初三化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣初三化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣酸干酸，堿干堿，氧化不能夠干復(fù)原，中性無聊劑，使用較寬泛，只有不反響，無聊就能成?？諝饨M成空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣;還有兩個(gè)零點(diǎn)三，二氧化碳和雜氣;體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識(shí)要成立。碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象紅熱木炭激烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗美麗，生成氣體氣味夠“嗆〞;燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。氧中燃燒的特點(diǎn)氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。氯中燃燒的特點(diǎn)磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃激烈產(chǎn)白霜。實(shí)驗(yàn)室制氧氣(氯酸鉀分解)七步：茶莊定點(diǎn)收利息(查裝定點(diǎn)收離熄)滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈.托盤天平的使用左物右碼先調(diào)零，天平必然要放平，砝碼大小序次夾，達(dá)成歸零放盒中.容量瓶的使用精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，初三化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動(dòng).固體藥品的取用與溶解過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效.儀器裝置下上左右序次定，裝好檢驗(yàn)氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進(jìn)行.加熱用前檢查燈芯平，燒焦過長(zhǎng)都不能夠，酒精可加三分二，燃著不能夠加酒精，點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn)，不能夠用燈去點(diǎn)燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生.化合價(jià)鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià);鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常有;硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變;正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變;其他元素有變價(jià)，先死后活來計(jì)算。化合價(jià)要記準(zhǔn)，一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價(jià)磷;談變價(jià)也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見;原子團(tuán)不要分，一價(jià)銨根氫氧根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。一價(jià)氟氯溴碘氫還有金屬鉀鈉銀二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅鋁三硅四都固定氯氮變價(jià)要注意一二銅汞一三金二四碳鉛二三鐵二四六硫三五磷氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。初三化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣錳正二四與六七;碳二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五

;不一樣磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六

;邊記邊用就會(huì)熟。常有根價(jià)口訣一價(jià)銨根硝酸根

;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根

;高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根

;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)

;負(fù)三有個(gè)磷酸根。一價(jià)金屬銀鈉鉀,還有亞銅亞汞是一價(jià),二價(jià)金屬鋅鋇銅,還有鈣鎂亞鐵汞,氟氯溴碘常顯一,有時(shí)還顯三五七,氫一價(jià),氧二價(jià),鐵三鋁三記住它,硫有二四和六價(jià),氮磷三五是老例.一般在口訣中不會(huì)編入正價(jià)與負(fù)價(jià),因此還有以下規(guī)律:金屬元素一般是正價(jià),非金屬中氫元素是正價(jià),其他的就只有詳盡情況詳盡解析了,比方錳有七個(gè)化合價(jià),在不一樣的化合物中都不一樣樣,這些只有照本宣科.短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。化學(xué)式一排序次二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交織寫右下，約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼，化合價(jià)規(guī)那么去檢查。化學(xué)方程式左寫反響物，右邊寫生成;寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來配平;中間連等號(hào)，條件要注清;生成積淀氣，箭頭來注明。一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其他;有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。離子方程式客觀事實(shí)要依照，書寫形式分異同，生成符號(hào)要寫對(duì)，質(zhì)量電荷要守恒.鹽的溶解性初三化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。防范鐵生銹鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反響，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分;鐵銹松懈易吸水，加快生銹的過程，要想防范鐵生銹，保持無聊和潔凈;間隔空氣又防水，表面涂上保護(hù)層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍(lán)都能夠。硫的物理性質(zhì)黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。(密度是水的兩倍)。硫化氫的性質(zhì)無色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，必然條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有復(fù)原性，可燃性，藍(lán)色火焰)。苯的化學(xué)性質(zhì)取鹵硝，磺加燒。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)堿水取，醇?jí)A消。一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳?xì)渎人幔篐Cl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)

C⑵水銀、汞：)：CO2(5)鹽酸、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO醋酸-根離子)擁有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常有的堿，擁有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)初三化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣二、常有物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其他溶液一般不無色。溶液為紫紅色)

