1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和判斷依據(jù) (1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子

(包括電子

或電子對(duì)

)。 (2)判斷依據(jù)：元素化合價(jià)

和

。2．氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 (1)氧化反應(yīng)：

電子(化合價(jià)

)的反應(yīng)。 (2)還原反應(yīng)：

電子(化合價(jià)

)的反應(yīng)。轉(zhuǎn)移偏移升高降低失去升高得到降低得失第1頁(yè)/共47頁(yè)第一頁(yè)，共48頁(yè)。(3)氧化劑(被

)：

電子的反應(yīng)物(所含元素化合價(jià)

的反應(yīng)物)。(4)還原劑(被

)：

電子的反應(yīng)物(所含元素化合價(jià)

的反應(yīng)物)。(5)氧化產(chǎn)物：

劑失電子被氧化后的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物(包含化合價(jià)

的元素的產(chǎn)物)。(6)還原產(chǎn)物：

劑得電子被還原后的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物(包含化合價(jià)

的元素的產(chǎn)物)。還原得到降低氧化失去升高還原升高氧化降低第2頁(yè)/共47頁(yè)第二頁(yè)，共48頁(yè)。3．氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型間的關(guān)系 (1)置換反應(yīng)

是氧化還原反應(yīng)。

(2)復(fù)分解反應(yīng)

是氧化還原反應(yīng)。

(3)有

生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，

無(wú)

生成的通常為非氧化還原反應(yīng)。

(4)有

參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，

無(wú)

參加的通常為非氧化還原反應(yīng)都都不單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)第3頁(yè)/共47頁(yè)第三頁(yè)，共48頁(yè)?！纠斫馓崾尽克姆N基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系第4頁(yè)/共47頁(yè)第四頁(yè)，共48頁(yè)。1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O2．下列敘述中正確的是

（

）A．反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原DC第5頁(yè)/共47頁(yè)第五頁(yè)，共48頁(yè)。1．常見(jiàn)的氧化劑

(1)非金屬單質(zhì)：如

、

、

等。 (2)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物：

、

、

、

、

、

、

等。

(3)某些金屬性較弱的金屬的高價(jià)態(tài)離子：

、

、

、

等。

(4)過(guò)氧化物：

、

等。Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3HClONaClOFe3＋Ag＋Pb4＋Cu2＋Na2O2H2O2Br2第6頁(yè)/共47頁(yè)第六頁(yè)，共48頁(yè)。2．常見(jiàn)的還原劑 (1)活潑金屬：

等。

(2)非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物：

等。 (3)低價(jià)陽(yáng)離子：

等。

(4)非金屬單質(zhì)及其氫化物：

等。K、Na、Mg、AlS2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2＋、Cu＋H2、C、CO、NH3第7頁(yè)/共47頁(yè)第七頁(yè)，共48頁(yè)。小結(jié)：1．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑相遇時(shí)，一般都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 如：H2SO4(濃)與金屬、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2與金屬、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、

、H2SO3等。 HNO3與金屬、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。第8頁(yè)/共47頁(yè)第八頁(yè)，共48頁(yè)。2.元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，在反應(yīng)中只作氧化劑（如：

H2SO4、KMnO4、Fe3+等）；

元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，在反應(yīng)中只作還原劑（如：H2S、H2、金屬單質(zhì)等）；

元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中化合價(jià)既可升高又可降低，既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原劑（如：S、SO2、Fe2+等）。第9頁(yè)/共47頁(yè)第九頁(yè)，共48頁(yè)。1．氧化性是指

電子的性質(zhì)(或能力)；還原劑是指

電子的性質(zhì)(或能力)。2．氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于

電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Na－e－→Na＋，Al－3e－→Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性

。 從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有

，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有

，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有

又有

，如Fe2＋、S、Cl2等。得得、失氧化性還原性氧化性還原性強(qiáng)失第10頁(yè)/共47頁(yè)第十頁(yè)，共48頁(yè)。歸納：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1．根據(jù)方程式判斷

氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2．根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序(常見(jiàn)元素)

金屬性越強(qiáng)的元素，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱；非金屬性越強(qiáng)的元素，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性就越弱。

第11頁(yè)/共47頁(yè)第十一頁(yè)，共48頁(yè)。3．根據(jù)反應(yīng)條件判斷

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低來(lái)進(jìn)行判斷。例如： 16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑① 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑② 4HCl(濃)＋O22H2O＋2Cl2③

由此我們可以得出結(jié)論：

氧化性：KMnO4>MnO2>O2。第12頁(yè)/共47頁(yè)第十二頁(yè)，共48頁(yè)。4．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

