天津華明中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）Cl1.2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH-還有Cl-、ClO-、ClO3-，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1。試問原混合氣體中Cl2與HCl體積比為

A．2：5

B．3：1

C．5：2

D．1：1

參考答案：C2.同溫同壓下，1molHe和1molH2具有相同的（

）A．原子數(shù)

B．質(zhì)量

C．中子數(shù)

D．體積參考答案：C略3.參考答案：D4.下列物質(zhì)屬于酸的是（

）A.HNO3

B.CaCO3

C.SO2

D.NH3·H2O參考答案：AA、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯(cuò)誤。答案選A。5.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為（

）mol·L－1A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略6.若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能肯定參考答案：B7.下列關(guān)于甲烷分子的說法中錯(cuò)誤的是A．甲烷分子中的化學(xué)鍵均不是非極性鍵B．CH2Cl2只有一種分子結(jié)構(gòu)能說明甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)D．甲烷分子中4個(gè)C—H鍵的化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：C略8.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A．HC1→NaCl

B．SO2→S

C．Na→Na2O2

D．NaHCO3→CO2參考答案：C9.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是A.32gO2所含的氧原子數(shù)目為NAB.標(biāo)況下,11.2LCO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5L1mol/LNa2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目是0.5NA參考答案：AA.32gO2是1mol，所含的氧原子數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下,11.2LCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；D.0.5L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，所含SO42-的數(shù)目是0.5NA，D正確，答案選A。10.下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（）A．NH3 B．CH4 C．NaHCO3 D．HClO參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．【解答】解：A、氨氣不是酸，故A錯(cuò)誤；B、甲烷含有氫元素，屬于烴類，不能電離，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉含有氫元素，屬于鹽類，電離時(shí)生成的陽離子為氫離子和鈉離子，屬于酸式鹽，故C錯(cuò)誤；D、氯酸電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故D正確．故選D．11.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A.Mn2+→MnO4－

B.H2→H2O

C.NO3－→NO

D.Zn→Zn2+參考答案：C【分析】需要加入還原劑才能發(fā)生，說明反應(yīng)物得到電子，所含的某元素化合價(jià)降低?！驹斀狻緼、Mn2＋→MnO4－，Mn的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋7價(jià)，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、H2→H2O，H的化合價(jià)由0價(jià)→＋1價(jià)，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、NO3－→NO，N的化合價(jià)由＋5價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、Zn的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。12.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是：A.所用NaOH已潮解B.向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面參考答案：B略13.下列無色溶液中可以大量共存的離子組是A.Na+、NO3-、Cl﹣

B.Cu2+、K+、NO3-C.H+、HCO3-、NO3-

D.Na+、Ba2+、SO42-參考答案：A【詳解】A.Na+、NO3-、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng),且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存，故A正確；B.含有Cu2+的溶液為藍(lán)色溶液，不滿足溶液無色的要求，故B錯(cuò)誤；C.H+、HCO3-之間發(fā)生離子反應(yīng)生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤；本題答案為A?！军c(diǎn)睛】常見在溶液中有色的離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等離子。14.2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（）A.和的化學(xué)性質(zhì)不同B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5D.和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同參考答案：D【詳解】A.和的為同種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；B.Ts為117號(hào)元素，是第七周期0族元素（118號(hào)元素）的前一個(gè)，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯(cuò)誤；C.已知117號(hào)元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無法計(jì)算元素Ts的相對原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D.和屬于同種元素，故質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D正確故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)元素在元素周期表中的位置，可在學(xué)習(xí)過程中記憶每一周期最后一個(gè)元素即稀有氣體元素的原子序數(shù)，從而推斷相關(guān)元素的位置。

15.已知在一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol，在此條件下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1，則下列關(guān)系式正確的是()A．Q1＝197kJ

B．Q1<197kJC．Q1<kJ

D．Q1>197kJ參考答案：B解析因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，2molSO2和1molO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，所以Q1＜197kJ。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液，實(shí)際操作步驟有①在天平上稱量一定量的CuS04，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶加水至距刻度1～2厘米處，改膠頭滴管加水至刻度④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量CuCl2的總質(zhì)量是________________。（2）操作步驟的正確順序是________________。（填序號(hào)）（3)若沒有進(jìn)行④操作，會(huì)使結(jié)果________________。（填偏高、偏低、無影響，下同）若用天平稱固體時(shí)，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將________________。若定容時(shí)加水至凹面的最高點(diǎn)與刻度線相平，則所配制的溶液濃度將________________。（4）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？________________。參考答案：(1)13.5

(2)①②④③⑤

(3)偏低

偏高

偏高

(4)重新配制【詳解】（1）m（CuCl2）=CVM=0.2mol/L×0.5L×135g/mol=13.5g，故答案為：13.5。（2）配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?/p>

故答案為：①②④③⑤。

（3）若沒有進(jìn)行④操作，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

若用天平稱固體時(shí)，砝碼上沾有油污，則所稱量的氯化銅的質(zhì)量偏大，所配制的溶液濃度將偏高；若定容時(shí)加水至凹面的最高點(diǎn)與刻度線相平，說明加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高。

故答案為：偏低；偏高。（4）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)該重新配制，故答案為：重新配制。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：(填元素符號(hào))。

(2)元素②和③非金屬性較弱的是(填元素符號(hào))。

(3)④和⑧氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(4)在最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是。

(5)元素①和④按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物分解的化學(xué)方程式。

(6)寫出元素⑥和⑦最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式。參考答案：略18.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說法正確的是

A．還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2

B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

C．Cr2O72-不能將SO2氧化

D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑參考答案：B略19.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________（用字母代號(hào)填寫）。a.酸

b.堿

c.鹽

d.酸性氧化物

e.堿性氧化物（2）A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫化學(xué)式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。（3）足量的銅片與10mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_______mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L（假設(shè)氣體全部逸出）。（4）計(jì)算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為______g。參考答案：(1)d

(2)SO2

KMnO4

(3)0.05

1.12

(4)35.2試題分析：已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出A為SO2，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e-。（1）SO2屬于酸性氧化物，選d。（2）SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中SO2是還原劑，其中S失去電子，氧化劑是KMnO4。（3）由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，可以生成1molCuSO4和1molSO2。所以，足量的銅片與10mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，生成的0.05molSO2，0.05molSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L。（4）10mL18m