課時2物質(zhì)的別離、提純與檢驗課時跟蹤訓練一、選擇題1．(2023·合肥一六八中學段考)以下儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)別離的是()A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析漏斗可用于過濾操作，過濾是用于別離固體與液體的方法，①正確；容量瓶只能用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，②錯誤；蒸餾燒瓶可用于蒸餾操作，別離沸點不同的液體混合物，③正確；天平只能用來稱量物質(zhì)的質(zhì)量，④錯誤；分液漏斗可用于分液操作，別離互不相溶且密度不同的液體，⑤正確；滴定管用于滴定或量取液體，不用于物質(zhì)的別離，⑥錯誤；燃燒匙只能用于固體的燃燒，⑦錯誤。綜上所述，C項正確。答案C2．(2023·株洲一模)以下有關(guān)物質(zhì)的別離說法正確的選項是()A．可用加熱法別離NH4Cl(s)和I2(s)B．碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色C．工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而別離的方法解析A項，加熱時，NH4Cl(s)分解生成NH3和HCl氣體，I2(s)升華為I2(g)，無法別離；B項，CCl4密度大于水，下層為紫色，上層幾乎為無色，錯誤；C項，CaO和水反響生成Ca(OH)2，蒸餾時乙醇變?yōu)檎魵庖莩?，正確；D項，干餾是化學變化，錯誤。答案C3．以下除雜方案錯誤的選項是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H5OHH2O(l)新制的生石灰蒸餾BCl2HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣CNH4Cl溶液Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾D溴苯Br2NaOH溶液振蕩后分液解析氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，乙醇易汽化，用蒸餾的方法可除去雜質(zhì)H2O(l)，A方案正確；HCl(g)易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，B方案正確；氯化銨能與氫氧化鈉反響，C方案錯誤；Br2能與NaOH溶液反響生成易溶于水難溶于溴苯的鹽，D方案正確。答案C4．(2023·甘肅武威高三模擬)對以下各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將他們相互別離的是()A．只有①B．③④C．②③D．②④解析要將兩種固體按溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序別離，必需的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對于所給出的物質(zhì)組：①兩者都易溶；④兩者都難溶，均不能用指定的方法別離；②CaCl2易溶，CaCO3難溶；③MnO2難溶，KCl易溶，可用指定的方法別離。答案C5．(2023·安徽江淮十校聯(lián)考)以下有關(guān)混合物別離方法和原理分析都正確的選項是()選項操作方法實驗原理A鐵粉中混有少量鋁粉：溶于濃氫氧化鈉溶液，過濾鋁粉與氫氧化鈉溶液反響，鐵粉不和氫氧化鈉溶液反響B(tài)氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵：參加足量銅粉，過濾銅能將Fe3＋復原成Fe2＋，銅與Fe2＋不反響C過氧化鈉中混有氧化鈉：在空氣中灼燒固體氧化鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉D氯化鋁溶液中混有氯化鎂：參加足量氫氧化鋁，過濾氯化鎂水解生成鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反響，促進Mg2＋完全水解解析鋁與氫氧化鈉溶液反響生成可溶物，鐵不反響，A項正確；在氯化亞鐵和氯化鐵溶液中參加銅粉，得到氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質(zhì)，B項錯誤；空氣中的二氧化碳、水參與反響，會引入新雜質(zhì)，應該在氧氣中灼燒固體，C項錯誤；氫氧化鋁溶解度小于氫氧化鎂，氫氧化鋁難轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，D項錯誤。答案A6.以下關(guān)于物質(zhì)的別離提純不正確的選項是()圖1A．用如圖1所示裝置別離CCl4和水B．除去苯中的少量苯酚，參加適量濃溴水，過濾C．實驗室用如圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl圖2D．除去O2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶解析A項，CCl4與水分層，故可以用分液法別離，正確；B項，生成的三溴苯酚與苯互溶，溴也易溶于苯中，錯誤；C項，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl極易溶于水，正確；D項，利用SO2的復原性，用酸性KMnO4溶液除去，再用濃硫酸枯燥O2，正確。答案B7．(2023·湖南長沙模擬)用以下裝置進行相應實驗，能到達實驗目的是()選項裝置目的A蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B別離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層C制取少量CO2氣體D除去Cl2中含有的少量HCl解析NH4Cl受熱易分解，應采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故A錯誤；CCl4的密度比水大，分層后在下層，故B錯誤；石灰石為塊狀固體，能使反響隨時停止，故C正確；因氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反響，應選用飽和食鹽水，故D錯誤。答案C8．以下實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()A．用BaCl2溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用酚酞鑒別鹽酸和氯化鈉溶液解析BaCl2溶液與SO3(g)反響生成硫酸鋇沉淀，與SO2不反響，A項正確；Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都反響生成碳酸鈣沉淀，B項不能到達鑒別目的；CO2與NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反響分別生成白色的氫氧化鋁沉淀和白色的硅酸沉淀，C項不能到達鑒別目的；酚酞遇堿變紅色，在酸性或中性溶液中不變色，因此D項不能到達鑒別目的。答案A9．(2023·周口模擬)以下有關(guān)實驗的說法正確的選項是()A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能復原B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2過量時白色沉淀溶解解析A項，SO2使品紅溶液褪色后加熱能復原，使酸性KMnO4溶液褪色后不能復原；B項，可能含有Na＋，因為即使有Na＋，其焰色也會被藍色鈷玻璃濾去；D項，無論CO2少量還是過量，都不會有白色沉淀生成。答案C10．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，假設(shè)將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加那么沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．NaOHD．BaCl2解析丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，說明丁為NaOH溶液，乙為Al2(SO4)3溶液，丁溶液滴入甲溶液，無明顯現(xiàn)象，那么甲為BaCl2溶液，故丙為FeSO4溶液。答案B11．從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，以下對應的裝置合理、操作標準的是()解析A項，灼燒應選用坩堝，錯誤；B項，應用玻璃棒引流，錯誤；C項，碘的苯溶液應從上口倒出，錯誤。答案D12．