廣東省韶關(guān)市武江中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.英國天文學(xué)家在人馬座附近發(fā)現(xiàn)了一片酒精云，這片酒精云的質(zhì)量達(dá)100萬億億噸。現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說故不正確的是A.N為乙酸B.過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為NC.過程②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)停止反應(yīng)，待冷卻后補(bǔ)加D.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N參考答案：【知識點(diǎn)】乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)和之間的相互轉(zhuǎn)化

I2【答案解析】B

解析：通過分析可以得到在此過程中應(yīng)該是乙醇被氧化生成N乙酸，故過程①應(yīng)加入氧化劑將乙醇氧化，錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，以及乙酸乙酯的性質(zhì)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。2.下列操作或儀器的選用正確的是

參考答案：C略3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中和HCO—3總數(shù)為0．1NA

B．22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個分子

C．含2NA共價鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2/(3n+l)mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：C略4.調(diào)味劑是日常生活中離不開的食品添加劑，有關(guān)其說法正確的是

A．味精主要成分是谷氨酸鈉，向其中加入鹽酸適當(dāng)處理可得谷氨酸，谷氨酸具有兩性

B．食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小

C．食鹽是咸味劑，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉D．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物

參考答案：A5.白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有關(guān)說法中錯誤的是A．在上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B．在上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C．在反應(yīng)(2)中，當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移10mol電子D．在上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅參考答案：D試題分析：A、在上述兩個反應(yīng)中，水中氫、氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，正確；B、在上述兩個反應(yīng)中，只有磷元素的化合價由反應(yīng)前的0價升高到H3PO4中的+5價，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物都是H3PO4，正確；C、在反應(yīng)(2)中，有6個磷原子磷元素的化合價由0價升高到+5價，失30個電子，5個磷原子磷元素的化合價由0價降為-3價，15個銅的化合價由+2價降為+1價，總共失30個電子，則當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移10mol電子，正確；D、在上述反應(yīng)（2）中，5個磷原子磷元素的化合價由0價降為-3價，15個銅的化合價由+2價降為+1價，得電子作氧化劑，故反應(yīng)（2）氧化劑為磷和硫酸銅，錯誤。6.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥參考答案：【知識點(diǎn)】氯及其化合物的性質(zhì)D2

【答案解析】A

解析：①Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；②鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，不能褪色；③氯水中含鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性有使溶液褪色；④鹽酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊試液由紫色變紅；⑥Na2O2與水反應(yīng)生成堿，使紫色石蕊試液變藍(lán)。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了氯及其化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是知道氯氣通入水中得到的氯水中含多種成分，有多種性質(zhì)。7.下列有關(guān)晶體的說法中正確的是

A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞

B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．范德華力越大，分子越穩(wěn)定參考答案：B略8.隨著人們生活節(jié)奏的加快方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品變潮及富脂氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無水CuSO4、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、FeSO4

D．生石灰、食鹽參考答案：B略9.已知700C時純水，下列敘述正確的是A.700C時，向純水中加人H3PO4后,水的Kw減小B.700C的Na2CO3溶液中C.700C的H2S04溶液中D.將室溫下0.1mol/L的NaOH溶液加熱至700C時，隨之增大參考答案：C略10.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是(

)

A、反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物比反應(yīng)(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定

B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應(yīng)放熱9.48kJ

D、反應(yīng)(ii)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(i)反應(yīng)物的總能量高l7kJ參考答案：B略11.把Na2O2投入到下列各濃度溶液中，充分反應(yīng)后不可能有渾濁產(chǎn)生的是

A．Ba（HCO3）2

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．CuSO4參考答案：C12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常溫下，將50mL0.1mol·L－1的鹽酸與l00mL0.lmol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：BD13.20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由４個氧原子構(gòu)成的氧分子，但一直沒有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為該氧分子是（

）

A．氧元素的一種同位素

B．氧元素組成的一種新單質(zhì)

C．一種新的氧化物

D．可能含極性鍵和非極性鍵參考答案：B略14.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－參考答案：B略15.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molB．ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH5.23.29.79.2回答下列問題：（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為

．（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是

．（3）“酸浸”時所加入的酸是

（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是

．（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是

．（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是

．（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是

、

．參考答案：（1）漏斗、蒸發(fā)皿；（2）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3）H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）3.2﹣9.2；（5）防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解；（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．分析：（1）依據(jù)流程圖分析判斷，操作a是過濾得到固體和濾液，c是蒸發(fā)濃縮得到晶體過濾得到NiSO4?7H2O；（2）含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）的單質(zhì)及氧化物，鋁和氧化鋁都可以和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶解得到溶液含有偏鋁酸鹽；（3）依據(jù)最后制備NiSO4?7H2O，防止引入其他雜志離子需要加入硫酸進(jìn)行溶解；鐵及其化合物、鎳和硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和鎳離子，過濾后得到溶液為硫酸亞鐵和硫酸鎳溶液；（4）依據(jù)氫氧化物沉淀的PH分析判斷，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液；（5）調(diào)節(jié)溶液PH為酸性防止鎳離子水解，減少鎳離子的損失；（6）含有綠礬晶體說明在加入過氧化氫保溫過程中，過氧化氫未把亞鐵離子全部氧化．解答：解：（1）操作a是過濾得到固體和濾液，c是蒸發(fā)濃縮得到晶體過濾得到NiSO4?7H2O；，操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為過濾裝置中的漏斗和蒸發(fā)濃縮溶液需要的蒸發(fā)皿，故答案為：漏斗、蒸發(fā)皿；（2）“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物，鋁是兩性元素和強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁是兩性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)達(dá)到除去鋁元素的目的；反應(yīng)的兩種方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2O，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3））“酸浸”時主要是溶解鎳金屬和鐵單質(zhì)及其氧化物，依據(jù)制備目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的雜質(zhì)，所以需要加入硫酸進(jìn)行酸浸；鎳、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎳溶液，故答案為：H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液PH，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液，pH應(yīng)在3.2﹣9.2間，故答案為：3.2﹣9.2；（5）硫酸鎳溶液需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出，為防止鎳離子水解生成氫氧化鎳沉淀，需要控制溶液pH在酸性條件下，故答案為：防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解；（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），說明在加入過氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時未把亞鐵離子全部氧化，氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH，保溫目的是把亞鐵離子完全氧化，故答案為：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計和方法應(yīng)用，主要是利用溶液不同PH條件下離子沉淀的情況不同，控制溶液PH除去雜質(zhì)離子，得到較純凈的硫酸鎳溶液來制備硫酸鎳晶體，同時考查了除雜原則不能引入新的雜質(zhì)，鋁及其化合物性質(zhì)分析判斷，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）比較C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

參考答案：（1）寫出下列元素符號：A

Na

，B

Al

，C

Si

，D

P

略18.(16分)2012年2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入8molN2和9molO2，5min后達(dá)平衡時NO物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率υ(NO)為

；計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）。（2）恒溫恒容，能說明反應(yīng)2NO(g)

N2(g)+O2(g)達(dá)到平衡的是

（填代號）。A．單位時間內(nèi)消耗2molNO，同時消耗1molN2B．NO、N2、O2的濃度之比為2:1:1C．N2的濃度不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化（3）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/mol則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為

。②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖是反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H

0(填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2，在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。參考答案：（1）0.24mol/(L·min)(2分)【①計算錯誤不得分；②計算結(jié)果正確但漏寫單位或單位錯誤扣1分?！縉2(g)+O2(g)2NO(g)起始濃度（mol·L－1）1.6

1.8

0轉(zhuǎn)化濃度（mol·L－1）0.6

0.6

1.2

（2分）平衡濃度（mol·L－1）1.0

1.2

1.2平衡常數(shù)K=（1分）==1.2

（2分）【①計算結(jié)果正確但三段式不完整或不寫平衡常數(shù)表達(dá)式均扣1分；②用物質(zhì)的量計算平衡常數(shù)即便結(jié)果正確也只能得過程2分。】（2）AC（2分）【漏一個得1分，錯一個倒扣1分，扣完為止】（3）①2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=-752.1kJ/mol（3分）【①不標(biāo)或標(biāo)錯物質(zhì)狀態(tài)或△H計算錯誤不得分；②計量數(shù)和△H成比例增加或減少也得3分】②＜（2分）；【填“小于”扣1分】（2分）【①曲線畫錯不得分：注意起始點(diǎn)、變化趨勢、拐點(diǎn)；②曲線正確但不標(biāo)條件扣1分?！柯?9.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式

。當(dāng)有6molSO2生成時，轉(zhuǎn)移電子

mol。（2）進(jìn)入接觸室的氣體中含標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下112