河北省邢臺市長城中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡明易記的特點。下列用數(shù)軸表示一定正確的是（

）參考答案：C略2.下列化學(xué)用語正確的是A．HCl的電子式：

B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷分子的比例模型：

D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：參考答案：C3.下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（

）A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)參考答案：C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）、CaO+SO2CaSO3（化合反應(yīng)）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）。4.M、N、X、Y均為常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）：下列選項符合的是

(

)A．M：N2，X：O2

B．M：Al，X：NaOHC．M：Fe，X：Cu2+

D．M：Ca(OH)2，X：Na2CO3參考答案：A略5.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molCl2與過量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子B．常溫下，16gCH4含有8nA個電子C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA個SO42-D．常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個CO2分子參考答案：A6.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（

）A

.NH4＋－氣體法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－顯色法

D

.Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．常溫下，0.1mol·L－1醋酸鈉溶液中含有Na＋和CH3COO－的總數(shù)為0.2NAB．常溫下，將0.1mol鐵片放入足量濃硝酸中反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC．2gNO2和44gN2O4的混合氣體中所含原子的總數(shù)為3NAD．0.1mol甘油醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA參考答案：CA項，無溶液體積，無法求粒子數(shù)目，錯誤；B項，常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，錯誤；C項，原子數(shù)為mol，正確；D項，甘油醛的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHOHCHO，結(jié)構(gòu)中只含有1個碳氧雙鍵，所以0.1mol甘油醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA，錯誤。8.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+參考答案：C略9.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（

）

A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3參考答案：A略10.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量稀鹽酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②

B.①④

C.①③

D.②③參考答案：B略11.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、C1—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確是

A．肯定有A13+、Mg2+、SO42—

B．可能有K+、C1—、MnO4—

C．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、C1—

D．肯定有K+、HCO3—、MnO4—

參考答案：A12.鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速度太快，為減慢反應(yīng)速度，且不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（

）A、乙醇

B、CH3COONa

C、NaOH

D、NaHCO3參考答案：B略13.對下列實驗的實驗現(xiàn)象描述和所得結(jié)論均正確的是：

實驗現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)闇\黃色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gCl＜AgBr＜Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸參考答案：A略14.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是：(

)A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略15.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（

）選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，溢出的氣體通過硅膠后，測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵參考答案：B解：A．測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比較碳酸與亞硫酸的酸性，但比較非金屬性應(yīng)利用最高價含氧酸的酸性，亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能比較C、S的非金屬性，故A錯誤；B．氣體為氫氣，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則利用氫氣的體積可計算Al的質(zhì)量，進(jìn)一步可確定鋁片中氧化鋁的含量，故B正確；C．久置的Na2SO3混有硫酸鈉，但加硝酸酸化，可氧化Na2SO3，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能證明Na2SO3部分被氧化，應(yīng)選鹽酸酸化，故C錯誤；D．碳碳雙鍵、﹣OH均能被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀褪色不能說明含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。

（1）選用方案I時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是

，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是

；（2）選用方案Ⅱ從某混合物(含有Al2O3和MgO)中分離MgO，加入的試劑是

，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液△

(1)干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=====2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（2)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：溶解

①反應(yīng)I的離子方程式為

。②反應(yīng)II的化學(xué)方程式為

。③加入飽和KOH溶液的目的是

。（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。它能消毒殺菌是因為

，它能凈水的原因是____

。（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由圖可得出高鐵電池的優(yōu)點有：工作電壓穩(wěn)定，

。

參考答案：（1）3∶1（2分）（2）①2OH–+Cl2＝Cl–+ClO–+H2O（2分）②3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3＝2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（3分，寫離子方程式3ClO–+10OH–+2Fe3+＝2FeO42–+3Cl–+5H2O同樣給分）③增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出（3分）（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）有強(qiáng)氧化性；（2分）高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體有吸附性（有絮凝作用），使水澄清（2分，共4分）（4）放電時間長（2分）略18.（6分）工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為

（2）給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖。寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）（2分）

（2）2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

（2分）

（3）6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O

（2分）

【知識點】元素化合物解析：⑴氨氣催化氧化生成NO和水⑵根據(jù)圖示凈化過程中尾氣中的NO、CO與O2反應(yīng)最終生成CO2、N2⑶根據(jù)圖示乙烯作為還原劑，還原NO生成CO2、N2、水?！舅悸伏c撥】分析圖示獲取信息知尾氣中的NO、CO最終變?yōu)镃O2、N219.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。⑴用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_________________________________________________________________⑵在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。⑶吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表：n(SO)∶n(HSO)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：____________________________________________________________________________________________________________