第五單元

課題一

質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？

火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒(méi)有留下；生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時(shí)的質(zhì)量大……提出問(wèn)題讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來(lái)求證吧！(1)觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)；(2)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象；

(3)測(cè)量反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒(méi)有變化。探究：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:（1）在錐形瓶中放一小塊紅磷（2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（m1）（3）點(diǎn)燃紅磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象

（4）冷卻后稱量

錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（m2）方案一小結(jié)現(xiàn)象：①紅磷燃燒，發(fā)光放熱，產(chǎn)生大量白煙；②氣球先膨脹后變癟。反應(yīng)：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷質(zhì)量：

m1

=

m2

結(jié)論：反應(yīng)前后，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等。想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細(xì)砂玻璃管氣球紅磷1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)沙？（防止集氣瓶底炸裂）2、玻璃管有何作用？（引燃紅磷）3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？（氣球先膨脹后變癟。）4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？

（不能，由于氣壓過(guò)大，瓶塞易被沖出）想一想2、取下錐形瓶，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時(shí)，將整個(gè)燒杯再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m2。比較反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定1、將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平稱上稱量，記錄下它的質(zhì)量m1。方案二小結(jié)現(xiàn)象：①鐵釘表面出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)；②溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。質(zhì)量：

m1

＝

m2結(jié)論：反應(yīng)前后，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等反應(yīng)：

硫酸銅+鐵

硫酸亞鐵+銅

實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析

紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等相等

P+O2

P2O5

點(diǎn)燃質(zhì)量總和=質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4

質(zhì)量總和=質(zhì)量總和歸納總結(jié)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和

1.質(zhì)量守恒定律適用于“一切化學(xué)變化”，不適用于物理變化。2.僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其他物理量(如體積）。指反應(yīng)或新生成的“各種物質(zhì)”，