河南省商丘市睢縣第一中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應(yīng)WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是A.增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬間不變B.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快C.保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)生成速率減慢參考答案：A【詳解】A.增加H2O(g)的量，容器體積會增大，H2的濃度會瞬間減小，則消耗H2的速率瞬間減小，故A錯誤；B.將體積縮小，氫氣、H2O（g）的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；C.體積不變，充入氬氣，H2、H2O(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確；D.壓強不變，充入氖氣，體積增大，H2、H2O(g)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確。答案選A。2.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③參考答案：C略3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

B．A、B、C的濃度相等C．C生成的速率與C分解的速率相等

D．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB參考答案：C4.下列各組離子在呈強酸性的溶液中能大量共存的是

（

）

A．

K+、Al3+、ClO-、NO3-

B．Na+、Fe2+、NO3-、I-

C．NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

D．Cu2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：D略5.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

（

）

A．鹽酸

B．NaCl溶液

C．油水混合物

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D略6.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(

)A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT判斷．解答：解：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則A．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3：2，故A錯誤；B．同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故B錯誤；C．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，故C錯誤；D．相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故D正確．故選D．點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題注意把握兩種氣體的元素組成特點，結(jié)合PV=nRT判斷．7.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、SO42﹣．下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（）A．NaHSO4是鹽

B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽

D．NaHSO4是酸 參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)在水溶液中的電離．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的分類進行區(qū)分，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，同時含有金屬離子（或銨根）和酸根的化合物叫做鹽．可根據(jù)陽離子對鹽進行分類，酸式鹽既能電離出氫離子，又能電離出金屬陽離子或銨根離子，以此進行分類．解答：解：NaHSO4在水溶液中電離出H+、Na+、SO42﹣，含有酸根離子、金屬陽離子和氫離子，屬于酸式鹽，從陽離子的分類可看成鈉鹽，而在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，所以D不正確，故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意鹽的分類方法和角度．8.我國是世界上唯一能夠制造實用化的深紫外全固態(tài)激光器的國家，其核心材料為KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有關(guān)說法錯誤的是A.金屬性：K＞BeB.非金屬性：B＜O＜FC.原子半徑：K＞Be＞B＞O＞FD.五種組成元素均位于短周期參考答案：DA．同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以金屬性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以金屬性K＞Ca，則金屬性強弱順序是：Be＜Ca＜K，選項A正確；B、同周期從左向右非金屬性增強，則元素的非金屬性：B＜O＜F，選項B正確；C、同周期從左向右原子半徑依次減小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族從上到下原子半徑依次增大，故Ca＞Be，則K＞Be＞B＞O＞F，選項C正確；D、Be、B、O、F位于亂整周期，K位于長周期，選項D錯誤。答案選D。9.下列說法中正確的是()A．銨鹽熱分解一定有氨氣產(chǎn)生。B．因為SO2可以使酸性KMnO4

溶液褪色，所以SO2有漂白性；C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＜5.6;D．用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，并用向上排空氣法收集氣體參考答案：C略10.將V1mL

1.0mol·L-1HCl

溶液和V2mL未知濃度的NaOH

溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50

mL)。下列敘述正確的是A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH

溶液的濃度約為1.0

mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、該實驗開始溫度是21℃，故A錯誤；B、由圖示可以看出該反應(yīng)過程放出熱量，表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C、恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL．設(shè)恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n．HCl+NaOH="NaCl+H"2O1

11.0mol?L﹣1×0.03Ln則n=1.0mol?L﹣1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：=1.5mol/L，故C錯誤；D、只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，所以D錯誤．11.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中,正確的是A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3參考答案：D略12.在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后過濾，對溶液中大量存在的金屬陽離子的成分判斷正確的是（）A．只有Cu2+ B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Fe2+ D．Fe3+、Cu2+參考答案：B【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】鐵離子具有強氧化性，鐵離子能夠與過量的銅反應(yīng)生成氯化銅與氯化亞鐵，所以反應(yīng)后溶液中存在亞鐵離子、銅離子，據(jù)此進行解答．【解答】解：向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是Cu2+、Fe2+，故選B．13.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）A．苯和四氯化碳

B．乙醇和乙酸

C．四氯化碳和溴苯

D．苯和汽油參考答案：A略14.某無色溶液中，下列離子中能大量共存的一組為(

)A．K+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、H+參考答案：C考點：離子共存問題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．HCO3﹣、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存問題，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．15.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D解析：當X是強酸時，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4，H2S＋Cl2===2HCl＋S屬于氧化還原反應(yīng)，S在常溫下是固態(tài)單質(zhì)；當X是強堿時，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是HNO3,2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl屬于氧化還原反應(yīng)，N2在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)；又因為A是正鹽，則A為(NH4)2S。綜上所述，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標有以下五項中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水Ks5u參考答案：12.5g；

250ml；天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）①③⑤

（3）BCAFED

（4）ABC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物Q是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用以下方法制?。?SiO2+6C+2N2Q+6CO（1）根據(jù)上述反應(yīng)，推測Q的化學(xué)式為

．（2）上述反應(yīng)中的還原劑是．（3）上述反應(yīng)中，每消耗90gSiO2，可生成產(chǎn)物Q

g．參考答案：（1）Si3N4；（2）C；（3）70

【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】已知3SiO2+6C+2N2Q+6CO，根據(jù)原子守恒可知Q為Si3N4，反應(yīng)中C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結(jié)合方程式計算．【解答】解：（1）已知3SiO2+6C+2N2Q+6CO，根據(jù)原子守恒可知Q為Si3N4，故答案為：Si3N4；（2）3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO反應(yīng)中C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則C為還原劑；故答案為：C；（3）已知反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，則每消耗90gSiO2，可生成產(chǎn)物Si3N4為=70g；故答案為：70．18.(10分)海水中含有豐富的礦產(chǎn)資源。I.(1)傳統(tǒng)的從海水中提取氯化鈉的方法是日曬蒸發(fā)法，其原理是________________________。II.提取了NaCl后的剩余液體叫苦鹵，從苦鹵中提取溴的方法之一如下圖所示:(2)反應(yīng)②的離子方程式為__________________________________________。(3)溶劑A可以是_______，若在實驗室

進行操作B，需要的玻璃儀器的名稱是______________。(4)殘液中含有的溶質(zhì)有NaCl、MgCl2、KC1、MgSO4，為測出其中MgSO4的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取mg殘液，然后向其中加入足量的X溶液充分反應(yīng)后過濾、______，

稱得沉淀物的質(zhì)量為ag。①X可以是______________(填選項序號)。a.

BaCl2

b.

NaOH

c.

AgNO3②試計算殘液中MgSO4的質(zhì)量