高一化學(xué)必修二第一章第一節(jié)判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)；（3）確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來(lái)確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。

元素原子序數(shù)的確定方法１．用各周期中元素的種數(shù)作基數(shù)（即左上右下規(guī)律）

規(guī)則１對(duì)于ⅠＡ族、ⅡＡ族，下一周期中元素的原子序數(shù)（數(shù)值等于元素的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)Ｚ）等于相鄰的上一周期中同族元素的原子序數(shù)與上一周期中元素的種數(shù)之和。如：

Ｚ（Ｋ）＝Ｚ（Ｎａ）＋８（Ｎａ所在周期中元素的種數(shù)）＝１１＋８＝１９。

規(guī)則２對(duì)于ⅢＡ～ⅦＡ族、０族，下一周期中元素的原子序數(shù)等于相鄰的上一周期中同族元素的原子序數(shù)與所求原子序數(shù)的元素所在周期的元素種數(shù)之和。如：

Ｚ（Ｂｒ）＝Ｚ（Ｃｌ）＋１８（Ｂｒ所在周期中元素的種數(shù)）＝１７＋１８＝３５。2.奇偶法。一般情況下，對(duì)于某種元素，若常見(jiàn)價(jià)態(tài)是奇數(shù)，則原子序數(shù)是奇數(shù)；若常見(jiàn)價(jià)態(tài)是偶數(shù)，則原子序數(shù)是偶數(shù)。奇數(shù)與奇數(shù)或偶數(shù)與偶數(shù)的加減必為偶數(shù)，奇數(shù)與偶數(shù)的加減必為奇數(shù)。

只有求兩種元素的原子序數(shù)之差時(shí)，才能用奇偶法。3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）234111921011181961112132467143132DA.B.C.D.4、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無(wú)法確定為哪一類元素D5.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？

A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S觀察，可得A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S

aAbB

cC

cC

aA

bB

bBaA

cC

cC

bB

aA

簡(jiǎn)單計(jì)算：設(shè)最外層電子數(shù)為x2x+x-1=173x=18x=6（合理）；2x+x+1=173x=16（否）推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族來(lái)表示）。原子序數(shù)為53:原子序數(shù)為34:原子序數(shù)為13:原子序數(shù)為6:原子序數(shù)為88:第二周期ⅣＡ族第四周期ⅥＡ族第五周期ⅦＡ族第七周期ⅡＡ族第三周期ⅢＡ族隨堂檢測(cè):二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素第二課時(shí)堿金屬元素單質(zhì)Rb1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)思考：

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)增大

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究活動(dòng)1鈉在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫鉀的保存及取用方法：保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論（記!）LiNa加熱燃燒，劇烈

Na2O2

K稍加熱燃燒，更劇烈更復(fù)雜的氧化物KO2

Rb

Cs（1）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物

歸納總結(jié):與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈,生成的氧化物越來(lái)越復(fù)雜鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)2與水反應(yīng)

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉鉀浮熔游動(dòng)紅鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動(dòng)紅元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNaKRbCs從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。會(huì)反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對(duì)應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、響、紅”現(xiàn)象更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸1寫(xiě)出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式2.鉀與水反應(yīng)的離子方程式

3.過(guò)氧化鉀與CO2

4.超氧化鉀與水,CO2

5.氧化鋰與水,CO2

練習(xí)：完成下列方程式：2Li+2H+=2Li++H2↑2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑2K2O2+2CO2=2K2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+2H2O=4KOH+3O2↑Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO3

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子,表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個(gè)電子核對(duì)最外層電子的引力堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）點(diǎn)燃2Na+O2===Na2O2點(diǎn)燃（過(guò)氧化鈉）2、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H22K+2H2O==2KOH+H2(反應(yīng)特點(diǎn):浮,熔,游,嘶,酚酞變紅)2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分緩慢,因?yàn)樯傻腖iOH微溶于水,反應(yīng)慢,且Li不熔化)(比鈉更劇烈)堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣。

2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表堿金屬原子）

越來(lái)越活潑LiNaKRbCsFrK+O2

=

KO2（超氧化鉀）堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:1.銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(ρ石蠟<ρLi

<

ρ煤油<ρK

<ρNa

<ρ水

<ρRb

<ρCs)熔點(diǎn)低（均小于200℃）導(dǎo)電、導(dǎo)熱密度呈增大趨勢(shì)(但K反常)熔、沸點(diǎn)逐漸降低記住！堿金屬元素（從上到下）（課本6-7頁(yè)）隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

,原子核對(duì)

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸

，金屬單質(zhì)的還原性逐漸

,與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越

，生成的氧化物越來(lái)越

。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越

。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)增大增強(qiáng)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。

已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A〉B〉C例：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。

已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)(記！)1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+

