2021-2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略高考試題特點(diǎn)：4、試題多源于科研、生產(chǎn)生活1、知識容量小

3、重點(diǎn)考察分析理解能力2、信息量大(選修1最多、選修3+選修2)高考試題一直被模仿，從未被超越?。?！模擬考試成績與高考成績無必然聯(lián)系?。?！22年23年新教材老高考新高考全國乙卷：黑龍江、吉林、青海、甘肅、寧夏、河南、

安徽、江西、山西、陜西、新疆、內(nèi)蒙古全國甲卷：云南、貴州、四川、廣西、西藏化學(xué)獨(dú)立命題：17年：上海、浙江20年：山東、北京、天津、海南21年：遼寧、河北、湖北、湖南、江蘇、重慶、廣東、福建(紅色地區(qū)，選三和選五為選做)1、高考考點(diǎn)2、常見題型3、備考策略4、難點(diǎn)突破考什么怎么考怎么復(fù)習(xí)怎么講（1）陌生氧化還原方程式的書寫方法①寫出：氧化劑+還原劑

--

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

(存在形式考慮酸堿環(huán)境)②根據(jù)化合價升降相等配平③根據(jù)電荷守恒、原子守恒補(bǔ)全方程式酸性溶液補(bǔ)H＋、(H2O)；堿性溶液補(bǔ)OH－、(H2O)④觀察法配平例１：硫酸鋅溶液中混有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)，調(diào)節(jié)溶液pH=5，加入高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)后，雜質(zhì)離子以沉淀形式除去，已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2，寫出該過程中的離子方程式。1、氧化還原一、氧化還原＋電化學(xué)例2：（2021遼寧.16）(5)“轉(zhuǎn)化”過程中生成MnO2的離子方程式為__________________________________。(濾液B和濾液主要為硫酸錳溶液）n(氧化劑)×

得電子的數(shù)目＝n(還原劑)×

失電子的數(shù)目（2）氧化還原計算(原電池、電解池計算）

依據(jù)：電子轉(zhuǎn)移守恒例：為處理含劇毒氰化物(CN－濃度為2×10-3mol·L－1)的污水，向其中通入Cl2，CN－被氧化為CO2、N2，若要處理1m3

這樣的污水，至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2

L。電子轉(zhuǎn)移守恒＝電荷守恒（電化學(xué)計算）電解及原電池的計算：抓住電子轉(zhuǎn)移守恒和電荷守恒，尤其是離子通過交換膜問題2、電化學(xué)直接書寫電極反應(yīng)的方法：①反應(yīng)物取1mol，根據(jù)變價元素中的化合價算出得失電子數(shù)

負(fù)極：反應(yīng)物的化學(xué)式

－ne-＝氧化產(chǎn)物(受電解質(zhì)影響)

陽極：反應(yīng)物的化學(xué)式－ne-＝氧化產(chǎn)物(受電解質(zhì)影響)

正極：反應(yīng)物的化學(xué)式

＋ne-＝還原產(chǎn)物(受電解質(zhì)影響)

陰極：反應(yīng)物的化學(xué)式＋ne-＝還原產(chǎn)物(受電解質(zhì)影響)②根據(jù)電荷守恒補(bǔ)全方程式；酸性溶液補(bǔ)H＋；堿性溶液補(bǔ)OH－

若電解質(zhì)不是溶液，則根據(jù)導(dǎo)電的電解質(zhì)確定補(bǔ)什么。③根據(jù)電荷守恒、原子守恒觀察法配平“放氧生酸”2H2O－4e-＝O2↑＋4H＋“放氫生堿”2H2O＋2e-

＝H2↑＋2OH-電解應(yīng)用的題：經(jīng)常利用電極產(chǎn)物去做反應(yīng)物再與溶液中的成分反應(yīng)(2021遼寧)13.利用

(Q)與

電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理如圖。已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯誤的是A.a為電源負(fù)極B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變C.CO2在M極被還原D.分離出的CO2從出口2排出充電電池問題原電池（放電）

電解池（充電）負(fù)極(氧化反應(yīng))------充電時接直流電源“—”極做陰極(還原反應(yīng))正極(還原反應(yīng))------充電時接直流電源“＋”極做陽極(氧化反應(yīng))注：負(fù)極對應(yīng)陰極，正極對應(yīng)陽極，反應(yīng)物與生成物對調(diào)，電子由失變得、由得變失。電解質(zhì)(或鹽橋)中離子的移動方向：

原電池“正正負(fù)負(fù)”、電解池“陰陽相吸”(2021遼寧)10.如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i3Bi。下列說法正確的是A.放電時，M電極反應(yīng)為Ni-2e－＝Ni2＋

