全國高考化學(xué)鎂及其化合物的推斷題綜合高考真題匯總及詳細(xì)答案一、鎂及其化合物1.金屬鎂是一種活潑的常見金屬，有著廣泛的用途。下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。?120?120rt_r（J下列選項(xiàng)中正確的是（填序號）。?Mgl2中+與r間的作用力小于MgF2中”§2+與F-間的作用力MgBh與Cb反應(yīng)是放熱反應(yīng)化合物的熟穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gl2>MgBr2>MgCl2>MgF2（2）請寫出在一定條件下液澳與氟化鎂固體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o已知，金屬鎂在點(diǎn)燃的條件卞能與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2^2MgO+C,現(xiàn)將a克鎂放在盛有bL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)卞）二氧化碳和氧氣的混合氣體的密閉容器中充分燃燒；（3）若容器中剩余二氧化碳，則殘留固體物質(zhì)A—定只有MgOB—定有MgO,可能有CC一定有MgO和CD—定有C,可能有MgO（4）若反應(yīng)容器中有氧氣剩余，則容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為,出現(xiàn)此種狀況，TOC\o"1-5"\h\z容器中原來bL混合氣體中氧氣的體積應(yīng)滿足（用含a的代數(shù)式）o（5）若容器中無氣體剩余，殘留固體中含有鎂，則殘留固體m的取值范圉:若容器中無氣體剩余，殘留固體中沒有鎂剩余，則殘留固體m的取值范圍。5a【答案】①②MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)AH=+600kJ/molBygb>V(O2)>7a15(422.444b7a15(422.444b2Z45a23a——<m<312【解析】【分析】（1）①離子晶體中離子鍵越強(qiáng)，離子晶體越穩(wěn)定；如呆反應(yīng)物能屋之和人于生成物能量之和，則是放熱反應(yīng)；化合物的熱穩(wěn)定性與物質(zhì)的能量人小有關(guān)，能屋越小越穩(wěn)定；（2）根據(jù)蓋斯定律書寫；（3）鎂在燃燒時(shí)先和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，當(dāng)氧氣完全反應(yīng)后，鎂再和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂；若氧氣有剩余，則鎂只和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)原子守恒計(jì)算：采用極限的方法計(jì)算；若容器中無氣體剩余，殘留固體中含有鎂，假設(shè)氣體全部為氧氣或二氧化碳，然后釆用極限的方法解答：若容器中無氣體剩余，殘留固體中沒有鎂剩余，說明二者完全反應(yīng)?！驹斀狻竣傧嗤愋偷碾x子晶體中，離子鍵越強(qiáng)，則離子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)含有的能量越低，所以MgH中Mg?+與門訶的作用力小于MgF2中Mg2+與尸間的作用力，故正確；根據(jù)圖彖知，反應(yīng)物的能量人于生成物能量，所以Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gl2<MgBr2<MgCI2<MgF2,故錯(cuò)誤；故選①②；鎂和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg(s)+F2(g)=MgF2(s)AH=-1124kJ/mol①M(fèi)g(s)+Br2(l)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mol②將方程式②-①得MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)AH=(-524kJ/mol)-(-1124kJ/mol)=+600kJ/mol,故答案為:MgF2⑸+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)AH=+600kJ/mol；鎂先和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，當(dāng)氧氣完全反應(yīng)后，鎂再和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，若容器中剩余二氧化碳，二氧化碳可能參加反應(yīng)也可能不參加反應(yīng)，所以殘留固體物質(zhì)一定含有氧化鎂，可能含有碳，故選B；TOC\o"1-5"\h\zaga(4)鎂的物質(zhì)的量=T-^—=—mol,若氧氣有剩余，則鎂只和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，24g/mol24根據(jù)原子守恒得n(Mg)=n(MgO),所以氧化鎂的質(zhì)量=2molx40g/mol=g：243氧氣有剩余，氧氣的最小體積為人于和鎂完全反應(yīng)的體積，而小于氣體總體積，2Mg4-O2=2MgO,根據(jù)鎂和氧氣的關(guān)系式得當(dāng)鎂和氧氣恰好反應(yīng)時(shí)需要?dú)怏w氧氣物質(zhì)的量=oIno7a—molx-=-^-mol,則需要氧氣體枳=±m(xù)olx22?4L/mol=mL,所以氧氣的體積為b242484813>y(02)>—,故答案為：yg：b>y(O2)>—；(5)若容器中無氣體剩余，殘留固體中含有鎂，說明鎂不足量，假設(shè)氣體全部是氧氣，氧氣132b完全反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加的質(zhì)量=molx32g/mol=g,則固體質(zhì)量為(a+22.422.432b、2Z48；假設(shè)氣體全部是二氧化碳，根據(jù)2Mg+CO2T2MgO+C知，固體增加的質(zhì)量為二氧化碳的b44b44b質(zhì)量，所以固體增加的質(zhì)量=——■molx44g/mol=——■g,所以固體質(zhì)量為(a+——)g,32b44b則容器內(nèi)固體質(zhì)量為(a+)<m<(a+———)；

