廣東省湛江市鶴齡中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5molO2，則（

）A.x=2，y=2

B.x=3，y=6C.x=3，y=8

D.x=2，y=4參考答案：C略2.下列物質(zhì)的分子中，既有σ鍵又有π鍵的是

A．N2

B．HClO

C．CH4

D．C2H6參考答案：A略3.下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃

B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小蘇打

D．在水中加入氯化鋁固體參考答案：D4.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)A．A裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物

B．B裝置用于石油的分餾C．C裝置用于實驗室制硝基苯

D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C略5.下列說法正確的是

A．焓減或熵增的過程在任何條件下都能自發(fā)進行

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)參考答案：CD6.下列有機物命名正確的是(

)A．

1，4－二甲基丁烷

B．

3－甲基丁烯C．

2－甲基丁烷

D．CH2Cl—CH2Cl

二氯乙烷參考答案：C7.下列物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的一組是A．O2和O3

B．CH4和C2H6

C．CH3OCH3和CH3CH2OH

D．1H和2H參考答案：C略8.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是(

)

A．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C．根據(jù)①推知反應(yīng)：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H＞+49.0kJ·mol－1

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＜－192.9kJ·mol－1參考答案：D略9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

①②③④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．為防止鋼閘門被腐蝕，裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略10.能用分液漏斗分離的是（

）

A．甘油和水

B．溴苯和水

C．乙醇和溴水

D．乙醇和乙酸參考答案：B略11.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1參考答案：B略12.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+

B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—D、HS—+H2OS2—+H3O+參考答案：C略13.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：B試題分析：A、中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B正確；C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；故選B．14.下列說法不正確的是

A.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

B．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯

C．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

D．高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類參考答案：C略15.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。(4)計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是________________________

。參考答案：(1)量筒、膠頭滴管

(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

(4)1.31kJ(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全參加中和反應(yīng)(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)K(mol·L－1)CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15H3PO4H3PO4H＋＋H2PO4－H2PO4－H＋＋HPO42－HPO42－H＋＋PO43－K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.20×10－13回答下列問題：(1)當溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？________________________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是____________，最弱的是____________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________________________________________________________________________。參考答案：(1)增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(3)H3PO4HS－(4)K1?K2?K3上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離起抑制作用解析：(1)弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程，所以升高溫度，電離平衡向右移動，[H＋]、[A－]增大，[HA]減小，所以K值增大；(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強；(3)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知，H3PO4酸性最強，HS－酸性最弱；(4)由于上一級電離對下一級電離有抑制作用，使得上一級電離常數(shù)遠大于下一級的電離常數(shù)。

18.

有機化學(xué)反應(yīng)因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物.例如:請回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型:________________;(2)寫出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式:______________,

____________(3)B的結(jié)構(gòu)簡式:______________C的結(jié)構(gòu)簡式:_______________.(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:____________________________________.(5)與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有______種.任意寫出其中兩種_____________________,____________________.參考答案：略19.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=akJ

mol－1（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)

ΔH1=+489.0kJ

mol－1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ

mol－1則a=

kJ

mol－1。（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

，溫度升高后，K值

（填“增大”、“不

變”或“減小”）。（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

。②下列說法正確的是