B.放電時，Li＋由M電極向N電極移動C.充電時，M電極的質(zhì)量減小D.充電時，N電極反應(yīng)為Li3Bi+3e－＝3Li＋+Bi電化學(xué)腐蝕防護(hù)

鐵的析氫腐蝕(Fe+2H+＝Fe2++H2↑)、吸氧腐蝕[2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2]犧牲陽極(的陰極)保護(hù)法(實質(zhì)是犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法)—原電池原理外加電流(的陰極)保護(hù)法—電解原理(2021全國乙)沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極（如圖所示），通入一定的電流。下列敘述錯誤的是A．陽極發(fā)生將海水中的Cl-氧化生成Cl2的反應(yīng)

B．管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC．陰極生成的H2應(yīng)及時通風(fēng)稀釋安全地排入大氣

D．陽極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理二、熱化學(xué)＋化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1、反應(yīng)熱計算如何計算得熱化學(xué)方程式，如何計算得ΔH；燃燒熱的概念----1mol可燃物、穩(wěn)定氧化物(CO2、SO2、液態(tài)水)2、速率和平衡考點(diǎn)：速率計算、平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對速率和平衡的影響、

平衡狀態(tài)(平衡常數(shù))的計算、由平衡常數(shù)(K)隨溫度變化判斷放熱or吸熱、

K與Qc(濃度商)的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向及ΔH、ΔS反應(yīng)方向性判斷。熱點(diǎn)題型：圖像題(尤其橫坐標(biāo)為T)、Kp(分壓平衡常數(shù))的計算

易混淆：外界條件對速率和平衡的影響“加加減減”“勒夏特列原理”

三.水溶液中的離子平衡：“”認(rèn)識到位(1)離子濃度的大小關(guān)系：混合溶液先考慮化學(xué)反應(yīng)，再考慮酸、堿電離(酸堿較多)，最后考慮鹽的水解（一般程度比弱電解質(zhì)電離弱）。如：醋酸和醋酸鈉混合：二元弱酸及其鹽溶液混合酸堿性問題：注：明確電離和水解程度的大小2.守恒關(guān)系：①電荷守恒：所有陰陽離子(電荷數(shù)多的離子濃度前乘其電荷數(shù))②物料守恒：有離子、有分子(含不水解的離子)，依據(jù)元素守恒列出③其他守恒式：前兩守恒導(dǎo)出的守恒式

包括質(zhì)子守恒--有離子有分子（H+、OH-、無不水解的離子）注：守恒式變形推出不等式3.離子平衡圖像題：①中和(恰好反應(yīng))與中性區(qū)分開，先找中和點(diǎn)和再找中性點(diǎn)中和抓物料守恒、中性抓電荷守恒

抓起點(diǎn)、終點(diǎn)(恰好反應(yīng))②pH和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ或α)、濃度(c)、lg(c1/c2)或-lg(c1/c2)等圖像：利用交點(diǎn)、lg(c1/c2)=0的點(diǎn)計算Ka1、Ka2數(shù)值、數(shù)量級及解決二元弱酸及其鹽溶液混合的酸堿性、濃度大小問題(經(jīng)常借助電荷守恒式)(2017全國Ⅰ)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6B．曲線N表示pH與

的變化關(guān)系C．NaHX溶液中

D．當(dāng)混合溶液呈中性時，(2021遼寧.15)用0.1000mol·L－1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是

【如A2－分布分?jǐn)?shù)：

】A.H2A的Ka1為10－10.25

B.c點(diǎn)：D. C.第一次突變，可選酚酞作指示劑

(2020全國Ⅰ)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：

]，下列敘述正確的是A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C.HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10－2D.滴定終點(diǎn)時，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)+c(HA－)4.難溶電解質(zhì)的溶解平衡(熱點(diǎn))(1)有關(guān)溶解平衡Ksp的計算，已知Ksp和一種離子濃度，求另一離子濃度(沉淀完全/開始沉淀/飽和溶液)；沉淀生成或沉淀轉(zhuǎn)化[Q(x)＞Ksp(x)]

