山東省濰坊市職業(yè)中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.摩爾是國際單位制中的7

個基本物理量之一B.向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色后沉淀來制備Fe(OH)3

膠體C.根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液D.“A

氧化B”與“B

被A

氧化”，“A

被B

還原”表達的含義相同參考答案：DA、摩爾是國際單位制中的7

個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位之一，故A錯誤；B、向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色后，停止加熱，制得Fe(OH)3

膠體，故B錯誤；C、根據(jù)分散系中分散質(zhì)的直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；D、氧化還原反應中存在氧化劑和還原劑，還原劑被氧化劑氧化，氧化劑被還原劑還原，故D正確；故選D。2.下列有關化學用語表示正確的是A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．H2O的電子式：C．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42ˉD．CH4的球棍模型：

參考答案：A3.下列混合物能用分液法分離的是A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C4.將SO2氣體通入KIO3淀粉液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出（

）A．酸性

B．還原性

C．氧化性

D．漂白性參考答案：略5.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略6.下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是（

）A．Ne

B．F－

C．CH4

D．H3O+參考答案：D略7.設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA

B．1L2mol·L－1的氨水中含OH-的個數(shù)為2NA

C．39g的Na2O2所含陰離子數(shù)為0.5NA

D．22gCO2與標準狀況下11.2LH2O含有相同的分子數(shù)參考答案：C略8.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100mL0.5mol/L氨水中含一水合氨的分子數(shù)少于0.05NAB．22.4LN2與O2的混合氣體中含原子數(shù)為2NAC．1mol·L—1FeCl3溶液中所含Cl—的數(shù)目為3NAD．常溫下，14.2gCl2全部溶于水，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：A9.下列化學變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

參考答案：C略10.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（

）A．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙

B．用蒸餾的方法用自來水制取蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液的方法分離水和CCl4參考答案：C略11.化學反應限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面的說法錯誤的是A．能夠節(jié)約原料和能源

B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟效益

D．能夠提高化學反應速率參考答案：D12.可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關“類鈁”的預測說法正確的是：

A．“類鈁”在化合物中呈+1價

B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性

C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點參考答案：A略13.下面是人們對于化學科學的各種認識，其中錯誤的是

A．化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯得無能為力B．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手C．化學是一門具有極強實用性的科學

D．化學是一門以實驗為基礎的自然科學參考答案：A略14.根據(jù)海水中188O與168O的含量比可以推測古代海水的溫度。188O與168O具有不同的A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.核電荷數(shù)參考答案：A【詳解】188O與168O具有不同質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)分別為18和16.質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，由于兩者的質(zhì)子數(shù)均為8，故其中子數(shù)分別為10和8。故選A。【點睛】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，在元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。

15.月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是A.He和He是同一種核素

B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個中子

D.He的最外層電子數(shù)為2，所以它失電子能力較強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．（1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是

▲

處（用字母表示）。（2）C中盛放的試劑是

▲

，作用是

▲

。（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式

▲

。（4）寫出F中反應的離子方程式

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；

⑦Cu其中：屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導電的是（以上都用序號填寫）．參考答案：④⑤、②③⑥、①④⑦考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫非電解質(zhì)；物質(zhì)導電的條件是含有自由電子或者自由移動的離子．解答：解：（1）①NaCl溶液含有自由離子，能夠?qū)щ?；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②液態(tài)SO3不含有自由電子或者自由移動的離子，不導電；本身不能電離出自由離子，屬于非電解質(zhì)；③乙醇（C2H5OH）不含有自由電子或者自由移動的離子，不導電；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都能導電，屬于電解質(zhì)；④熔融的KNO3含有自由移動的離子，能導電；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；⑤BaSO4固體不含有自由電子或者自由移動的離子，不導電；在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；⑥干冰不含有自由電子或者自由移動的離子，不導電；本身不能電離產(chǎn)生自由移動離子，屬于非電解質(zhì)；⑦Cu含有自由電子，能夠?qū)щ姡皇菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：④⑤；屬于非電解質(zhì)的是：②③⑥；能夠?qū)щ姷氖牵孩佗堍?；故答案為：④⑤、②③⑥、①④⑦．點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．18.（1）（3分）已知拆開1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應生成1molHI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的熱量。氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是_________。（2）（4分）下列五種物質(zhì)中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共價鍵的是______

，只存在離子鍵的是______

，既存在共價鍵又存在離子鍵的是_____

，不存在化學鍵的是_________。（填寫序號）（3）（7分）按要求填空：①推測Si、N間氫化物的穩(wěn)定性；

＞

（填化學式）

②C：

周期

族；③微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。（4）（4分）對于反應2S02+022SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的S03的反應速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3的速率

①

降低溫度

②

壓縮體積

③

增大氧氣的濃度

④

使用催化劑

參考答案：（1）（3分）放出；5.5；

H2

（2）（4分））②③

⑤

④

①（3）（7分）NH3

，SiH4；二

，IVA；

16

，

18

，

18（4）（4分）

編號

改變的條件

生成S03的速率

①

降低溫度

減小

②

壓縮體積

增大

③

增大氧氣的濃度

增大

④

使用催化劑

增大

略19.如圖所示。(1)在銀圈和鐵圈(用細塑料棒連接)的連接處吊著一個絕緣的細絲，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。(2)將(1)中細塑料棒取下，使銀圈和鐵圈接觸，連接處吊著一個絕緣的細絲，調(diào)整圈的大小，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