山東省煙臺市萊州柞村鎮(zhèn)中學2023年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0參考答案：B略2.分子式為C5H10的烯烴的同分異構體有多少種（要考慮順反異構）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種參考答案：C【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象．【分析】組成為C5H10的有機物，其所有同分異構體中屬于烯烴，同分異構體說明含有1個C=C雙鍵，根據(jù)碳鏈縮短法書寫同分異構體，①先寫烷烴同分異構體（烷烴碳骨架）②主鏈從長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊③“C=C”位置移動，據(jù)此寫出戊烯的同分異構體．【解答】解：戊烷的同分異構體有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、；若為CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相應烯烴有：CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，即有2種異構；若為，相應烯烴有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，有3種異構；若為，沒有相應烯烴，所以分子式為C5H10的烯烴共有2+3=5種，另外CH3C（CH3）═CHCH3存在順反異構，所以共6種同分異構體；故選C．3.下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（

）A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4參考答案：C略4.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（

）A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOD．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱參考答案：C略5.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮。屬于合成氨主要原料的是A.NO2

B．空氣

C．Na2CO3

D.KNO3參考答案：B空氣是合成氨主要原料。6.工業(yè)制硫酸中的反應：2SO2+O2?2SO3，等量的反應物在兩個容器中反應，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量p%，則乙容器中SO2的百分含量（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應是氣體體積減小的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強增大，平衡正向移動．解答：解：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應是氣體體積減小的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積是，乙的壓強增大，平衡正向移動．所以，若甲容器中SO2的百分含量為P%，則乙的SO2的百分含量將小于甲，小于p%；故選C．點評：本題考查了恒溫容器恒壓容器中化學平衡的特征分析判斷，這一類問題的解決方法一般如此，先設為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了，題目難度中等7.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A8.符合下列分子式的物質在常溫下一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A、C4H10

B、C6H12

C、C7H8

D、C6H6參考答案：C略9.一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)

3C(g)的下列敘述，能說明反應已達到平衡的是A、混合氣體的物質的量不再變化ks5uB、單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCC、容器內的壓強不再變化D、C生成的速率與C分解的速率相等參考答案：D略10.下列說法中錯誤的是()A.制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B.為了調節(jié)水泥的硬化速度,制造水泥時需要加入石膏C.原料及燒制溫度是影響陶瓷品種和性能的關鍵技術D.在燒制不同顏色的陶瓷制品時沒有發(fā)生氧化還原反應參考答案：D解析：在燒制不同顏色的陶瓷制品前,需在坯體上涂彩釉。當窯內空氣含量發(fā)生變化時,釉料中的金屬及其化合物發(fā)生不同的氧化還原反應,從而產(chǎn)生不同的顏色,故D錯。11.對食物的酸、堿性判斷是基本的生活常識。下列相關判斷正確的是（

）A．檸檬屬于酸性食物

B．豬肉、牛肉屬于堿性食物B．雞蛋屬于堿性食物

D．蔬菜、水果屬于堿性食物

參考答案：D略12.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，上述羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙的分子式為C2H4O2．下列敘述中不正確的是（

）A．甲分子中C的質量分數(shù)為40% B．甲在常溫常壓下為無色液體C．乙比甲的沸點高 D．乙和甲的最簡式相同參考答案：B考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，則有機物甲含有醛基﹣CHO，甲反應得到的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙為酯，乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯，結構為HCOOCH3，則甲為HCHO，據(jù)此結合選項解答．解答：解：有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，則有機物甲含有醛基﹣CHO，甲反應得到的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙為酯，乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯，結構為HCOOCH3，則甲為HCHO，A．甲為HCHO，分子中C的質量分數(shù)=×100%=40%，故A正確；B．甲為HCHO，在常溫常壓下為無色氣體，故B錯誤；C．乙為甲酸甲酯，常溫下為液體，甲為HCHO，在常溫常壓下為氣體，乙的沸點較高，故C正確；D．乙的分子式為C2H4O2，甲為HCHO，二者最簡式為CH2O，故D正確，故選B．點評：本題考查有機物的推斷，比較基礎，掌握官能團的性質是關鍵，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握13.把①蔗糖②淀粉③蛋白質④油脂在稀酸存在下分別進行水解，最后生成物只有一種的是

A.①和②

B.只有②

C.②③和④

D.只有④參考答案：B14.下列有關化學用語的使用不正確的是A．亞甲基的電子式：

B．3，3一二甲基一1一戊烯的鍵線式：C．對甲基苯甲醛的結構簡式：

D．苯甲酸同系物的分子通式：參考答案：C略15.3—甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構）A．3種

B．5種

C．4種

D．6種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛裝0.1000mol·L-1鹽酸標準液應該使用_______________式滴定管。②滴定時雙眼應

。

③有關數(shù)據(jù)記錄如下：測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___________；②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___________；③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果___________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.PCl5的熱分解反應如下：PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)。（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。（3）在相同的溫度下，相同的容器中起始充入5.00molPCl5，達平衡后，PCl5的分解率是多少？參考答案：略18.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