當(dāng)變價(jià)的還原性在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。

如：2Fe＋3Cl2

2FeCl3

Fe＋SFeS

可以判斷氧化性Cl2>S。第13頁(yè)/共47頁(yè)第十三頁(yè)，共48頁(yè)。延伸：除用以上4種方法作為判斷依據(jù)外，還有一些其他因素也會(huì)影響物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱。 如：(1)濃度：濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。

如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4

濃HNO3>稀HNO3

還原性：濃HCl>稀HCl (2)溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 (3)酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。第14頁(yè)/共47頁(yè)第十四頁(yè)，共48頁(yè)。I-＞Fe2+

＞Br-3：根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是4：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD、2Fe2++I2=2Fe3++2I-CD第15頁(yè)/共47頁(yè)第十五頁(yè)，共48頁(yè)。1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念是互相對(duì)立，又互相依存的。從元素原子得失電子的觀點(diǎn)，可將氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的聯(lián)系和區(qū)別用如下框圖表示。第16頁(yè)/共47頁(yè)第十六頁(yè)，共48頁(yè)。2．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。3．同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可能作氧化劑，可能作還原劑，可能既作氧化劑又作還原劑，可能既不作氧化劑又不作還原劑。解釋：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。如果談氧化劑還原劑的話，那么就反過(guò)來(lái)，得到氧化產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)的是還原劑，得到還原產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)的是氧化劑。“升失氧化還原劑降得還原氧化劑”或“升失氧，降得還；若說(shuō)劑，正相反”第17頁(yè)/共47頁(yè)第十七頁(yè)，共48頁(yè)。氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移表示方法——雙線橋法雙線橋法第18頁(yè)/共47頁(yè)第十八頁(yè)，共48頁(yè)。注意事項(xiàng)：(1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，得(或失)電子數(shù)用a×be-的形式表示【a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到（或失去）的電子數(shù)】，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。第19頁(yè)/共47頁(yè)第十九頁(yè)，共48頁(yè)。【例1】下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(

) A.化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng) 解析：A項(xiàng)，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，

如NH3＋HCl===NH4Cl，該反應(yīng)中無(wú)電子轉(zhuǎn)移。B項(xiàng)，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCO3CaO＋CO2↑，該反應(yīng)中無(wú)電子轉(zhuǎn)移。C項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移。 答案：C第20頁(yè)/共47頁(yè)第二十頁(yè)，共48頁(yè)。1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是(

) A.在反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化 B．肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原 C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子 D．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原第21頁(yè)/共47頁(yè)第二十一頁(yè)，共48頁(yè)。

解析：氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是元素化合價(jià)有升降，但不一定是所有元素化合價(jià)均有升降，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，

氧元素化合價(jià)沒(méi)有變化；化合價(jià)變化的元素可以是不同種元素，也可以是同種元素，如CO2＋C2CO；作為非金屬，在反應(yīng)中可以得電子，但也有失電子的可能，如C＋O2CO2；金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被氧化，而不是失電子被還原。 答案：A第22頁(yè)/共47頁(yè)第二十二頁(yè)，共48頁(yè)。1．守恒律：對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等；還原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)相等；反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。

應(yīng)用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。2．價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4中等)；元素處于最低價(jià)，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，如(Fe2＋、S、Cl2)。

應(yīng)用于判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。第23頁(yè)/共47頁(yè)第二十三頁(yè)，共48頁(yè)。3．強(qiáng)弱律：強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 氧化劑＋還原劑

＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 ↓↓↓↓ 強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性

應(yīng)用于在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。第24頁(yè)/共47頁(yè)第二十四頁(yè)，共48頁(yè)。4．難易律：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后的陽(yáng)離子就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到電子后的陽(yáng)離子就越難失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。第25頁(yè)/共47頁(yè)第二十五頁(yè)，共48頁(yè)。5．價(jià)態(tài)歸中律：氧化還原反應(yīng)中，同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)變化只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及表明電子轉(zhuǎn)移情況。 例如：“只靠攏，不交叉，可重疊”第26頁(yè)/共47頁(yè)第二十六頁(yè)，共48頁(yè)。6.歧化規(guī)律：同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）例Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O例3Cl2+6NaOH（濃）=5NaCl+NaClO3+3H2O例

3NO2+H2O=2HNO3+NO第27頁(yè)/共47頁(yè)第二十七頁(yè)，共48頁(yè)。C例12.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反應(yīng)中，P元素發(fā)生的變化是

