當(dāng)陽市第一高級中學(xué)徐華化學(xué)教材與無機(jī)化工流程圖的融合

必修二課本93頁6、

工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3.3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：（1）將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中（2）通入過量的二氧化碳使（1）所得溶液中析出氫氧化鋁固體（3）使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁（4）電解熔融氧化鋁生成鋁

請寫出上述各有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測哪一步轉(zhuǎn)化消耗的能量最多，為什么？

答案

（1）Al2O3.3H2O+2NaOH=2NaAlO2+4H2O

（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

（3）2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

2015全國Ⅱ卷.12

答案：C

海水中提取鎂、海水中提取溴、粗鹽的提純的簡單組合

化工流程圖的解題方法通讀全題：（1）

通讀流程圖，明確流程目的。（2）提取流程圖及文字、表格、設(shè)問的信息。解析流程：（1）原料到產(chǎn)品發(fā)生了哪些反應(yīng)？運用了什么原理？（2）雜質(zhì)元素有哪些？如何一一除去？（3）采用哪種操作獲得產(chǎn)品？書寫答案：規(guī)范使用化學(xué)用語，清晰嚴(yán)密表述答案。化學(xué)反應(yīng):CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O溶液成分:Ca2+、Br-

、

Al3+

、Fe3+

、H+

OH-→Ca(OH)2→試劑a溶液成分:Ca2+

、Br-、OH-

HBr←H+

2013上海卷.七答案：1、Ca(OH)2，確保Fe3+、Al3+沉淀完全，防止Al(OH)3溶解

2、氫溴酸，除去過量的Ca(OH)2

3、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；過濾

（察類：粗鹽的提純與海水中提取鎂）

深度思考：（1）Mg、Fe、Ca、Al、Si、S元素均為雜質(zhì)元素，流程中是如何將他們一一除去的？（2）母液：結(jié)晶過程中分離出晶體后殘余的飽和溶液。（3）部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH：Fe3+：1.7-3.7Al3+：3.4-4.7Mg2+：9.0-11.0

2015年全國Ⅰ卷.27【答案】（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4

2MgSO4+2H3BO3；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度、攪拌等。（2）Fe3O4；SiO2和CaSO4；（3）將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去。（4）（七水）硫酸鎂實際生產(chǎn)過程中，硫酸用量為理論用量的60%-80%，以保證主要反應(yīng)物98%以上反應(yīng)，而雜質(zhì)部分參與反應(yīng)越少越好。Fe3O4剩余，是工業(yè)控制硫酸用量的必然結(jié)果。課本很重要，我得去看看！人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋?！蓖ㄟ^閱讀科技書籍，我們能豐富知識，培養(yǎng)邏輯思