熱烈歡迎兄弟學(xué)校各位同仁光臨指導(dǎo)!撫順縣高中高二化學(xué)組鄧子威離子濃度大小比較1【教學(xué)目標(biāo)】使學(xué)生掌握電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷方法和解題技巧；把握“兩守恒”原理在解題實際中的應(yīng)用；【學(xué)習(xí)重點】離子濃度大小比較中解題思路的建立;【學(xué)習(xí)難點】守恒規(guī)律的理解和自覺運用;2思考題1.舉例說明“中和”與“中性”的關(guān)系。

思考題2.電解質(zhì)溶液中遵循的兩大守恒規(guī)律是什么？試以NaHCO3為例寫出反應(yīng)該規(guī)律的守恒關(guān)系式。①

.k

②

.

推導(dǎo)③

.一、基礎(chǔ)整理3二、知識補(bǔ)充:電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：C（Na+）＋C（H+）＝C（HCO3-）＋2C（CO32-）＋C（OH-）

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中水分子提供的H+和OH-物質(zhì)的量相等.C（OH-

）

＋C（CO32-）

＝C（H2CO3）＋C（H+

）4三、典例精講

【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是（

）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/LA5【類題演練1】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（

）

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

A6【類題演練2】在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C（NH4+）＞C（H+）B．C（NH4+）＞C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C（H+）C．C（NH3·H2O）＞C（NH4+）＝C（OH-）＞C（H+）

D．C（NH3·H2O）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

A7三、典例精講【例2】：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/L

C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/LA、B8三、典例精講

【例3】(2003年上海高考題)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()。

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)A9【類題演練3】將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)D10【變形】：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()

A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B11序號

離子濃度從大到小順序

溶質(zhì)（化學(xué)式）

溶液pH

①NH3·H2O

②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩【課堂探究】向0.1mol/L的氨水中滴加等濃度的鹽酸，試討論溶液中離子濃度及pH的變化情況。完成下表。c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)cOH－＞cNH4+

＞cH+＞cCl－cOH－＝

cNH4+

＞cH+＝

cCl－cNH4+

＞cOH－

＞cCl－＞cH+

cNH4+

＞cOH－

＝cCl－＞cH+

cNH4+

＞cCl－＞

cOH－

＞cH+

cNH4+

＝cCl－＞

cOH－

＝cH+

cCl－＞

cNH4+

＞

cH+

＞

cOH－

cCl－＞

cNH4+

＝

cH+

＞

cOH－

cCl－＞

cH+＞

cNH4+

＞

cOH－

＞7＝7＜

7NH3·H2O、NH4ClNH4ClNH4Cl、HCl12思考總結(jié)通過對以上表格的填寫和分析,你認(rèn)為:1、上表中②——⑩恒成立的關(guān)系式是

;

2、解決離子濃度排序問題的一般思路是

.

cCl－+cOH－=

cNH4+

+

cH+

①定質(zhì)②定性③排序④驗證（兩守恒）13四、歸納小結(jié)【規(guī)律總結(jié)】一看有無反應(yīng)，確定溶質(zhì)種類；二看溶質(zhì)電離、水解情況，確定濃度大小關(guān)系；三根據(jù)守恒關(guān)系，確定濃度等式關(guān)系：1、必須有正確的思路：2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒3、分清他們的主要地位和次要地位141.在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子,下列關(guān)系正確的是()A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]B.[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]C.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]D.D.[Na+]+[H+]=

[OH-]+[HS-]+[S2-]A練習(xí)152.常溫下向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中[Na+]=[CH3COO-]。此時溶液的pH值是()A.pH=7B. pH>7C.pH<7D.無法確定3.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的關(guān)系式,正確的是()A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[

H+]>[OH-]B.[Na+]+[

H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]+[

H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]ACD

164.將pH=3的鹽酸和Ph=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系是______________________[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]5.