假設(shè)鎂和氧氣恰好反應(yīng)，固體的質(zhì)量為氧化鎂的質(zhì)量=〒g:假設(shè)鎂和二氧化碳恰好反應(yīng)，固體的質(zhì)量為鎂和二氧化碳的質(zhì)量=a+24g/molxlx44g/mol=~~223a12Oln引實(shí)際上固體質(zhì)量介于二者之間，為T<m24g/molxlx44g/mol=~~223a12Oln引實(shí)際上固體質(zhì)量介于二者之間，為T<m<-故答案為:心+竺22.444b2245a23a—<m<312【點(diǎn)睛】根據(jù)鎂和氧氣、二氧化碳之間的反應(yīng)結(jié)合極限法來分析解答，明確鎂和氧氣、二氧化碳混合氣體反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵。2.X、Y、Z、W是常見的幾種元素,其相關(guān)信息如表:元素相關(guān)信息X原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少1個(gè)電子Y食鹽中添加少量Y的一種化合物預(yù)防Y元素缺乏ZZ與鉀的一種合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑WW的一種核素質(zhì)量數(shù)為24,中子數(shù)為12（1）元素X在海水中含量非常高，海水中含X元素的主要化合物是o工業(yè)上制取XTOC\o"1-5"\h\z單質(zhì)的化學(xué)方程式為o（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某水溶液中存在Y單質(zhì)o（3）Z的元素符號為,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為o（4）W與空氣中含量最高的氣體反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為o申解【答案】NaCl2NaCl+2H2O=Cl2t-H2t+2NaOH取該溶液少許于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則有12Na電。:j|Mg3N2【解析】【分析】X、Y、Z、W是常見的幾種元素，X的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少1個(gè)電子，可知最外層電子數(shù)為7,X為CI；食鹽中添加少量Y的一種化合物預(yù)防Y元素缺乏，Y為I：Z與鉀的一種合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，Z為Na；W的一種核素質(zhì)量數(shù)為24,中子數(shù)為12,W的質(zhì)子數(shù)為12,W為Mg,以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為Cl、Y為I、Z為Na、W為Mg。

（1）元素x在海水中含量非常高，海水中含X元素的主要化合物是NaCI,工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O電解Cbt+H2t+2NaOH。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某水溶液中存在Y單質(zhì)的方法為取該溶液少許于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則有12；（3）（3）Z的元素符號為Na,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（4）空氣中含量最高的氣體為氮?dú)?，則W與空氣中含量最高的氣體反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為Mg3N2o3?己知A、B、C.D組成的元素都屬于短周期，它們之間的簡單轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）若其中A、D為單質(zhì)且同主族，B、C為氧化物：（該反應(yīng)在工業(yè)上有重要用TOC\o"1-5"\h\z途）o（2）若A、D為常態(tài)卞的氣體單質(zhì)且不同主族，B、C為化合物且B為水：。（3）若A、B、C均為化合物且C為水，單質(zhì)D常態(tài)下為固體：o（4）若A、D為固體單質(zhì)且不同主族，B、C為氧化物：,【答案】（共8分）（1）2C+SiO：宣星Si+2C0t（2）2F2+2H2O===4HF+O2（3）SO2+2H2S===3S+2H20⑷2Mg+CO:^^=2MgO+Co【解析】【分析】（1）A、D為單質(zhì)且同主族，B、C為氧化物，A為C,B為SiO：,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D為Si,C為CO；（2）A、D為常態(tài)下的氣體單質(zhì)且不同主族，B、C為化合物且B為水，A為兔，C為HF,D為a,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：（3）A、B、C均為化合物且C為水，單質(zhì)D常態(tài)卞為固體，H：S與SO：反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D為硫:（4）A、D為固體單質(zhì)且不同主族，B、C為氧化物，與CO：反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為Mg,B為CO：,C為MgO,D為C單質(zhì)?！驹斀狻浚?）A、D為單質(zhì)且同主族，B、C為氧化物，A為C,B為SiO：,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程

