO2）（3）由離子構(gòu)構(gòu)成的物質(zhì)質(zhì)：含有金金屬離子或或NH4+的化合物。。如：NaCl、NaOH）36物質(zhì)分子原子離子微觀構(gòu)成元素宏觀組成只論種類不論個數(shù)既論種類又論個數(shù)同一類原子子的總稱37【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清清原子結(jié)構(gòu)構(gòu)示意圖、、離子結(jié)構(gòu)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)據(jù)示意圖寫寫出對應(yīng)的的符號原子：核電荷數(shù)數(shù)＝核外電電子數(shù)離子：核電荷數(shù)數(shù)≠核外電電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－38下列微粒的的性質(zhì)與質(zhì)質(zhì)子數(shù)、電電子數(shù)、中中子數(shù)、電電子層數(shù)、、最外層電電子數(shù)等有有關(guān)，請你你用它們填填空元素種類_____________；元元素分類______________；相相對原原子質(zhì)量_____________；元元素素的化學(xué)性性質(zhì)___________；離離子所所帶電荷數(shù)數(shù)_____________；質(zhì)子子數(shù)數(shù)最外外層層電電子子數(shù)數(shù)質(zhì)子子數(shù)數(shù)、、中中子子數(shù)數(shù)最外外層層電電子子數(shù)數(shù)最外外層層電電子子數(shù)數(shù)39+1028+1128+12282+11281+17287下列列五五種種微微粒粒中中最最易易失失去去電電子子的的是是,最易易得得到到電電子子的的是是,原子子化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)比比較較相相似似的的是是。A+11B+11C+8D+12EAEA、D40某離離子子帶帶3個單單位位的的正正電電荷荷，，質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)為為13，該該離離子子的的核核外外電電子子數(shù)數(shù)為為____，該該離離子子的的名名稱稱是是______，符符號號是是____，該該離離子子的的結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)示示意意圖圖是是：：Al3+10鋁離離子子28+13【能