課題1質(zhì)量守恒定律鞏留縣東買(mǎi)里鄉(xiāng)中學(xué)伊君質(zhì)量守恒定律說(shuō)課內(nèi)容說(shuō)學(xué)情說(shuō)教法學(xué)法說(shuō)教學(xué)環(huán)節(jié)說(shuō)教材說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容分析----本課題地位作用本節(jié)是人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題1的教學(xué)內(nèi)容。它包括了“質(zhì)量守恒定律”的含義、原因及應(yīng)用。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。今天我將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)從“質(zhì)”擴(kuò)展到“量”；同時(shí)，也為化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算奠定理論基礎(chǔ)。所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)中有著承上啟下的作用，它不僅是本單元重點(diǎn)，也是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。教學(xué)目標(biāo)認(rèn)知目標(biāo)：明白為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。能力目標(biāo)：知道質(zhì)量守恒定律，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決一些化學(xué)現(xiàn)象。情感目標(biāo)：通過(guò)一系列的實(shí)驗(yàn)來(lái)自我展示、自我鼓勵(lì)，激發(fā)探知欲望，陶冶情操。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用教學(xué)內(nèi)容分析----學(xué)生情況分析1：學(xué)生已了解元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)操作基本技能。2：學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)剛開(kāi)始不久，情緒和心理都處于比較興奮、好奇的狀態(tài)。3：學(xué)生對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于起步階段。在歸納概括時(shí)仍有主觀性和片面性；從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的觀念還有待提高。教學(xué)內(nèi)容分析----教法學(xué)法分析教法：演示實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)法學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法、合作學(xué)習(xí)法教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)1、創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問(wèn)題2、分析推理、作出猜想3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論4、分析結(jié)論、探求實(shí)質(zhì)5、解釋?xiě)?yīng)用、拓展提高1、創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問(wèn)題2、分析推理、作出猜想那么化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生了變化？是增大？減?。窟€是不變？帶著這個(gè)問(wèn)題，我和學(xué)生一起進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究。3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論探究一：教師演示紅磷在密閉容器中的燃燒3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)分析（幫助學(xué)生分析）a、反應(yīng)前天平所稱(chēng)的質(zhì)量是那些物質(zhì)的質(zhì)量？（裝置內(nèi)的空氣+紅磷+裝置）b、反應(yīng)后天平所稱(chēng)的質(zhì)量又是那些物質(zhì)的質(zhì)量？（裝置內(nèi)的空氣-參加的反應(yīng)氧氣+生成的五氧化二磷+裝置）c、反應(yīng)前后天平之所以平衡是因?yàn)榇嬖谠鯓拥牡攘筷P(guān)系：M（參加反應(yīng)的氧氣）+M

（參加反應(yīng)的紅磷）=M

（生成的五氧化二磷）3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論

探究二：敞口條件下鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)。探究三：敞口條件下碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論反應(yīng)前后天平不平衡反應(yīng)前后天平仍然平衡物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有變化3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論探究四：教師組織學(xué)生設(shè)計(jì)密閉條件下碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后再對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行深入分析。

探究結(jié)束后，讓學(xué)生再次分析波義耳和拉瓦錫做的實(shí)驗(yàn)有何不同，為什么會(huì)得出不同的結(jié)論？

3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論

解讀：質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。特別強(qiáng)調(diào)：“參加”、“生成”、“質(zhì)量總和”、“化學(xué)反應(yīng)”4、分析結(jié)論、探求實(shí)質(zhì)觀看教材81頁(yè)水通電分解的示意圖及其分析。組織學(xué)生討論化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，通過(guò)交流共同認(rèn)識(shí)到：質(zhì)量守恒定律的原因在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變、原子的數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變5、解釋?xiě)?yīng)用、拓展提高

讓學(xué)生分組討論鐵絲燃燒過(guò)程中物質(zhì)的質(zhì)量變化情況

（通過(guò)生成的四氧化三鐵的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量使學(xué)生體會(huì)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩個(gè)字的含義）1．在A+B→C的反應(yīng)中，5gA和一定B恰好完全反應(yīng)，生成9gC，則反應(yīng)的B是

克。2．化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是

。A.物質(zhì)種類(lèi)B.原子種類(lèi)C.分子種類(lèi)D.分子數(shù)目3.亞硝酸鈉（NaNO2）加熱到320oC,能分解出一種有刺激性氣味的氣體。該氣體可能是（）A．NO2B.N2C.NH3D.SO2

4.下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2升氫氣和1升氧氣反應(yīng)能生成3升水。B.木炭在氧氣中燃燒后，固體質(zhì)量減少，這違背了質(zhì)量守恒定律。C.只有固體、液體的反應(yīng)遵守質(zhì)量守