，則元素金屬性順序?yàn)?/p>

例：Na﹥Mg﹥Al鹵族元素相同點(diǎn)：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。遞變性：從F到I

依次增多。②

依次增多。③

依次增大。氟氯溴碘鹵素原子結(jié)構(gòu)有何異同？最外層電子數(shù)7核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律:（隨原子序數(shù)的遞增）

1．顏色：

淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色

（顏色逐漸加深）

2．狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)

3．熔沸點(diǎn)：逐漸升高

4．密度：逐漸增大

5．溶解性：逐漸減小光500℃鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢(shì)。思考與交流:規(guī)律：1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：課堂練習(xí)：1：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：（）Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.Ｃ2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說(shuō)法中，不正確的是：()A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.單質(zhì)的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的CsOHD.氧化能力最強(qiáng)的是鈉原子

3.鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里?（煤油的密度為0.78g/cm3)少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。BD原子的發(fā)現(xiàn)史公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。

1.道爾頓原子模型(1803年）2.湯姆生原子模型（1904年）3.盧瑟福原子模型（1911年）4.波爾原子模型(1913年）5.電子云模型（1927~1935年）道爾頓原子模型原子是組成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。湯姆生原子模型原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。盧瑟福原子模型原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周?chē)刂煌能壍肋\(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。波爾原子模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。電子云模型現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)。波粒二象性。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子

X原子核核外電子質(zhì)子中子→決定元素種類→決定原子核素種類→質(zhì)量數(shù)→（同位素）→近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）→化學(xué)性質(zhì)

決定原子半徑構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量①

相對(duì)原子質(zhì)量=

構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量①

1/18361.0071.008質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法

O8162--

2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒H

11填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216質(zhì)子數(shù)中子數(shù)微粒

111210231H11H21H31質(zhì)量數(shù)氫元素的三種核素互稱同位素自然界中各同位素原子的物質(zhì)的量百分比（個(gè)數(shù)含量）一般不變化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同同種元素四種相對(duì)原子質(zhì)量

1.核素的相對(duì)原子質(zhì)量（原子的相對(duì)原子質(zhì)量）2.核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量（原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量）---某一種原子的相對(duì)質(zhì)量---原子的質(zhì)量數(shù)核素元素XYZ含量x%y%z%相對(duì)原子質(zhì)量EXEYEZ質(zhì)量數(shù)AXAYAZ3.元素相對(duì)原子質(zhì)量4.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量EX×x%+EY×y%+EZ×z%

元素相對(duì)原子質(zhì)量元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量AX×x%+AY×y%+AZ×z%含量（豐度）相對(duì)原子質(zhì)量近似相對(duì)原子質(zhì)量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl填表35.452935.48463537A、同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：

如：16O的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657x10-26kg/[（1/12）x1.993x10-26kg]=16.00

B、核素的近似原子質(zhì)量：如：

816O的近似相對(duì)原子質(zhì)量為16。C、元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

如：氯元素的同位素有：1735Cl

1737Cl兩種，

相對(duì)原子質(zhì)量為

34.969

36.966

原子個(gè)數(shù)百分比為

75.77%

24.23%

氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量

=34.969x75.77%+36.966x24.23%

=35.453D、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：

如：氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

=35x75.77%+37x24.23%

=35.48用A表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列各空:（1）原子的種類由決定。（2）元素的種類由決定。（3）元素同位素由決定。（4）原子的質(zhì)量數(shù)由決定。（5）主族元素在周期表中的位置由決定。

（6）核電荷數(shù)由決定

ABAABABDEA1、以下為同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和2、下列敘述正確的是（）A.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.是一種同位素C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl課堂練習(xí)

31HDC3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素4.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB5.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A－nB、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+B

2、某元素的陽(yáng)離子Rn＋，核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（）（A）A－x－n（B）A－x＋n（C）A＋x－n（D）A＋x＋n答案：B

1、某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）（A）所含質(zhì)子數(shù)＝A－n（B）所含中子數(shù)＝A－Z（C）所含電子數(shù)＝Z＋n（D）質(zhì)量數(shù)＝Z＋A答案：A練習(xí)3．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯元素的一種核素，下列說(shuō)法正確的是

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/molBD練習(xí)4、某元素的核素AZM，它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子，求：Z值和A值；

練習(xí)B（05廣東）Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說(shuō)法正確的是A、Se和Se互為同素異形體B、Se和

Se互為同位素C、Se和

Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D、Se和

Se都含有34個(gè)中子78348034783480347834803478348034783480342.下列說(shuō)法中正確的是(1)含有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同種元素(2)16O、18O、O2、O3都是氧的同位素(3)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值(4)凡相同元素的原子必具有相同的質(zhì)子數(shù)(5)任何元素的原子都由質(zhì)