式為：2C+SiO：堇墓Si+2C0t:綜上所述，本題正確答案：2C+SiO厚洼Si+2C0t;（2）A、D為常態(tài)下的氣體單質(zhì)且不同主族，B、C為化合物且B為水，A為F：,C為HF,D為0：,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為：2F:+2H：0—4HF+0：：綜上所述，本題正確答案：2F,+2HQ—4HF+0：：（3）A、B、C均為化合物且C為水，單質(zhì)D常態(tài)卞為固體，H￡與S0：反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為：S0:+2H：S—3S+2H：0；綜上所述，本題正確答案：S0:+2H2S—3S+2H：0；（4）A、D為固體單質(zhì)且不同主族，B、C為氧化物，驅(qū)與C0：反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為：2Mg+C0：臺蹙2MgO十C；綜上所述，本題正確答案：2Mg+C0：室蹙2MgO+C。如圖中A?H都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質(zhì)，c為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：>D詁"回+H>D詁"回+H⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E（2）寫出A溶液與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：試寫出E與F的反應(yīng)方程式：【答案】C02S03C+2H2SO4（濃）個(gè)+C02個(gè)+2H2O2Mg+CO2總?cè)?MgO+C【解析】【分析】常溫下A能使鐵或鋁鈍化，A可能為濃硝酸或濃硫酸，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，則A為濃硫酸，B為碳，D為SO2,E為CO2,S02被氧氣氧化產(chǎn)生SOj,所以H為SO3,SO3與出0反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4,F是金屬單質(zhì)，能夠在CO?發(fā)生燃燒反應(yīng)，則F是Mg,Mg在CO2中燃燒產(chǎn)生C、MgO,G可以用作耐火材料，則G為MgO,據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為濃H2SO4,B為C,C為H2O,D為SO2,E為CO2，F(xiàn)是Mg,G為MgO,H為SO3。⑴E為CO2,H為SO3；（2）C與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SCM濃）亙2SO2T+C02個(gè)+2H2O：Mg在CO2中在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生MgO和C,反應(yīng)方程式為：2ME+CO2點(diǎn)燃2MgO+C?！军c(diǎn)睛】本題考查了無機(jī)物的推斷。常溫下A能使鐵或鋁鈍化，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體是本題的突破II，要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意鎂可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒。已知一定條件下，單質(zhì)X、Y、Z與化合物甲、乙之間存在如卞變化關(guān)系:TOC\o"1-5"\h\z⑴若X是02,Y是S,Z是出，化合物甲是一種可燃性氣體，則化合物甲是,化合物乙是o(2)若X是Mg,Y是C,Z是02,化合物甲是一種不可燃?xì)怏w，則化合物甲是,化合物乙是?！敬鸢浮縃2SH20CO2MgO【解析】【分析】根據(jù)已知的X、Y、Z以及化合物甲的性質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻咳鬤是02,Y是S,Z是出，化合物甲是一種可燃性氣體，則硫在氫氣反應(yīng)生成H2S,H2S與氧氣的反應(yīng)生成我0和S,則化合物甲為HS,化合物乙為我0,故答案為H2S；H20：若X是Mg,Y是C,Z是02,化合物甲是一種不可燃?xì)怏w，則碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C,則化合物甲為C02,化合物乙為MgO,故答案為CO2:MgOo在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲.乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取30.0mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號甲/.丙合金質(zhì)量/mg255385459產(chǎn)生氣體體積/mL280336336請回答：⑴甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸(選填“適量”“過量”或“不足量”，下同)，理由是。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是。求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是,求得

的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為；⑶在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1.00mol?L_1NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2RiJ好沉淀完全，再過濾出不溶性固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入NaOH溶液的體積(寫計(jì)算過程)?！敬鸢浮窟^量同體枳的鹽酸此時(shí)產(chǎn)生出最少336mL氣體和30mL溶液lmol/L255mg和280mL1：1NaCl0.03molNaAIOz0.009mol39mL【解析】【詳解】由乙實(shí)驗(yàn)知，增加合金的質(zhì)量，氣體體積增人，說明甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后酸有剩余。答案為過量，同體積的鹽酸此時(shí)產(chǎn)生吐最少。比較乙和丙實(shí)驗(yàn)，氣體的體積相同，說明乙實(shí)驗(yàn)中酸已經(jīng)完全反應(yīng)，所以336mL體和30mL溶液是計(jì)算酸的濃度所需使用的數(shù)據(jù)。答案為336mL氣體和30mL溶液。0.336厶rxJc(HCl)二22.4厶/〃加=］〃曲/厶答案為呎I/L。0.03L比較甲、乙實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，甲中酸過量，則合金完全反應(yīng)。