2021-2022學(xué)年山西省臨汾市搏擊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是(

)A.HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性D.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：B【詳解】A.硝酸被還原生成NO，NO被氧化生成NO2，所以HNO3→NO→NO2中各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成，故A正確；B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，此時(shí)的銅粉被氧化而溶解，故B錯(cuò)誤；C.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性，故C正確；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正確。故選B。

2.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（）A.N－2

B.N＋2

C.A－N－2

D.A－N＋2參考答案：CR原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為A—N，R2＋的電子數(shù)為A－N－2，答案為C3.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

（

）A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中。B.Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道。C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干。D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。參考答案：D略4.據(jù)報(bào)道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊(duì)在解救人質(zhì)時(shí)，除使用了非致命武器芬太奴外，還使用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍的氟烷，該氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有（

）Ａ．1種

BＢ．2種

Ｃ．3種

Ｄ．4種參考答案：D略5.下列說法正確的是（

）A.石油主要含碳、氫兩種元素，屬于可再生能源B.石油的分餾是物理變化，各餾分均是純凈物C.煤的氣化和液化是化學(xué)變化D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，經(jīng)干餾后分離出來參考答案：CA.從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源?？稍偕茉矗嚎梢栽谧匀唤缋镌丛床粩嗟氐玫降哪茉矗缢?、風(fēng)能、生物質(zhì)能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充的能源，如化石能源、核能。石油屬于不可再生能源。錯(cuò)誤；B、石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點(diǎn)的不同，對(duì)石油進(jìn)行分離的一種方法，是物理變化，而各餾分均是沸點(diǎn)相近的各種烴類的混合物。錯(cuò)誤；C、煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一氧化碳、氫氣、甲烷等氣體的過程。煤的液化是在一定條件下煤和氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到液態(tài)燃料的過程。正確；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，是煤經(jīng)過的干餾（一系列化學(xué)變化）后得到的產(chǎn)物。6.下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是

（

）編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作A.SiO2Fe2O3鹽酸過濾B．FeCl2FeCl3Cu過濾C．FeAl氫氧化鈉分液D．Na2CO3NaHCO3——加熱參考答案：AD略7.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．醋酸

B．氯化鈉

C．石墨

D．酒精參考答案：D8.下列各組混合物的分離或提純方法正確的是A.用加熱分解法分離NaCl和KNO3的固體混合物B.用蒸餾法分離乙醇和水(沸點(diǎn)分別為78℃、100℃)的混合物C.用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合液D.用酒精萃取分液法分離碘單質(zhì)和水的混合液參考答案：B【詳解】A．NaCl的溶解度受溫度影響不大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，不能用加熱分解法分離NaCl和KNO3的固體混合物，應(yīng)該用結(jié)晶法分離NaCl和KNO3混合物，故A錯(cuò)誤；B．乙醇與水的沸點(diǎn)相差較大，可利用蒸餾法分離乙醇和水(沸點(diǎn)分別為78℃、100℃)的混合物，故B正確；C．膠體和溶液都能透過濾紙，則不能用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合液，可利用滲析法分離，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水互溶，不能用酒精萃取分液法分離碘單質(zhì)和水的混合液，可以用四氯化碳，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的分離、提純，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離、提純的方法即可解答，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。9.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序(

)①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．A.④②⑤①③

B.②⑤④①③

C.⑤②④③①

D.①④②⑤③參考答案：B【分析】鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀?！驹斀狻库}離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理，鹽酸無法除去過量的鋇離子。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀，然后再進(jìn)行過濾。最后加適量鹽酸，除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子。所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^量NaOH溶液；⑤加過量BaCl2溶液；④加過量Na2CO3溶液；①過濾；③加適量鹽酸．答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查粗鹽提純、物質(zhì)除雜。首先判斷能夠發(fā)生的反應(yīng)和基本的除雜順序：沉淀、過濾、轉(zhuǎn)化過量離子。根據(jù)本反應(yīng)中鋇離子不能被過濾后的鹽酸除去，判斷出過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，由此判斷出加過量Na2CO3溶液要在加過量BaCl2溶液之后，再來進(jìn)行答題。10.下列說法錯(cuò)誤的是()A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)D．水玻璃可用作木材防火劑參考答案：C11.相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY參考答案：A12.某同學(xué)用下列裝置制備并進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法中正確的是()A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗B.Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D.Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)參考答案：B點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是A，二氧化錳只跟濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，降低到某濃度，反應(yīng)將會(huì)停止，因此二氧化錳過量，鹽酸不會(huì)完全反應(yīng)。13.下列各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（

