廣西壯族自治區(qū)柳州市蒙山縣湄江中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3．涉及的操作依次有：①溶解②過濾③結(jié)晶④冷卻⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（）A．①②③④⑤ B．①⑤④③② C．①③⑤④② D．①②⑤③④參考答案：B【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．【分析】KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮后，冷卻結(jié)晶析出KNO3，然后過濾得到KNO3，以此來解答．【解答】解：從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3，操作為：①溶解、⑤蒸發(fā)濃縮、④冷卻、③結(jié)晶、②過濾，即合理的順序為①⑤④③②，故選B．2.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可以推斷丙物質(zhì)是（

）A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeSO4參考答案：D3.下列說法不正確的是

(

)A．同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液中氫離子的濃度為4mol/LC．同溫同壓下，30mLA2氣體和10mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mLC氣體，則C化學(xué)式為A3B或BA3D．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)所占體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定參考答案：B略4.下列事實與膠體知識有關(guān)的是A．河海交接處易形成沙洲 B．一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易出現(xiàn)堵塞C．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．氯化鈉溶液能夠透過半透膜參考答案：AB略5.在空氣中鋁制品比鐵制品更不易被銹蝕，原因是A.鋁的金屬活動性比鐵弱

B.鋁的密度比鐵的密度小C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

D.鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：C6.下列過程屬于物理變化的是（

）A、石油的分餾

B、石油的裂化

C、煤的干餾

D、乙烯聚合參考答案：A略7.某礦石樣品中可能含鐵，為確定其成分，進行如下操作：下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+

B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+

C．向溶液乙中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．該礦石一定為赤鐵礦參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則有關(guān)NA的敘述中正確的是A.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB.1.0molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023C.1mol氮氣所含的原子數(shù)為2NAD.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子參考答案：CA.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；B.1.0molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，B錯誤；C.1molN2所含的原子數(shù)為2NA，C正確；D.6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，其中含有0.05NA個陽離子，D錯誤，答案選C。點睛：選項D是解答的易錯點，錯因在于不清楚硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下的電離情況，硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，在水溶液中電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，但在熔融狀態(tài)下只能電離出鉀離子和硫酸氫根離子。9.對下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是

A．只有①

B．③④

C．②③

D．②④參考答案：C10.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)某些“不一定”的敘述中，不正確的是A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體

B．含共價鍵的晶體不一定是分子晶體C．含極性鍵的分子不一定是極性分子

D．含非極性鍵的分子不一定是非極性分子參考答案：A11.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（

）A．OH－的電子式

B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式

D．水的結(jié)構(gòu)式：H—O—H參考答案：CA、氫氧根的電子式為，A正確；B、溴化銨是離子化合物，電子式為，B正確；C、四氯化碳是共價化合物，電子式為，C錯誤；D、水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，D正確，答案選C。12.在常溫下發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是A．①中X2+是還原產(chǎn)物B．還原性強弱的順序為：Z﹣＞A2+C．氧化性強弱的順序為：XO4﹣＞B2D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣參考答案：B13.下圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)目的的是參考答案：D略14.下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）（

）參考答案：D略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B．14g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中總原子數(shù)為3NA個C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.15NA個參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告：(1)實驗?zāi)康模?/p>

。(2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等②儀器：

、

、____________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和離子方程式)

實驗方案實驗現(xiàn)象離子方程式①

②

③

④

(4)實驗結(jié)論：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期

①②③

第三周期④

⑤

⑥⑦⑧第四周期⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____(填具體元素符號，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩名稱為_________。(2)在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________，

堿性最強的化合物的電子式是:________________。(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:___________________，該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。(4)表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由_______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用化學(xué)式表示)。(6)元素③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為________。參考答案：(1)Ar

溴

(2)HClO4

(3)

離子

(4)

極性

(5)S2－＞Cl－＞O2－

(6)H—O—H

Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-【分析】依據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar，原子序數(shù)為18，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素⑩名稱為溴，故答案為：Ar；；溴；（2）元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物的分子式HClO4；元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性越強，則上述元素中堿性最強的化合物的電子式是：，故答案為：HClO4；；（3）元素④與⑥的化合物為Na2S，是離子化合物，其電子式表示的過程為：，故答案為：；離子；（4）①與⑦的化合物為CCl4，為共價化合物，分子中C與每個Cl原子之間共用一對電子對，形成極性共價鍵，其電子式為：，故答案為：；極性；（5）電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，相應(yīng)離子半徑越大，則③、⑥、⑦三種元素形成的離子，由大到小的順序是S2－＞Cl－＞O2－，故答案為：S2－＞Cl－＞O2－；（6）元素③的簡單氫化物為H2O，原子之間以極性共價單鍵形成，其結(jié)構(gòu)式為：H—O—H；常溫下，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，其離子方程式為：Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-，故答案為：H—O—H；Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-。

18.下面列出了幾組物質(zhì)，請用各組物質(zhì)的序號填寫下表 ①

和

CH3CH2CH3

②

和

③CH4和CH3CH2CH3

；④金剛石和石墨：⑤H、D、T

；⑥16O、17O、18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）。類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物序號

參考答案：類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物組號⑤⑥④⑧②⑦①③

19.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無色的可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。（1）燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_______g。（2）若原氣體是單一氣體，則其分子式為_____________________。（3）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴組成的混合物，請寫出他們的分子式__________________。（請寫出兩組）（4）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請寫出他們的分子式____________________________。（請寫出兩組）參考答案：(1)2.7

(2)C2H4

(3)CH4

和C3H4

C2H2和

C2H6

(4)H2

和C4H6

CO和

C3H8分析:根據(jù)有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳和水的質(zhì)量計算出可燃物中C、H元素的物質(zhì)的量，再根據(jù)條件求出分子式，據(jù)此解答。詳解：(1)設(shè)燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量為x，而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g，故答案為：2.7g；(2)無色可燃氣體的物質(zhì)的量：n==0.075mol，n(CO2)==0.15mol，則n(C)=0.15mol；n(H2O)==0.15mol，則n(H)=n(H2O)×2=0.3mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以n(氣體):n(C):n(H)=0.075mol:0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol氣體中含有2molC，4molH，所以該氣體的分子式是C2H4，故答案為：C2H4；(3)因為單一氣體為C2H4，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體