A、被氧化.B、被還原

C、既被氧化又被還原

D、既未被氧化又未被還原第28頁(yè)/共47頁(yè)第二十八頁(yè)，共48頁(yè)。【例2】(1)已知下列反應(yīng)： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③ 判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是() A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2第29頁(yè)/共47頁(yè)第二十九頁(yè)，共48頁(yè)。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式可以判斷還原能力強(qiáng)弱：①中I－>Fe2＋，②中Fe2＋>Cl－，③中SO2>I－，綜合分析知：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。(2)氧化能力強(qiáng)的單質(zhì)可以氧化其后的陰離子生成相應(yīng)單質(zhì)。由四種物質(zhì)氧化能力可知，W2可氧化Z－、X－和Y－，Z2可氧化X－和Y－，X2可氧化Y－，故B、C項(xiàng)正確。答案：(1)D(2)BC第30頁(yè)/共47頁(yè)第三十頁(yè)，共48頁(yè)。解決此類問(wèn)題，首先根據(jù)題意和氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法，排出氧化劑的氧化性順序或還原劑的還原性順序。然后再根據(jù)如下規(guī)律判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生或者發(fā)生的順序。規(guī)律如下：當(dāng)一種氧化劑(或還原劑)同時(shí)遇到幾種還原劑(或氧化劑)，按還原性(氧化性)強(qiáng)弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)；氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)強(qiáng)于氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)的氧化性(或還原性)時(shí)氧化還原反應(yīng)才能發(fā)生。第31頁(yè)/共47頁(yè)第三十一頁(yè)，共48頁(yè)。2．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是(

) A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性第32頁(yè)/共47頁(yè)第三十二頁(yè)，共48頁(yè)。解析：本題通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的掌握，著重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究和利用實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷、驗(yàn)證所學(xué)知識(shí)的能力。題中的有關(guān)反應(yīng)為①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(生成的黃綠色氣體為Cl2)；②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(FeCl3溶液為黃色)；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2(I2遇淀粉變藍(lán)色)。以上三個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知A正確、B錯(cuò)誤、C錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)②只能證明Fe2＋具有還原性，D錯(cuò)誤。答案：A第33頁(yè)/共47頁(yè)第三十三頁(yè)，共48頁(yè)。1．氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。2．得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。第34頁(yè)/共47頁(yè)第三十四頁(yè)，共48頁(yè)。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量×一個(gè)分子內(nèi)被還原的原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值＝還原劑物質(zhì)的量×一個(gè)分子內(nèi)被氧化的原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。第35頁(yè)/共47頁(yè)第三十五頁(yè)，共48頁(yè)?！纠?】(2010·改編)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為(

) A.2B．3C．4D．5

解析：本題考查在氧化還原反應(yīng)中用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算

答案：D第36頁(yè)/共47頁(yè)第三十六頁(yè)，共48頁(yè)。1．計(jì)算的步驟簡(jiǎn)要?dú)w納為4個(gè)字“設(shè)→列→解→查”。(設(shè)—設(shè)出未知量；列—列出守恒方程式；解—解方程，求出未知數(shù)；查—檢查是否符合題意，是否正確)。2．氧化還原反應(yīng)的計(jì)算在高考中考查較多，但難度不大，通常運(yùn)用電子得失守恒來(lái)分析，應(yīng)注意不要漏掉物質(zhì)或粒子的組成比。第37頁(yè)/共47頁(yè)第三十七頁(yè)，共48頁(yè)。3．1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為() A.504mLB．168mLC．336mLD．224mL 解析：整體來(lái)看，銅失的電子給了N原子，接著N原子將所得電子又給了O原子，其中N是“二傳手”并沒(méi)有得失電子，銅失的電子全部由O原子得到，

得V(O2)＝0.336L＝336mL。 答案：C第38頁(yè)/共47頁(yè)第三十八頁(yè)，共48頁(yè)。【例1】(2009·全國(guó)Ⅱ理綜，13)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是() A.x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－第39頁(yè)/共47頁(yè)第三十九頁(yè)，共48頁(yè)。解析：因?yàn)檫€原性Fe2＋>Br－，在FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通入過(guò)量Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，所以當(dāng)x≤0.5a時(shí)只發(fā)生前一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)x≥1.5a時(shí)只發(fā)生后一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)0.5a<x<1.5a時(shí)Fe2＋完全被氧化，Br－只有部分參加反應(yīng)，故選B。答案：B第40頁(yè)/共47頁(yè)第四十頁(yè)，共48頁(yè)。高分策略氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑反應(yīng)時(shí)遵循一定的難易規(guī)律。越易失去電子的物質(zhì)，失去后的陽(yáng)離子就越難得電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后的陰離子就越難失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原性同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。答題時(shí)，要特別審清物質(zhì)微粒間的氧化性或還原性強(qiáng)弱順序，即得失電子的難易程度，從而判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。

第41頁(yè)/共47頁(yè)第四十一頁(yè)，共48頁(yè)。【例2】(8分)(1)Na3AsO4與HI可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O＋I(xiàn)2試標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________________________________。

（2）當(dāng)pH為5~9時(shí)，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2；當(dāng)