主觀題以填空考察：多見于工業(yè)流程題(2)圖像選擇題

離子平衡和溶解平衡圖像題只會考一個(2018全國Ⅲ)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl－)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl－，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br－，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動找恰好反應(yīng)的點(diǎn)(看橫坐標(biāo))(21全國甲.6)已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中-lg[c(SO42-)]、-lg[c(CO32-)]與-lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSO4的Ksp(BaS04)值為1.0×10-10C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D.c(Ba2+)=10-5.1時兩溶液中有機(jī)選修合成大題考點(diǎn)：官能團(tuán)名稱有機(jī)反應(yīng)類型官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式書寫有機(jī)物命名有機(jī)化學(xué)方程式同分異構(gòu)體有機(jī)物合成路線四.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(選擇性必修三包括必修二7、8章)：選擇題、主觀題多種官能團(tuán)，大的官能團(tuán)為物質(zhì)名稱，小官能團(tuán)為取代基鹵素原子、硝基都作為取代基；含氧衍生物只有羥基稱為醇，若還有更大的含氧官能團(tuán)，羥基作為取代基。有機(jī)物命名ⅰ.兩個原子或原子團(tuán)：3種ⅱ.三個原子或原子團(tuán)：

1)兩個相同一個不同：2)均不同：ⅲ.四個原子或原子團(tuán)：

兩個相同、兩個不同---苯環(huán)特殊對稱結(jié)構(gòu)（熱點(diǎn)）ⅰ.苯環(huán)對位式結(jié)構(gòu)ⅱ“大雁飛”式的對稱結(jié)構(gòu)---苯環(huán)四取代：A、B、B、(C)苯環(huán)上的位置異構(gòu)：側(cè)鏈由少到多，側(cè)鏈由整到散有機(jī)物合成路線(1)合成步驟簡潔：一般不多于5步選擇合成路線一般遵循的原則：(3)合成選擇的反應(yīng)一般是所學(xué)過的典型有機(jī)反應(yīng)及題中信息給出的反應(yīng)或該有機(jī)合成大題路線中用到的反應(yīng)。(2)合成的反應(yīng)一般產(chǎn)率較高，生成的主要產(chǎn)物應(yīng)為合成的目標(biāo)產(chǎn)物，一般能用加成就不用取代。(4)學(xué)會用逆推法推出難度較大的合成路線,逆推一、兩步。(5)合成路線的書寫格式模仿題中的合成路線的寫法，有機(jī)物都要用結(jié)構(gòu)簡式表示。例：苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請設(shè)計合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯。提示：①R-Br+NaCN→R-CN+NaBr；②合成過程中無機(jī)試劑任選；③合成路線流程圖示例如下：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律熱點(diǎn)題型---結(jié)構(gòu)式(2021遼寧)14.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是A.氫化物沸點(diǎn)：X＞Y

B.原子半徑：M＜X＜Y＜ZC.第一電離能：W＜X＜Y＜Z

D.陰、陽離子中均有配位鍵五.物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律＋選擇性必修二雜化判斷方法：選擇性必修二（1）一個中心的微粒：根據(jù)VSEPR模型參與雜化的軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對，不參與雜化的p軌道上的電子一般形成π鍵。（2）多個中心的微粒：根據(jù)結(jié)構(gòu)式成鍵和空間結(jié)構(gòu)(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排布式為___________；單晶硅的晶體類型為___________。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為___________。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為___________(填標(biāo)號)。（21全國甲）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（2020山東）17.(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有

mol，該螯合物中N的雜化方式有

種。有關(guān)晶胞的計算V晶胞×NA×ρ＝n×M原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：[2019全國Ⅱ.35](4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為(，

，

)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個晶胞中有

個Sn，找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn

(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有

個。六．工業(yè)(藝)流程題（考察寬泛)主要靠審題---把題讀懂、抓住已知條件、已知信息回答問題(邊做邊回看)考察：元素化合物、氧化還原(離子反應(yīng))方程式、

化學(xué)反應(yīng)原理(如利用有關(guān)Ksp的計算)

實驗操作(過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、蒸餾、重結(jié)晶等)做高考題，精講主觀題基本是必考題＋選擇題(新高考省份新題型)七．實驗題：定性實驗（制備、驗證、探究性實驗）、定量實驗（測純度、含量）、有機(jī)實驗（制備、提純、算產(chǎn)率）讀題理解題意是做好實驗題的關(guān)鍵，理解和運(yùn)用信息比實驗知識本身更重要；常見儀器及基礎(chǔ)操作包括：

過濾及儀器、蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

(過濾

洗滌

干燥）、一定濃度溶液配制操作及儀器；滴定操作及儀器；蒸餾、分液及用到的儀器、重結(jié)晶做高考題，精講；有機(jī)實驗裝置為近兩年熱點(diǎn)主觀題＋選擇題1道(新高考2道)：實驗裝置題+表格題(實驗操作或目的\現(xiàn)象\結(jié)論)八.循環(huán)機(jī)理題(選擇熱點(diǎn)新題型)主要看凈流入和凈流出(納和出)(2020全國Ⅰ)10.銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