(2023·吉林長春模擬)有4支試管中分別進行如下表所示實驗，結(jié)論正確的選項是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反響火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K＋C滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－D通入過量CO2氣體生成白色沉淀原溶液中只有AlOeq\o\al(－,2)解析A項，氨氣極易溶于水，假設(shè)溶液中含有少量的NHeq\o\al(＋,4)時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，錯誤；B項，黃色火焰可以掩蓋K＋的淺紫色火焰，故檢驗K＋需透過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反響，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察沒有淺紫色火焰，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，錯誤；C項，氯水中的氯氣和碘離子反響生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，正確；D項，通入過量的二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，可能含有硅酸根、苯酚鈉的物質(zhì)，不一定是偏鋁酸根，故D錯誤。答案C二、填空題13．為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純潔的氯化鈉溶液，某學生設(shè)計如下實驗：eq\x(\a\al(NaCl、,Na2SO4、,NH4HCO3))eq\o(→,\s\up15(加熱),\s\do15(①))eq\x(殘留物)eq\o(→,\s\up15(溶解))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up15(加BaCl2溶液),\s\do15(②))eq\x(懸濁液)eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up15(加熱煮沸),\s\do15(⑤))eq\x(純潔的NaCl溶液)請答復以下問題：(1)操作②________(填“能〞或“不能〞)用硝酸鋇溶液，說明理由：___________________________________________________________________。(2)進行操作②后，判斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡的方法是__________________________。(3)操作③的目的是________；不先過濾就滴加碳酸鈉溶液，其理由是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)此設(shè)計方案是否嚴密？________(填“是〞或“否〞)，說明理由____________________________________________________________________________。答案(1)不能硝酸根離子會成為新的雜質(zhì)，且很難除去(2)將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置，取少許上層清液，滴加BaCl2溶液，假設(shè)無渾濁，那么SOeq\o\al(2－,4)已除盡(3)除去過量的Ba2＋參加的Na2CO3溶液不會使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節(jié)約藥品和時間(4)否為了除去多余的Ba2＋，參加的Na2CO3必須過量，過量的COeq\o\al(2－,3)成為新的雜質(zhì)，應該再加適量的鹽酸將其除去14．海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小組為了從海水中別離出氯化鈉，設(shè)計了如下實驗方案：海水eq\o(→,\s\up15(Ⅰ),\s\do15(過量A，過濾))濾液eq\o(→,\s\up15(Ⅱ),\s\do15(過量B，過濾))濾液eq\o(→,\s\up15(Ⅲ),\s\do15(適量C至))NaCl溶液eq\o(→,\s\up15(Ⅳ))NaCl(1)步驟Ⅰ中試劑A為________，參加過量A的目的是________。(2)步驟Ⅱ中試劑B為________，參加過量B的目的是________。(3)步驟Ⅲ中試劑C為________，參加過量C至________，其目的是________。(4)步驟Ⅳ的實驗操作為________，試根據(jù)圖示答復：①按順序?qū)懗鰣D中編號儀器的名稱：___________________________________；②儀器a的作用是________，其目的是_______________________________________________________________________________________________。③當儀器b中出現(xiàn)________時即可停止加熱。(5)該化學興趣小組用別離得到的氯化鈉配制100mL1mol/L的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為________g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是________________________________________________________________。解析(1)參加Ba(OH)2，除去Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)。(2)參加Na2CO3，除去Ba2＋。(3)參加鹽酸，除去COeq\o\al(2－,3)和OH－。(4)該實驗為蒸發(fā)操作，a為玻璃棒，其作用為攪拌，防止因局部過熱而導致液滴或晶體飛濺，b為蒸發(fā)皿，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱。(5)配制NaCl溶液時，由于托盤天平精確到0.1g，故稱取NaCl的質(zhì)量為5.8g或5.9g，定容選擇100mL容量瓶。答案(1)Ba(OH)2使Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化為沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2＋全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀而除去(3)鹽酸無氣體產(chǎn)生除去過量的COeq\o\al(2－,3)和OH－(4)蒸發(fā)結(jié)晶①玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈②攪拌防止因局部過熱而導致液滴或晶體飛濺③大量固體(5)5.8(或5.9)100mL容量瓶15．(2023·衡水市高三聯(lián)考)乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯的反響、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHeq\o(,\s\up15(濃H2SO4),\s\do15(△))CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O物質(zhì)乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.0密度/g·cm－31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在枯燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，參加12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷別離除去反響生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反響后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a〞或“b〞)管口通入；通過分水器下端旋塞分出的生成物是________，其目的是________________________________________________________________________________________________________。(2)乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗、