河南省商丘市梁園區(qū)王樓鄉(xiāng)第一中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各有機物的名稱錯誤的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略2.在常壓和80℃條件下，乙醛完全汽化為蒸氣，將乙醛蒸氣和乙炔按一定比例混合，取混合氣aL，欲使其完全燃燒，最少需同溫同壓下的O2的體積為A.2aL

B.2.5aL

C.3aL

D.3.5aL參考答案：B3.(雙選)25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）參考答案：AC考點：離子濃度大小的比較．.專題：鹽類的水解專題．分析：A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合反應(yīng)生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液呈酸性；B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），說明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性；C、結(jié)合混合溶液中物料守恒分析判斷；D、結(jié)合反應(yīng)后溶液中電荷守恒分析判斷．解答：解：A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合反應(yīng)生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液呈酸性，溶液中離子濃度c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），說明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣），故B錯誤；C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故C正確；D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）反應(yīng)生成氯化鈉、NaHC2O4，溶液中存在電荷守恒為：c（Cl﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D錯誤；故選AC．點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理，掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒等比較離子濃度大小中應(yīng)用．4.對于下列反應(yīng)，其中葡萄糖不能發(fā)生的是(

)A．酯化

B．氧化

C．加成

D．水解參考答案：D試題分析：A、葡萄糖含有羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，A不符合題意；B、葡萄糖含有醛基和羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B不符合題意；C、葡萄糖含有醛基，可以發(fā)生加成反應(yīng)，C不符合題意；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤，答案選D。15.關(guān)于食物的酸堿性，下列說法正確的是A．食物溶于水后的溶液中pH<7，則為酸性食物B．由C、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)是酸性食物C．蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類及果酸，習(xí)慣稱為酸性食物D．檸檬酸是酸性食物參考答案：B略6.

下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．鋁片不用特殊方法保存D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快參考答案：C7.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正確的是

A.圖Ⅰ研究中的是t0時增大反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

參考答案：B略8.在溫度壓強不變的情況下，已知N2O4

2NO2，2molN2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2，到達平衡時生成了0.6molNO2，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量是（

）A．0.6mol

B．1.8mol

C．2.2mol

D．2.3mol參考答案：A略9.用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反應(yīng)結(jié)束后，需將反應(yīng)液進行過濾，但過濾時常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可采取的措施是

A．將普通漏斗改為分液漏斗

B．將漏斗預(yù)熱，進行熱過濾

C．增加濾紙層數(shù) D．向溶液中加一些稀硫酸參考答案：B10.將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(

)A．

B．C．

D．參考答案：D略11.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用，應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)，是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列說法不正確的是

（

）A．風(fēng)能、太陽能、生物能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽光光伏電池原理圖，圖中A極為正極

D．光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略12.下列說法正確的是

A．原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵。

B．晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。C．含有陰離子的晶體中一定有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。

D．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大參考答案：C略13.已知某晶體的密度為ρg·cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，晶胞邊長為acm（如圖），則該晶體的相對分子質(zhì)量可表示為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略14.膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ參考答案：B略15.下列說法錯誤的是A．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥

B．青霉素有青霉素F、G、X、K、VC．青霉素在體內(nèi)水解可得到一類堿性物質(zhì)

D．胃舒平、蘇打片均屬于抗酸藥參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)(1)右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，則：①量筒應(yīng)該是

(填字母，下同)，讀數(shù)為

mL；②滴定管是

，讀數(shù)為

mL；③溫度計是

，讀數(shù)是

℃。(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作對測量結(jié)果有何影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失

；②中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水

；③酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準液潤洗

④滴定管終點讀數(shù)時，仰視讀取刻度線

。參考答案：(1)①B

3．4；

②C

0.70；

③A

2．5(2)①偏高

②無影響

③偏高

④偏高(每空1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有關(guān)pH的計算（1）20mL0.01mol／LKOH溶液的pH為？（2）30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH為？（3）兩溶液混合后，溶液的pH為？[Z_xx_參考答案：PH=12

PH=2

PH=2.7略18.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計算：1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？

2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？

3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)

4）平衡時體系中SO3的體積分數(shù)為多少？

5）平衡常數(shù)K為多少？參考答案：（1）33.3%

（2）0.03mol/(L·min)

（3）16:19

（4）37.5%