所以255mg和280mL是計(jì)算合金中Mg.Al的物質(zhì)的量之比所需使用的數(shù)據(jù)。答案為255mg和280mLo設(shè)Mg的物質(zhì)的量為x,AI的物質(zhì)的量為y,列方程組為：24x+27y=O.255g亠t|3028L，求得x：y=l：lo答案為1。222.4Umol0.459gg/mol丄2=0.009mol；依據(jù)Cl0.459gg/mol丄2=0.009mol；依據(jù)Al守恒,可得：n(NaAIO2)=nfAl)=24+272依據(jù)Na守恒，可得：n(NaOH)=0.03mol+0.009mol=0.039mol,所以V(NaOH)=39mLo答案為：NaCl0.03molNaAlOz0.009molV(NaOH)=39mLo工業(yè)上通常利用SiO：和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式o工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO：=2MgO+Si,同時(shí)會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg：Sio如圖是進(jìn)行Mg與SiO：反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題:(1)由于6和H：0(g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用(填序號)OA.石灰石B.鋅粒C.純堿(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是:當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入桶鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)彖的原因是副產(chǎn)物M別Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiHi（硅烷）氣體，然后SiHi自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①?②■【答案】SO+2CSi+2C0個(gè)b防止加熱條件下出與空氣混合爆炸Mg與SO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4個(gè)SiH4+2O2=SiO2xH-2H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO,據(jù)此書寫方程式；殛為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和0,、CO：、HQ反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，X由橋硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和棉硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過濃硫酸進(jìn)行干燥，據(jù)此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫卞反應(yīng)生成硅和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiQ2+2CggSi+2CO個(gè)。（1）Mg可以與CO：、N：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，'館與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣；'館與SiO,反應(yīng)的條件是加熱，當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，這說明Mg與SiO,的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）MgzSi遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiHt（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SM個(gè)，SiH（常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4+2O2=SiO2^+2吐0,所以往反應(yīng)后的混合物中加入櫛鹽酸，可觀察到閃亮的火星。鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2.00%,位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題：（1）氮化鎂（Mg3N2）是由氮和鎂所組成的無機(jī)化合物。在室溫卞純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實(shí)驗(yàn)室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝—，二者混合可制取氨氣。按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接_、—接_、—接已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如呆沒有裝有無水氯化鈣的裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨

水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如F：步驟1：配制0.5mol-L-1MgSCU溶液和0.5mol-L-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四II燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50°C。步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。步驟5：在40°C的真空干燥箱中干燥10h,得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOrnHzO,n=l~5)o配制0?5mol?L-】MgSOq溶液500mL,需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為。測定合成的MgCO3?“H2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入圖2所示的廣II瓶中，加入適量水，滴入桶硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO?被NaOH溶液吸收，在室溫卞反應(yīng)4~5h,后期將溫度升到30C,最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。圖中氣球的作用是。上述反應(yīng)后期要升溫到30°C,主要目的是。若實(shí)驗(yàn)測得1?000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為amol,則n為—(用含a的表達(dá)式表示)。稱取100g±述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，得到的熱重曲線如圖所示，則合成的晶須中【答案】生石灰或氫氧化鈉decbf2NH3+3CuOAN2+3H2O+3CUMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3個(gè)500mL容量瓶Mg2++HCO3-HCO3-+NH3?H2O+(c-1)H2O_MgCO3-nH2O4z+NH4+暫時(shí)儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完l-84a18a【解析】【詳解】(1)①濃氨水和生石灰或氫氧化鈉固體混合放熱，使一水合氨分解生成氨氣，故答案為根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募邦}給裝置町知，按照氣流的方向從左向右連接裝置的順序?yàn)?a接d,e接c,b接f,故答案為氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分氮?dú)?，則氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuOAN2+3H2O+3Cu,故答案為d；e；c；b；f；

④氮化鎂能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3個(gè)，故答案為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3個(gè)；(2)①配制0.5mol-L1MgS04溶液500mL,除提供的儀器外，還需要的儀器為500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶；步驟3中加氨水后反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++HCO3_+NH3-H2O+(n-l)H2O=MgCO3-nH2O4/+NH4+,故答案為Mg2++HCO3_+NH3-H2O+(n-l)H2O=MgCO3-nH2O4/+NH4+；題圖2裝置中氣球可以暫時(shí)儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定，故答案為暫時(shí)儲存CO2,有利于C02被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定；題述反應(yīng)后期將溫度升到30°C,是為了使生成的二氧化碳全部逸出，便于其被氫氧化鈉溶液完全吸收，從而減小測定產(chǎn)生的誤差，故答案為升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的C02逸出，便于吸收完全；若實(shí)驗(yàn)測得1-000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2的平均物質(zhì)的量為amol,依據(jù)碳元素守恒可知，晶須中碳酸鎂的物質(zhì)的量為amol,根據(jù)MgCO3-nH2O中碳酸鎂和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:n,得到1:n=a:1.000g-84f/g1.000^-84?g答案為比為1:n,得到1:n=a:1.000g-84f/g1.000^-84?g答案為l-84f/186/lSg-moP11Spinor1得到n=l-84a1-84?18a18r/⑥由題圖3⑥由題圖3知400°C時(shí)剩余質(zhì)量為82.3g,這是該晶須失去結(jié)晶水后的質(zhì)量，則有l(wèi)OOx=100-82.3,解得21,故答案為1。18/1+841871+84【點(diǎn)睛】本題以氮化鎂和碳酸鎂的制備為載體，考查對實(shí)驗(yàn)裝置的理解、元素化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，解答關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理與各裝置作用，掌握常用物質(zhì)分離提純方法，注意對題目信息的應(yīng)用。鎂合金是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鍍和鈾的生產(chǎn)，氯酸鎂［Mg(ClO3)2］常用作催熟劑、除草劑等。TOC\o"1-5"\h\z氧化鎂的電子式為o寫出鎂與TiCb在高溫條件下制取鈦的化學(xué)方程式°從海水中提取金屬鎂用到的主要化學(xué)藥品有。某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用自塊制備少量Mg(ClO3)2-6H2O,其流程如下：腐塊T竄卜"=7及｝卜|過魄卜|池5"捋液卜曾豐亠恥口叫-6W.0已知：I鹵塊主要成分為MgCI2-6H2O,含有MgSO4.FeCb等雜質(zhì)。U可選用的試劑:出0乙桶硫酸、KMnCU溶液、MgCb溶液、MgOo①加入BaCI2溶液的目的是o步驟x中需將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,所選的試劑為。Mg（CIO3）2加入到含有KSCN的FeSCU酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：■【答案】（1）M^l：0：p-（2分）??（2）2Mg+TiCl4^￡=Ti+2MgCl2（2分）（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、鹽酸（2