九-2-3溶液的酸堿性一、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性可用酸堿指示劑：在酸性、中性、堿性溶液中顯示不同顏色的物質(zhì)。如： 1.紫色石蕊試液（或紅、藍(lán)色石蕊試紙）

2.無(wú)色酚酞試液

（1）紫色石蕊試液在酸性、中性、堿性溶液中顏色的變化鹽酸HCl氯化鈉溶液NaCl澄清石灰水Ca(OH)2溶液的酸堿性紫色石蕊試液的顏色試液現(xiàn)象堿性酸性中性紅色藍(lán)色紫色不變（2）觀察無(wú)色酚酞試液在不同溶液中顏色的變化鹽酸HCl氯化鈉溶液NaCl澄清石灰水Ca(OH)2溶液的酸堿性無(wú)色酚酞試液的顏色試液現(xiàn)象堿性酸性無(wú)色紅色無(wú)色中性遇酸性溶液遇中性溶液遇堿性溶液紫色石蕊試液紅色紫色不變藍(lán)色無(wú)色酚酞試液無(wú)色無(wú)色紅色（3）、小結(jié)1、酸性、堿性溶液使酸堿指示劑變色。2、紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍(lán)色3、藍(lán)色石蕊試紙遇酸性溶液變紅色(4)常見(jiàn)溶液的酸堿性酸性：白醋、檸檬汁、潔廁凈中性：食鹽水、蔗糖水、堿性：石灰水、肥皂水、廚房油污清洗劑二、怎樣判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱2）pH范圍：通常0～1401234567

891011121314中性酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pH＝7溶液呈中性如蔗糖水、食鹽水pH＜7溶液顯酸性

pH越小酸性越強(qiáng)pH＞7溶液顯堿性pH越大堿性越強(qiáng)1）用pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱3）pH的測(cè)定

pH試紙測(cè)定方法：---將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取試液后點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色的變化；---將變化后的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀取數(shù)值

（整數(shù)）玻璃棒上有水對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？酸性：偏大；中性：不變堿性：偏??；3）pH計(jì)科學(xué)研究中準(zhǔn)確測(cè)量溶液的pH用pH計(jì)附、常見(jiàn)的酸性溶液酸：“H”+酸根酸的溶液一定呈酸性三大強(qiáng)酸弱酸碳酸H2CO3常見(jiàn)的堿性溶液堿：

金屬+“OH”堿的溶液一定呈堿性三、物質(zhì)的酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的意義1、人體中的一些體液的pH必須維持在一定范圍內(nèi)體液血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.4-6.75.0-7.0酸性最強(qiáng)堿性2、土壤的酸堿性強(qiáng)弱對(duì)植物生長(zhǎng)有重要意義農(nóng)作物棉花玉米大豆西瓜pH6.0-6.86.0-7.06.5-7.56.0-7.0附：（1）、正常雨水的pH約等于5.6

（2）、酸雨的pH<5.6CO2+H2O=H2CO31、在pH＝7、pH＝4、pH＝12的溶液中分別滴入石蕊試液，各顯什么顏色？課堂練習(xí)2、某一溶液滴入酚酞不變色，能否說(shuō)它顯酸性？3、

“pH＝0的溶液不顯酸堿性”的說(shuō)法是否正確？4、某一液體經(jīng)測(cè)定pH＝4，可能是下列（）A.食鹽水B.95％的酒精C.桔子水D.石灰水5.生活中的下列物質(zhì)，測(cè)得其pH如下表所示：物質(zhì)肥皂水雨水糖水檸檬汁洗滌劑pH10.25.97.02.512.2（1）酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是__________；（2）能使無(wú)色酚酞試液變紅的物質(zhì)是_______。6.7.CC8.一些食物的范圍如下：牛奶6.3--6.6；雞蛋清7.6--8.0；檸檬汁2.2--2.4；西紅柿4.0--4.4。其中堿性最強(qiáng)的是（）9.A.使石蕊試液顯藍(lán)色的溶液

B.使石蕊試液顯紅色的溶液

C.

使石蕊試液顯紫色的溶液

D.

使酚酞試液顯紅色的溶液

A.牛奶B.雞蛋清C.檸檬汁

D.西紅柿

下列溶液pH最小的是（）實(shí)驗(yàn)探究：玫瑰花、康乃馨的浸出液可否作為酸堿指示劑么？實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄棵倒寤?、康乃馨浸出液可否作酸堿指示劑？實(shí)驗(yàn)猜想 如果某花朵的浸出液在酸性溶液、中性、堿性溶液顯示不同顏色，則可作酸堿指示劑；反之，則不是。實(shí)驗(yàn)儀器和試劑 試管、膠頭滴管 玫瑰花、康乃馨浸出液、酸性溶液