山東省濟(jì)寧市曲阜章棗中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是(

)A．Ag

B．Al

C．Fe

D．Na參考答案：A略2.下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2參考答案：D3.在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是：（

）A、Z為0.3mol/L

B、Y2為0.4mol/L

C、X2為0.1mol/L

D、Z為0.4mol/L參考答案：A略4.區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法錯(cuò)誤的是

（

）選項(xiàng)待區(qū)分的物質(zhì)所加試劑與操作方法A食鹽和純堿食醋，觀察有無氣泡B金和黃銅觀察外觀C棉和羊毛織物取少量灼燒，聞氣味DPVC扣板和電玉加熱，觀察是否熔化

參考答案：B略5.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑參考答案：D【分析】若反應(yīng)中有元素的化合價(jià)的變化，就是氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)，在反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系，掌握氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)。在四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。6.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D．氨氣在水中溶解度很大參考答案：D考點(diǎn)：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．分析：A、根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷；B、根據(jù)水的分解破壞的鍵判斷；C、根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；D、氨氣分子與水分子之間存在氫鍵．解答：解：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)．A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤．B、水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，故B錯(cuò)誤；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、氨氣分子與水分子之間存在氫鍵，增大了氨氣的溶解性，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查氫鍵的知識，題目難度不大，注意氫鍵只與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)．7.鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A.鋁的活潑性很差

B．鋁的還原性很差C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有致密的氧化膜

參考答案：D略8.將0.1mol銅與40mL10mol·L－1濃HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含amolH＋，由此可知

A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定為4.48L

B．銅有剩余C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)molD．反應(yīng)后溶液中所含NO3－的物質(zhì)的量為(0.2+a)mol參考答案：CD略9.下列說法不正確的是A.丙烷和丁烷互稱為同系物B.的名稱為3-甲基丁烷C.沸點(diǎn)：正丁烷>異丁烷>丙烷D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互同分異構(gòu)體參考答案：B【詳解】A、丙烷和丁烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互稱為同系物，選項(xiàng)A正確；B.最長碳鏈4個(gè)碳，2號碳上有一個(gè)甲基，名稱為2-甲基丁烷，選項(xiàng)B不正確；C、分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，相對分子質(zhì)量正丁烷=異丁烷＞丙烷，但異丁烷支鏈多，所以沸點(diǎn)低，即沸點(diǎn)為正丁烷＞異丁烷＞丙烷，選項(xiàng)C正確；D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選B。10.不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（

）。A．氨水

B．氯水

C．溴水

D．碘水參考答案：A略11..硝酸銨受熱分解：5NH4NO3

△

2HNO3＋4N2＋9H2O，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略12.下列說法正確的是（

）A.金屬在氯氣中燃燒都有棕黃色的煙產(chǎn)生B.氯氣為黃綠色有毒氣體，與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵C.氯氣不能使干燥的有色布條褪色D.可通過下圖裝置除去Cl2中的HCl參考答案：C【詳解】A.金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，A錯(cuò)誤；B.氯氣為黃綠色有毒氣體，Cl2具有強(qiáng)的氧化性，可以把變價(jià)金屬Fe氧化為+3價(jià)，所以氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；C.氯氣沒有漂白性，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，C正確；D.Cl2與HCl都可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

13.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：B14.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是(

)參考答案：B略15.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時(shí)，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過進(jìn)一步探究，證明尾氣中含有SO2。（1）A裝置的名稱

；②裝置中濃硫酸的作用

；（2）經(jīng)討論，認(rèn)為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：甲同學(xué)：

反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；乙同學(xué)：H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；請完善甲同學(xué)的猜想，并結(jié)合供選試劑設(shè)計(jì)簡單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。（儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰）

（3）如果乙同學(xué)猜想成立，請用化學(xué)方程式表示其原理

；（4）已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，有同學(xué)提出可以在②裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請用離子方程式表示反應(yīng)的原理：

；（5）SO2是一種有毒的污染性氣體，實(shí)驗(yàn)室常用X溶液進(jìn)行尾氣處理，X是

（填化學(xué)式）；尾氣吸收時(shí)下列裝置不能起到防倒吸效果的是

（填選項(xiàng)）。參考答案：（1）分液漏斗；干燥；（2）鋅粒與硫酸；方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確（3）H2+H2SO4（濃）＝SO2+2H2O；（4）5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；（5）NaOH；BCD。

解：（1）根據(jù)儀器的特征，A為分液漏斗；②濃硫酸吸收隨氫氣出來的水份，起干燥的作用；故答案為：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應(yīng)生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，所以甲同學(xué)的猜測為鋅粒與硫酸反應(yīng)；方案一：A中用稀鹽酸代替稀硫酸，若收集到的氣體依然含SO2則乙猜想正確；方案二：②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸，若收集到的氣體不含SO2則乙猜想正確；故答案為：鋅粒與硫酸；方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確（3）如果乙同學(xué)猜想成立，則氫氣與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水，方程式為：H2+H2SO4（濃）＝SO2+2H2O；故答案為：H2+H2SO4（濃）＝SO2+2H2O；（4）酸性高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到硫酸根離子和二價(jià)錳離子，其離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；故答案為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；（5）二氧化硫是有毒性氣體，必須進(jìn)行尾氣的處理，常用堿液來吸收，故用氫氧化鈉溶液，尾氣吸收時(shí)裝置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸；故答案為：NaOH；BCD。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）寫出鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式

（2）500ml

0.2mol/L的AlCl3溶液，當(dāng)?shù)渭?00ml

2mol/L的NaOH溶液時(shí)，生成的沉淀

克，當(dāng)再滴加80ml該NaOH溶液時(shí)，此時(shí)溶液中有

克沉淀。參考答案：(1)2Al+2OH--+6H2O=［Al(OH)4］-+3H2Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH+(2)5.2

3.1218.(6分)化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓)(1)A的化學(xué)式是__________。(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，則A分子的電子式是______________，…O—O—O…鏈狀排列中中間氧的價(jià)態(tài)為

。參考答案：(