河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝第一職業(yè)中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·min) B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.3mol/(L·min)參考答案：D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進行計算，以同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進行比較。【詳解】A項，v(A)=0.5mol/(L·min)；B項，v(B)=0.6mol/(L·min)，v(A)=0.4mol/(L·min)；C項，v(C)=0.4mol/(L·min)，v(A)=0.4mol/(L·min)；D項，v(D)=0.3mol/(L·min)，v(A)=0.6mol/(L·min)；故D的反應(yīng)速率最快，故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個物質(zhì)進行比較是解答關(guān)鍵。

2.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是A．該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．該反應(yīng)若有1molNO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－ D．該反應(yīng)的方程式為：8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O參考答案：C略3.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列離子氧化性比較順序正確的是A.Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+

B.Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C.TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+

D.Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+參考答案：A①反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+；②反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③反應(yīng)Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+；所以氧化性強弱順序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故選A。4.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是（）A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣ C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42﹣是否存在參考答案：D解：分析進行的實驗現(xiàn)象判斷存在的離子：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有和鋇離子生成沉淀的陰離子；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是生成了氯化銀白色沉淀，但②步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、可能含有硫酸根離子，氯離子；A、一定能含有硫酸根離子，故A正確；B、依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析可知一定含有碳酸根離子，故B正確；C、步驟中加入鹽酸含有氯離子，所以氯離子不能確定，故C正確；D、產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，因此不可能有亞硫酸根離子，一定有硫酸根離子，故D錯誤；

5.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積且過量的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1。則a與b的關(guān)系為()A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)＝2b

C．2a＝b

D．a(chǎn)＝5b參考答案：C略6.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略7.下列根據(jù)有關(guān)實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是A．根據(jù)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察，可推知鈉的密度小于水。B．向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別滴加酚酞試液時，觀察到溶液都呈紅色，可推知兩者都是堿。C．向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，可推知氫氧化亞鐵化學(xué)性質(zhì)很活潑。D．根據(jù)氨氣溶于水能形成噴泉的實驗，可推知氨氣極易溶于水或易與水發(fā)生反應(yīng)。參考答案：B8.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．6.25mol/L B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L參考答案：A9.下列混合物的除雜方法正確的是A、汽油（氯化鈉溶液）萃取

B、乙醇（水）

過濾C、碘（食鹽）

升華

D、食鹽水（沙子）蒸發(fā)參考答案：C略10.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與足量的氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量的最大值是(

)A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略11.只用一種試劑就可以鑒別苯、碘化鉀溶液、硝酸銀溶液、己烯、四氯化碳，這種試劑是

A．NaOH溶液

B．KMn04溶液

C．溴水

D．Na2C03參考答案：C12.某元素原子最外層有兩個電子，該元素A．一定是第二主族元素B．一定是非金屬元素C．一定是稀有氣體元素D．可能是金屬元素參考答案：D略13.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：A略14.二氧化硫體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2參考答案：A【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若二氧化硫體現(xiàn)還原性，則二氧化硫被氧化，說明二氧化硫在反應(yīng)中有關(guān)元素化合價升高，根據(jù)各選項中元素化合價變化進行解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl中，S元素的化合價由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A選；B．反應(yīng)SO2+2H2S＝2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合價由+4降低為0，二氧化硫被還原，故B不選；C．反應(yīng)SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．反應(yīng)SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2中，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確二氧化硫中硫元素的化合價降低被還原是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)與特征。15.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如下圖所示）進行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）酯化反應(yīng)的實驗，該有機產(chǎn)物在醫(yī)藥上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、鎮(zhèn)咳劑美沙芬等藥物的合成原料?；卮鹨韵聠栴}：

（1）甲酸和甲醇進行反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________。（2）乙裝置中長玻璃導(dǎo)管c的作用是________________；冷凝水應(yīng)該從_____進入。（3）接收器中飽和碳酸鈉溶液的作用是

；（4）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_____，原因：_____________________________________________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，在30.6g水中溶解15gCuSO4·5H2O恰好達到飽和，該溶液的密度為1.2g/cm-3，求：（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度(保留兩位有效數(shù)字)（3）取出20mL該溶液，配成濃度為0.2mol?L－1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為多少毫升？參考答案：（1）M(CuSO4·5H2O)=(64+32+16×4+5×18)g·mol-1=250g·mol-1n(CuSO4·5H2O)=m/M=15g/250g·mol-1=0.06mol溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量=

n(Cu2+)

+n(SO42-)=

0.06mol+0.06mol=0.12mol溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.12mol

(2)溶液的體積V=m(溶液)/ρ=（30.6+15）g/1.2g/cm-3=38cm3=0.038LC(CuSO4)=n/V=0.06mol/0.038L=1.6mol·L-1溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度約為1.6mol·L-1(3)設(shè)原溶液、稀釋后的溶液的濃度和體積分別為

C1

、V1、C2

、V2則C1V1=C2V21.6mol·L-1×20mL=0.2mol·L-1

×V2V2=160mL稀釋后溶液的體積為160mL略18.（10分）1.287g碳酸晶體樣品A與過量的鹽酸反應(yīng)放出100.8mL氣體（標準狀況）。取另一種碳酸鈉晶體樣品B0.696g，用10mL的1mol/LH2SO4溶解，全部溶解后，逐滴滴入2mol/LNaOH溶液，至溶液呈中性時，用去NaOH溶液7mL。通過計算確定：8-1．碳酸鈉晶體A的化學(xué)式。8-2．兩種碳酸鈉晶體樣品的組成是否相同？參考答案：1．設(shè)樣品A為Na2CO3·xH2OnA（CO2）=100.8mL/（22400mL·mol—1）=0.0045mol（1分）MA=1.287g/0.0045mol=286g/mol（1分）106+8x=286得x=10（1分）故樣品A的化學(xué)式為Na2CO3·yH2O（1分）2．設(shè)樣品B為Na2CO3·yH2O根據(jù)反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，算得與NaOH反應(yīng)的H2SO4的量為0.007mol（2分）由此，與樣品B反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.01L－0.007mol=0.003mol（1分）根據(jù)樣品與硫酸的反應(yīng)，可知樣品B的物質(zhì)的量亦為0.003molMB=0.696g/0.003mol=232g/mol（1分）1摩樣品B中含結(jié)晶水為：（232g－