的溶液呈淺(高錳酸鉀5、積淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其他堿。6、(1)擁有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)▲注意：擁有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混雜配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色積淀，Cu(OH)2初三化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣是藍(lán)色積淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：積淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他積淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、全局部酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)序次表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。、人體中含量最多的元素是氧。、組成化合物種類最多的元素是碳。、平常生活中應(yīng)用最寬泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó);中國(guó)最大煤炭基地在：山西省;最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安?淮南萬畢術(shù)?“曾青得鐵那么化為銅〞]、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。初三化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣五、初中化學(xué)中的“三〞1、組成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、組成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、組成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特點(diǎn)有三個(gè)(1)均一性;(2)牢固性;(3)混雜物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反響物、生成物各物詰問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù);依據(jù)質(zhì)量守恒定律。、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變初三化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。18、平常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)全局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的高升而增大;(2)少許物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少許物質(zhì)溶解度隨溫度的高升而減小。20、CO2能夠滅火的原因有三個(gè)：不能夠燃燒、不能夠支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。22、此刻世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的牢固性、可燃性、復(fù)原性。、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有稍微的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅積淀;(3)硫酸銅溶液。、過濾操作中有“三*〞：(1)漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的尾端輕*在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。初三化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣30、取用藥品有“三不〞原那么：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、能夠直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(別的還有燃燒匙)、質(zhì)量守恒講解的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混雜點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)質(zhì)為任何可燃性氣體和粉塵)。37、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、濃硫酸三特點(diǎn)：吸水、脫水、強(qiáng)氧化、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43、組成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離1、根本反響種類：化合反響：多變一分解反響：一變多置換反響：一單換一單復(fù)分解反響：互換離子2、常有元素的化合價(jià)(正價(jià))：一價(jià)元素氫氯鈉鉀銀，二價(jià)元素氧鈣鋅鋇鎂，三價(jià)金屬元素鋁和鐵;可變化合價(jià)也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)〞“查〞檢查裝置的氣密性“裝〞盛裝藥品，連好裝置“定〞試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)〞點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收〞收集氣體“離〞導(dǎo)管移離水面“熄〞熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五辦理〞初三化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣“一通〞先通氫氣，“二點(diǎn)〞后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;“三滅〞實(shí)驗(yàn)達(dá)成后，先熄滅酒精燈，“四停〞等到室溫時(shí)再停止通氫氣;“五辦理〞辦理尾氣，防范CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“正氧負(fù)氫，正一負(fù)二〞：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變〞：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作口訣：固體需匙或紙槽慢豎液體應(yīng)盛細(xì)口瓶視高滴管滴加捏膠頭忘記托盤天平須放平夾小試紙測(cè)液先剪小氣靠酒燈加熱用外焰沸濺實(shí)驗(yàn)先查氣密性移燈

一送二豎三彈彈手貼標(biāo)簽再傾倒垂直懸空不玷污游碼旋螺針對(duì)中玻棒沾液測(cè)最好三分之二為界限隔網(wǎng)加熱杯和瓶

塊固還是鑷子好,一橫二放三讀數(shù)要與切面平,仰望偏低俯不平不倒不亂放,用完沖刷莫左放物來右放碼,鑷子夾大后試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),粘在棒上向硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防排水集氣達(dá)成后,先撤導(dǎo)管后9、金屬活動(dòng)性序次：金屬活動(dòng)性序次由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按序次背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金(。。。。統(tǒng)共一百斤)、“十字交織法〞寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交織約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)〞、過濾操作口訣：初三化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角相同;過濾從前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都采納高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都采納雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反響)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的尾端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，必然先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后必然要辦理尾氣。⑧凡是使用復(fù)原性氣體復(fù)原金屬氧化物時(shí)，必然是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停〞13、反響規(guī)律：置換反響：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水復(fù)分解反響：①堿性氧化物+酸→鹽+H2O②堿+酸→鹽+H2O③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2⑤鹽+堿→新鹽+新堿14、金屬+酸→鹽+H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多最少的序次：Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)②等質(zhì)量的不一樣酸跟足量的金屬反響，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不一樣初三化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣金屬反響，放出的氫氣相同多。④在金屬+酸→鹽+H2↑反響后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。15、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反響速率，它自己的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)氧化劑和復(fù)原劑：得氧氧化復(fù)原劑復(fù)原性，失氧復(fù)原氧化劑氧化性(搶奪氧元素的物質(zhì)是復(fù)原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