化學(xué)平衡圖像專題知識(shí)點(diǎn)1：化學(xué)平衡圖像題解題方法指導(dǎo)(1)看懂圖像：①看軸：即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；②看線：即弄清線的走向和變化趨勢(shì)；③看點(diǎn)：即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義；④看是否要作輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；⑤看量的變化：如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。即利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大、減小還是不變，有無固體或純液體參加或生成等。(3)“先拐先平，數(shù)值大”原則:在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，該先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)可能溫度、壓強(qiáng)、濃度或使用了。(4)“定一議二”原則：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。右圖：表示P2P1，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，即m+n例如：mA(g)+nB(s)-右圖：表示P2P1，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，即m+np+q

知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)平衡圖像常見類型及分類解析1.速率一時(shí)間圖像(v-t圖像)解題技巧：分清正逆反應(yīng)速率及二者的相對(duì)大小，分清“突變”和“漸變”；正確判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向；熟記濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。例1:根據(jù)下圖回答下列問題:(1)確定［、t2、t3時(shí)刻的操作：A、濃度減小B、加壓(降溫⑵該反應(yīng)正向是(吸、放)熱反應(yīng)；⑶氣體物質(zhì)的量(增大、減少)的反應(yīng)。例2：對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y==Z+W,在其他條件不變的情,下，f增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W向種物--質(zhì)的聚集狀態(tài)為()Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體X、Y、Z、W皆非氣體X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體例3：A(g)+3B(g)=2C(g)+Q(Q>0)達(dá)到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直達(dá)到新平衡的是()A.升溫B.加壓C.增大c(A)D.降低c(C)E.降低c(A)

2、濃度一時(shí)間圖像（c-t圖像）此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況.解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時(shí)刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況.例：圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間.試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3、百分含量（轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖像這類圖像描述溫度或壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征。解題技巧：“先拐先平數(shù)值大”原則例1：同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）+B（g）=C（g）；AHA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是（）A.T1>T2，△H>0B.T1<T2，△H>0C.T1>T2，△H<0D.T產(chǎn)T2，△H<0例2.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）==nC（g）；△HvO,在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（）A.p1>p2，n>3B.P產(chǎn)P2，口>3C.P產(chǎn)P2，n<3D.P1>P2，n=34、百分含量（或轉(zhuǎn)化率）-壓強(qiáng)-溫度圖像（等溫線或等壓線圖像）該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng).例1.對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）；4HvO,下列圖象正確的是（）解題原則：“定一議二”原則（可能需輔助線）5．速率—溫度（壓強(qiáng)）圖像該圖像描述隨著溫度或者壓強(qiáng)的變化，正逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)，交點(diǎn)表示平衡點(diǎn)，交點(diǎn)之后表示隨著溫度或者壓強(qiáng)的變化所導(dǎo)致的平衡移動(dòng)情況。練習(xí):1.反應(yīng)2X（氣）和T練習(xí):1.反應(yīng)2X（氣）和T2）及壓強(qiáng)（P1和P?）下，產(chǎn)物Z的物用的量［:n（z）］與反應(yīng)時(shí)間⑴的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2C．C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P22.對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)^=i2AB3(g)△HvO,下列圖象中正確是（）

0A溫度.現(xiàn)有下列四個(gè)圖像下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是()I).n-J網(wǎng)I).n-J網(wǎng).下圖是可逆反應(yīng)A+2B=2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改()g()gI降溫加壓,11*圖麗間)A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.若A、B是氣體，則D是液體或固體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng).D.A、B、C、D均為氣體5.(2016,全國II卷)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}:?C3H6(g)+NH3(g)+02(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)AH-515kJ-mol-i②C3H6(g)+()2(g)—C3H4O(g)+H2O(g)AH-353kJ-mol-i⑵圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，

判斷理由是;高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標(biāo)號(hào)）。A.催化劑活性降低8.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大⑶丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為。6.（2015,全國II卷）甲醇是重要化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和h2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)-99kJ/mol②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H②CO2(g)+3H2(g)③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)+41kJ/mol（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度