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氧化還原與電極電勢理實一體氧化還原與電極電勢四、電極電勢的應用請判斷以下反應進行的方向？同時說明為什么？復習提問氧化還原與電極電勢四、電極電勢的應用Cu+FeSO4=Fe

+CuSO4

2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O2KI+NaClO+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O2SnCl2+2Fe(NO3)3=SnCl4+2Fe(NO3)2+Sn(NO3)2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O=2KMnO4+3H2SO4+5H2O2K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3Na2SO4+4H2O氧化還原與電極電勢四、電極電勢的應用【學生實訓】1

取0.1mol/LKI溶液10滴和0.2%淀粉液2滴于試管中，再加入0.1mol/LNa3AsO4溶液10滴，然后慢慢滴加3mol/L

H2SO4溶液，并振搖試管，將觀察到溶液顯色，然后再滴加6mol/LNaOH溶液，請記錄觀察到的實訓現(xiàn)象，并說明為什么？氧化還原與電極電勢四、電極電勢的應用結論：1、應用電極電勢可以比較氧化劑與還原劑的強弱；2、可以判斷氧化還原反應的方向。3、影響氧化還原反應方向的因素氧化還原與電極電勢四、電極電勢的應用【學生實訓】2用本實訓提供的KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、SnCl2

、Na2SO3、H2SO4、NaOH，設計四個與本實驗不同但確實能發(fā)生的氧化還原反應，并操作驗證設計，最后寫出實驗步驟、現(xiàn)象及反應式。氧化還原與電極電勢【實訓總結】1、運用用電極電勢判斷氧化劑、還原劑的強弱以及反應的方向。2．影響氧化還原反應方向的因素。3．運用電極電勢設計氧化還原反應。氧化還原與電極電勢根據(jù)標準電極電勢，下列物質氧化能力最強的是：

課堂練習氧化還原與電極電勢

課堂練習A．試判斷反應：MnO2(s)+4HCl(aq)=MnCl2(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)在標準狀態(tài)下能否自發(fā)進（2）實驗室中為什么能用MnO2(s)與濃鹽酸（12mol/L）反應制取Cl2?氧化還原與電極電勢概

念知識點內容氧化還原反應氧化數(shù)半反應反應前后某一元素氧化數(shù)發(fā)生改變的反應是氧化還原反應。原電池電極電勢電極反應電子流出的電極是負極，發(fā)生氧化反應；電子流入的電極是正極，發(fā)生還原反應。電極電勢標準電極電勢能斯特方程標準氫電極的電極電勢等于零。小結氧化還原與電極電勢概

念知識點內容電極電勢的應用比較氧化劑與還原劑的強弱；判斷氧化還原反應方向；計算原電池的電動勢。

越大，其氧化態(tài)氧化能力越強；

越小，其還原態(tài)還原

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