改變?nèi)祟惖哪茉?019年諾貝爾化學(xué)獎

JohnB.GoodenoughM.StanleyWhittinghamAkiraYoshino探尋電池的“前世今生”問題1：舉例一個簡單的原電池ZnCuH2SO4溶液缺點：能量轉(zhuǎn)化率低電流不穩(wěn)定亞歷山德羅·伏特問題2：設(shè)計裝置提高原電池的效率CuCuSO4ZnZnSO4鹽橋：浸泡有KNO3或KCl溶液的瓊脂

鹽橋的作用是什么？鹽橋中K+、Cl-向哪里移動？*負極←鹽橋中陰離子||鹽橋中陽離子→正極丹尼爾電池問題3：用什么來代替鹽橋可以既便捷又能長期工作呢？鋅錳干電池結(jié)構(gòu)示意圖

鹽橋的作用是什么？已知鋅錳干電池反應(yīng)方程式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2請指出該反應(yīng)的正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。問題4：尋找鹽橋的替代物問題4：尋找鹽橋的代替物已知鉛蓄電池放電的反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O請指出該反應(yīng)的正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。比能量小，對環(huán)境腐蝕性強問題5：如何提高電池的比能量？電池的比能量就是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小。理論上說，單位質(zhì)量的電極材料轉(zhuǎn)移的電子越多，比能量越大。金屬M可以為鐵、鎂、鋁、鈉、鋰等，計算1g金屬所轉(zhuǎn)移的電子，比較其比能量的大小。陰離子交換膜問題6：關(guān)于鋰電池和鋰離子電池

1.2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為：LiFePO4–xLi+-xe–=xFePO4+（1-x）LiFePO4放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，通過隔膜移向正極B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化問題6：關(guān)于鋰電池和鋰離子電池問題6：關(guān)于鋰電池和鋰離子電池LixC6Li1－xCoO2

2.某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A．放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移B．放電時，負極的電極反應(yīng)式為LixC6—xe-=xLi++C6

C．放電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，LixC6電極將減輕7xgD．放電時，正極的電極反應(yīng)式為

Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2中國鋰電的領(lǐng)跑者——寧德時代問題7：金屬之外，能否找到比能量更高的負極？固體氧化物燃料電池正極固體氧化物負極O2H2H2OO2－O2－O2－O2－熔融碳酸鹽燃料電池2H2O2CO32－2CO2H2O+2CO2H2O負極負極負極正極酸性氫氧燃料電池H+H2H+O2H2O堿性氫氧燃料電池H2O2OH－H2O問題7：燃料電池的應(yīng)用（2015江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是A．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol甲烷轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:

H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-解決原電池問題的思路首先根據(jù)題目信息，判斷裝置類型。

當(dāng)我們尋找到兩極，可以判斷電子、離子、電流的運動方向。涉及氧化劑、還原劑等相關(guān)知識點。注意反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液環(huán)境、電荷守恒等。確定裝置類型判斷電極類型確定離子移動方向書寫電極反應(yīng)式書寫總反應(yīng)方程根據(jù)裝置類型