山東省濟寧市兗州第二十中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A.Y、Z、W原子半徑依次增大B.元素W、Z形成的簡單氧化物，W的氧化物熔點更高C.X、Z、W的最高價氧化物對應水化物兩兩間均可發(fā)生反應D.W、Z的最高價氧化物對應水化物堿性，W＞Z參考答案：B【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，所以分別為氧和硫元素。Z為短周期中金屬性最強的元素，為鈉元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為鋁元素。據(jù)此解答。【詳解】A.Y、Z、W原子半徑順序為鈉>鋁>氧，故錯誤；B.元素W、Z形成的簡單氧化物分別為氧化鋁和氧化鈉，氧化鋁的晶格能大于氧化鈉，氧化鋁的熔點比氧化鈉高，故正確；C.X、Z、W的最高價氧化物對應水化物分別為碳酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鈉可以和碳酸或氫氧化鋁反應，但是碳酸和氫氧化鋁不能反應，故錯誤；D.W、Z的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，氫氧化鈉的堿性更強，故錯誤。故選B。2.2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素9943Tc的簡單方法。下列關(guān)于9943Tc的敘述正確的是（

）A．原子序數(shù)是99

B．電子數(shù)是43

C．中子數(shù)是99

D．質(zhì)量數(shù)是43參考答案：B略3.下列實驗室常見事故與處理方法中不正確的是A.玻璃等創(chuàng)傷急救先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，最后用創(chuàng)可貼外敷B．濃酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗C．酸（堿）濺到眼中立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗D、著火處理酒精或有機物小面積著火用水撲滅

參考答案：D【分析】紅藥水或碘酒可用于消毒；濃酸濺到皮膚上，立即大量水沖洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，若為堿，再用20%的硼酸淋洗；若為酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精與水互溶，水不能用于撲滅酒精失火?！驹斀狻緼.在實驗中玻璃劃破，可用先用雙氧水清洗傷口，然后涂上紅藥水或碘酒，防止感染，最后用創(chuàng)可貼外敷，A正確；B.濃酸有強腐蝕性，濃酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B正確；C.酸（堿）濺到眼中，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對眼睛的傷害，再用20%的硼酸中和殘余的堿，或用用3%的NaHCO3溶液反應殘余的酸，C正確；D.酒精或有機物等小面積失火，應立即用濕抹布或其他類似物品蓋滅，隔絕酒精和空氣，D錯誤。答案為D。4.下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是（）A．

硅膠

B．水晶

C．瑪瑙

D．

硅石參考答案：A略5.銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是(

)A.放電過程中，負極質(zhì)量會增加B.Ag2O電極發(fā)生還原反應C.Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D.放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變參考答案：D分析：原電池反應Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負極流向正極，以此來解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負極，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應，正極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應，B正確；C、活潑金屬Zn為負極，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應、原電池的正負極以及電池反應的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應來分析。6.用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是（

）A.圖1可用于吸收多余的NOB.圖2可用于檢驗SO2的漂白性C.圖3可用于比較Fe與Cu的金屬活動性強弱D.圖4可用于測定CO2的生成速率參考答案：CA、NO不溶于水，不能用水吸收，故A錯誤；B、二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)漂白性，故B錯誤；C、鐵表面析出紅色的銅，可說明鐵比銅活潑，故C正確；D、氣體從長頸漏斗溢出，不能達到實驗目的，應該改成分液漏斗，故D錯誤。故選C。點睛：氮氧化物一般用NaOH吸收，①NO2的處理：將NO2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。②NO的處理：①將NO通入NaOH溶液中的同時通入空氣，發(fā)生反應4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，或?qū)O與NO2的混合氣體同時通入NaOH溶液中，發(fā)生反應NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，當NO的體積小于或等于NO2，則可保證NO被完全吸收。7.一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A.反應的化學方程式為5YX B.t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C.t2時，正、逆反應速率相等 D.t3時，逆反應速率大于正反應速率參考答案：B在t1時，X增加2mol,Y減少4mol，即二者速率比為1:2；方程式應為：2YX，A錯；t1時，Y的物質(zhì)的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，正確；t2時，X、Y二者的物質(zhì)的量相等，并不是速率相等；t2時刻后X、Y二者的物質(zhì)的量不再改變，達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等。8.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A．稀有氣體B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．左下方區(qū)域的金屬元素參考答案：B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素一般既具有金屬性，又具有非金屬性，多用于制造半導體材料，答案選B。9.下列說法正確的是（

）A、在標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)之比為1：3B、將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC、18g水在標準狀況下的體積為22.4LD、相同質(zhì)量的CO和N2，其體積比為1:1參考答案：A略10.關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是A．溶液中含有1molK2SO4

B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K+)=2mol/L

D．1L溶液中含2molK+,2molSO42-參考答案：C略11.元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質(zhì)相似，如Be和Al、B和Si、……，

則下列說法錯誤的是A．1molBe與NaOH溶液反應可生成1molH2

B．Be0是兩性化合物C．已知Si熔沸點高則B熔沸點也高

D．Li2CO3和LiOH均易溶于水參考答案：D略12.下列粒子不具有氧化性的是（

）A．Cl-

B．Cl2

C．H+

D．O2參考答案：A略13.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O=

Cu2O+H2

。下列說法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應C.銅電極接直流電源的正極D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。參考答案：AC14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2B.78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC.標準狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NAD.常溫常壓下，8gO2所含的質(zhì)子數(shù)為4NA參考答案：D15.由三種金屬組成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反應后產(chǎn)生H211.2L（標準狀況），此混合物可能是()A、Fe、Mg

B、Fe、Al

C、Fe、Zn

D、Fe、Cu參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：

B裝置的作用是

，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（2）二氧化碳和過氧化鈉反應的化學方程式為

，（3）為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，如何檢測

。（4）若乙中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅱ、 現(xiàn)有成都市樹德中學甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。(1) 甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

實驗編號實驗目的t℃催化劑濃度甲組實驗Ⅰ做實驗參照253滴FeCl3溶液10ml2%H2O2甲組實驗Ⅱ

25

10ml5%H2O2(2)甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______；②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為

；支持這一方案的理由是

。

參考答案：⑴分液漏斗倒吸

⑵變藍NaOH

(3)有白色沉淀生成飽和NaHCO3Ⅱ、(12分，每空2分)⑴探究濃度對速率的影響

3滴FeCl3溶液⑵①越快②K2O2

BaO2+H2SO4==BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2分解速率較慢18.從元素組成的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)：（1）Na2OCaOSO2CuO

______（2）NaClKClNaClO3CaCl2

______（3）HClO3KClO3HClNaClO3

______（4）NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3

______（5）S

SO2

SO3

N