）

XYZACO2SO2飽和Na2CO3溶液BHClCl2飽和NaCl溶液CFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸

參考答案：C試題分析：A、應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯(cuò)誤；B、氯化氫極易溶于水，B錯(cuò)誤；C、氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵不反應(yīng)，可以除去雜質(zhì)，C正確；D、引入新雜質(zhì)氯化鈉，D錯(cuò)誤，答案選C。【名師點(diǎn)晴】分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”;（1）“四原則”：一、不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二、不減(不減少被提純的物質(zhì))；三、易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；四、易復(fù)原(被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原)。（2）“三必須”：一、除雜試劑必須過量；二、過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))；三、選最佳除雜途徑；四、除去多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的順序。14.短周期的四種元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外

電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)

之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z

可以形成XZ3的化合物。

（1）（XZ4）2W屬于離子化合物，寫出此化合物的化學(xué)式_________________。

（2）在A物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)W原子，一個(gè)X原子，一個(gè)Y原子和一個(gè)Z原

子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式_______________。A物質(zhì)

生成的鉀鹽溶液常用檢驗(yàn)___________（填寫一種陽離子符號(hào)）。參考答案：略15.下面是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼上的圖標(biāo)是(

)A

B

C

D參考答案：A乙醇屬于易燃液體，故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；4．將一小片鋁投入稀鹽酸中．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體B．浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅C．反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體

D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚懪c實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：實(shí)驗(yàn)步驟

1

2

3

4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

參考答案：實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC

考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律分析：越是活潑的金屬，和酸或者水反應(yīng)越劇烈，置換出氫氣越容易，生成堿的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析．解答：解：金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，鈉為活潑金屬，與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，由于鈉的密度比水小，浮在水面上，鈉的熔點(diǎn)較低，能迅速熔化成閃亮的小球，所以：1對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為B；鎂鋁都是活潑金屬，但鎂的金屬性較強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)較鋁劇烈，2對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為D，3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為A，4對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為C，故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知識(shí)，題目難度不大，試題結(jié)合試驗(yàn)的方式考查，增加了題目的處理難度，注意熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及其應(yīng)用.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表短周期的一部分：①

⑨②③④

⑤

⑥⑦

⑧

(1)①-⑦元素中非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為______________________。(2)③與⑤形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。該化合物的電子式為______(3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式_____________。(4)②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。(5)表中元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為____________。(6)②的氣態(tài)氫化物的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理：____________________；(寫出化學(xué)方程式)②的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物為______________(“離子”或“共價(jià)”)化合物。參考答案：(1)第二周期VIIA族

(2)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑

(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

(4)H2SiO3<H2CO3<HNO3

(5)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(6)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

離子【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S，則（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；

（2）③與⑤形成的化合物為Na3N，依據(jù)氮化鈉是離子化合物，三個(gè)鈉原子失去三個(gè)電子，給N原子，使N原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式需要標(biāo)注離子所帶電荷數(shù)；（3）④所形成的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)是生成HF與氧氣；（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；（5）表中元素⑤和⑥對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3；（6）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制得，銨鹽屬于離子化合物。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S，則（1）①-⑦元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為F，原子序數(shù)為9，則在元素周期表的位置為；第二周期VIIA族，故答案為：第二周期VIIA族；

（2）③與⑤形成的化合物為Na3N，Na3N中Na是+1價(jià)，N是-3價(jià)，方程式是Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，其電子式為：，故答案為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；；（3）④所形成的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)是生成HF與氧氣，其反應(yīng)方程式為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，故答案為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；

（4）②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸分別為H2CO3、HNO3、H2SiO3，因非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠i<C<N，則②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是；H2SiO3<H2CO3<HNO3，故答案為：H2SiO3<H2CO3<HNO3；

（5）表中元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3，兩者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O；（6）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②的氣態(tài)氫化物氨氣和它的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，該化合物屬于離子化合物，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；離子；18.某同學(xué)進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)．其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加熱一段時(shí)間，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的懸濁液，加熱可得磚紅色沉淀．（1）各步加入的試劑的化學(xué)式：A

，B

，C

．（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以

，其理由是

（3）如何驗(yàn)證淀粉是否水解完全

．參考答案：（1）H2SO4；NaOH；Cu（OH）2；（2）否；葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行；（3）加入碘水，看是否變藍(lán)，若變藍(lán)說明部分水解，若不變藍(lán)說明水解完全．解：（1）淀粉需要在稀硫酸作催化劑條件下發(fā)生水解反應(yīng)，所以A為H2SO4；