四川省眉山市竹菁中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A．

B．

C．

D．參考答案：D略2.下列操作中正確的是（

）A.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，待NaCl溶液全部蒸干時停止加熱B.在托盤天平上稱量NaOH時，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱量C.用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mLD.用托盤天平準確稱取5.85gNaCl固體參考答案：BA．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干，否則會導致固體飛濺；所以正確操作是：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，A錯誤；B．氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，所以在托盤天平上稱量NaOH時，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中快速稱量，B正確；C．量筒最小讀數(shù)為0.1mL，所以無法用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL，C錯誤；D．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無法用托盤天平準確稱取5.85gNaCl，只能稱量5.9g氯化鈉，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了常見計量儀器及其使用方法、蒸發(fā)操作方法，注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造及正確使用方法，明確量筒、托盤天平的最小讀數(shù)情況。3.下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

(

)A.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

B.將氯水長期放置，黃綠色消失C.向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成

D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀參考答案：BA．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨發(fā)生電離，溶液呈堿性，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、-1價，且次氯酸見光易分解生成氧氣和氯化氫，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．硅酸鈉與鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)生成硅酸，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生復分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷，明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征以及常見元素及其化合物的性質(zhì)即可解答，判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是判斷元素的化合價是否發(fā)生變化，注意掌握常見元素的主要化合價。4.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后測得反應(yīng)速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，則該x和y的值分別為()A．2和3

B．3和2C．3和1

D．1和3參考答案：D解析：x:y:2＝v(A2):v(B2):v(C)＝0.4:1.2:0.8＝1:3:2，故x＝1，y＝3。5.下列說法正確的是A.加大煤燃燒時與空氣的接觸面積，是為了獲得更多的能量B.鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強C.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，是為了控制CO2生成的速率參考答案：D6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－==BaSO4↓＋H2O

B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-==CO32-+H2O

C．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．常溫下，將銅片加入稀硝酸中：Cu+2H+==Cu2++2H2↑參考答案：略7.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（

）選項敘述I敘述IIA干燥的Cl2通入品紅溶液中，品紅褪色干燥的Cl2具有漂白性BNH4Cl受熱易分解用加熱法除去NaCl中的NH4ClCNa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2使品紅溶液褪色DCaCO3難溶于水CO2通入CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀參考答案：B8.用玻棒蘸取新制氯水滴在試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是參考答案：B9.已知Q與R的摩爾質(zhì)量分別為18gg/mol和44g/mol，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9參考答案：D略10.要增大Zn和H2SO4溶液置換反應(yīng)生成H2的速率，下列措施錯誤的是

A．使用濃硫酸

B．加熱

C．使用小顆粒鋅粒

D．加硫酸銅溶液參考答案：A11.把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．O2參考答案：BC12.下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是

A.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物質(zhì)

B.用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，能達到保鮮的目的

C.金屬鋰是最輕的金屬，且活動性強，是制造電池的理想物質(zhì)

D.含氮、磷的大量污水任意排放是造成水華、赤潮等水體污染的重要原因參考答案：A略13.已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是

（

）A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC.O～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2OD.當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為1.1mol參考答案：D【詳解】還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2SO4和I2，選項A錯誤；B．由圖可知，a點碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，選項B錯誤；C、0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，選項C錯誤；D、b點碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設(shè)此時消耗碘離子的物質(zhì)的量是x，則消耗碘酸鈉就是,生成單質(zhì)碘是,所以有（1－x）︰＝5∶3，解得x＝所以加入的的碘酸鈉是1＋＝1.1mol，選項D正確，答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑首先氧化還原性最強的還原劑，然后依次進行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。14.下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是(

)編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向雞蛋清溶液中，加入(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有硫酸根離子C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性,反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等參考答案：D略15.下列物質(zhì)不屬于同素異形體的是（

）

A.金剛石和石墨

B.水晶和石英

C.紅磷和白磷

D.C60和金剛石參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：

；儀器b的名稱是：

；b中加入碎瓷片的作用是：

。（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：

、

、

。（填序號）

A．向燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．向燒瓶中加入濃鹽酸（4）該反應(yīng)會因為鹽酸濃度下降而停止。為了測定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：

①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。②乙同學的方案為：與足量的鋅反應(yīng)，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是

（“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：

。兩種方案我認為

（填甲或乙）同學的方案可行。參考答案：（1）分液漏斗；蒸餾燒瓶；防止液體暴沸

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

（3）A、C、B

（4）鋅粒轉(zhuǎn)移至殘留溶液中；恢復至室溫；乙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮，但木條未復燃30min

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填放熱或吸熱）。（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。（3）該反應(yīng)的的化學方程式為_____________。（4）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為__________。（5）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________。A．v(A)=2v(B)

B．容器內(nèi)壓強保持不變C．v逆(A)=v正(C)

D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變（6）由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為__________。Ⅲ.已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表：共價鍵H—HN—HN≡N能量變化/kJ·mol－1436390.8946

則合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=____________kJ·mol－1。參考答案：I.(1)放熱

(2)催化劑的接觸面積

Ⅱ．(3)2A+B2C

(4)0.1mol/（L·min）

(5)BC

(6)40%

Ⅲ.-90.8解析：I.（1）觸摸試管時很燙，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）實驗結(jié)果表明粉末狀的二氧化錳催化效果更好，這說明催化劑的催化效果與催化劑的接觸面積有關(guān)。Ⅲ.ΔH＝反應(yīng)物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量，則合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反應(yīng)熱ΔH＝946kJ/mol+3×436kJ/mol－2×3×390.8kJ/mol＝－90.8kJ·mol－1。點睛：本題考查影響反應(yīng)熱計算、平衡狀態(tài)判斷、化學反應(yīng)速率因素及化學平衡圖象的計算，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法以及反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論的推斷，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算、化學實驗?zāi)芰Γy點是平衡狀態(tài)判斷，注意結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析。18.某有機物蒸氣完全燃燒時，消耗三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣(體積均在相同條件下測定)。請回答下列問題。（1）若該有機物(X)屬于烴類，X結(jié)構(gòu)簡式

。（2）若該有機物(Y)對氫氣的相對密度為36，碳質(zhì)量分數(shù)為50%，Y能使溴的CCl4溶液褪色，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)。①Y的結(jié)構(gòu)簡式

②Y的一種同分異構(gòu)體Y′僅含有一種官能團（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)），寫出Y′的結(jié)構(gòu)簡式

。（3）若該有機物(Z)分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)相等，Z的分子結(jié)構(gòu)中有兩種類型的氫原子，Z能發(fā)生酯化反應(yīng)，也能使溴的CCl4溶液褪色，Z的結(jié)構(gòu)簡式

，1molZ與足量碳酸氫鈉反應(yīng)可以得到

LCO2(標準狀況下)。參考答案：(1)CH2＝CH2(2)①CH2＝CHCOOH

②OHCCH2CHO(3)HOOCCH＝CHCOOH

44.8

略19.（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：

。

（2）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的?H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式

；②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是

；（3）科學家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇(CH3OH)為燃料的燃料電池。已知：CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）;△H＝－283.0kJ·mol—1；CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）

△H＝－726.5kJ·mol—1。請回答下列問題：液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為

（4）已知稀溶液中，H2SO4與1molNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出57.3kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學