河南省新鄉(xiāng)市朱寨中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)中MnO2是還原劑B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強(qiáng)C．該反應(yīng)中MnO2具有催化作用D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：B略2.在其它條件一定時(shí)，上右圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(△H＞0)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點(diǎn)是

A．A或E

B．B點(diǎn)

C．C點(diǎn)

D．D點(diǎn)參考答案：C3.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是

（

）

A．e－2e-＝Fe2+

B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C．2H+＋2e-＝H2↑

D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑參考答案：答案：C4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

（

）A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2

B．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高D．制備Fe(OH)2時(shí)，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，膠頭滴管不能伸入液面以下【知識(shí)點(diǎn)】儀器的使用實(shí)驗(yàn)基本操作J1A3參考答案：C

解析：A、氯水有漂白性，不能用PH試紙測氯水的PH值，故A錯(cuò)誤；B、用托盤天平稱取物體的質(zhì)量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，故B錯(cuò)誤；C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，實(shí)際液面低于刻度線，所以會(huì)使所配溶液的濃度偏高，故C正確；D、制備Fe(OH)2時(shí)，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，膠頭滴管伸入液面以下防止亞鐵離子被氧化，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了儀器的使用和實(shí)驗(yàn)基本操作，注意積累常見儀器的使用和基本操作，還要了解制取Fe(OH)2時(shí)的反常操作。5.

在泡沫橡膠的制造中，要利用下面反應(yīng)放出的氧氣：2H2O2==2H2O+O2↑，該反應(yīng)中的雙氧水A僅為氧化劑

B僅為還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：C6.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中 A．可能會(huì)有Fe3+

B．一定會(huì)有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略7.常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）(

）

A、溶液的pH值：②＞③＞①

B、水電離出的c（OH－）：③＞①＞②

C、①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0．1mol/L

D、②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）參考答案：C略8.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物參考答案：B略9.右圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()A.原子半徑：Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AC略10.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（

）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：BA．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正確；B．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯(cuò)誤；C．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C正確；D．如Br﹣被氧化生成Br2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色，故D正確．故選B．11.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.氨氣易液化，液氨常用作制冷劑B.二氧化硫是一種常見的漂白劑，常用于加工食品使食品增白C.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D.常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸參考答案：AA.氨氣易液化，當(dāng)液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度下降，所以常用作制冷劑，故A正確；B.二氧化硫是一種常見的漂白劑，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；C.燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，在產(chǎn)生電能的同時(shí)，還伴有其它形式的能量產(chǎn)生（如熱能），故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。12.N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N20：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是（）A．上述反應(yīng)中，每消耗2molNO2，就會(huì)生成22.4LN2OB．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐C．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒參考答案：C【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】A．由反應(yīng)可知，每消耗2molNO2，生成1molN2O；B．N2O中N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，可得到電子；C．N2O和CO2每個(gè)分子都含有22個(gè)電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同；D．NO會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒．【解答】解：A．由3CO+2NO2=3CO2+N2O知，每消耗2molNO2，生成1molN2O，但Vm未知，不能計(jì)算其體積，故A錯(cuò)誤；B．N2O中N元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)常用中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，但HNO2的酸酐為N2O3，故B錯(cuò)誤；C．N2O和CO2每個(gè)分子都含有22個(gè)電子，摩爾質(zhì)量均為44g/mol，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，故C正確；D．與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒的是NO，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、氧化性與元素的化合價(jià)及物質(zhì)的量計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．13.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向里推活塞時(shí)，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變該裝置的氣密性良好B脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣C燒杯①的澄清石灰水先變渾濁NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解DU形管右端的液面高鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕參考答案：A試題分析：A．向里推活塞時(shí)，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變，可知?dú)饷苄粤己?，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)不能說明生成NaOH，可說明生成氧氣并放熱，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉易分解，圖中裝置不能對比，且小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．U形管右端的液面高，則瓶內(nèi)氣體增多，則發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A15.下列說法不正確的是A．非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)

B．SO2、NO2、C02都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C．氮的氧化物都屬于大氣污染物

D．Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物參考答案：B試題分析：A．非金屬氣態(tài)氧化物都不能自身電離出離子，都不是電解質(zhì)，A正確；BSO2、NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)，不能形成酸雨，B錯(cuò)誤；C．氮的氧化物都屬于大氣污染物，C正確；D．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物，D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查非金屬氧化物的有關(guān)判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置進(jìn)行鐵和濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，請回答下列問題。（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入18mol/L的濃H2SO420mL，結(jié)果沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象，原因是__隨后點(diǎn)燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了（2分）

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺，請用離子方程式表示_______（3分）C中品紅溶液顏色始終沒有變化。

（3）當(dāng)G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時(shí)，再點(diǎn)燃E處酒精燈，這樣操作的原因是______3分）

（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中E中的反應(yīng)方程式是----------___（3分），F(xiàn)處可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___（3分）

（5）為了確保實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性和F中現(xiàn)象的可信性，G中盛放的液體可以是___________（4分）

A.CaCl2溶液

B.Ca(OH)2溶液

C.濃硫酸

D.

CCl4參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．（1）取該堿式鹽3．01g，加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1．74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式．參考答案：（1）16∶1（2）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O略18.室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）．試計(jì)算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量

mol?L﹣1．

（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1．參考答案：（1）0.01；（2）0.2．試題分析：（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故答案為：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，充分反應(yīng)后溶液的pH=13即氫氧根濃度為0.1mol/L（溶液的體積為100mL），則消耗的氫氧根為0.05×1.0﹣0.1×0.1=0.04mol，根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，以0.01mol硫酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，故與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.04mol﹣0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=0.2mol/L；故答案為：0.2．19.A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取0．1molA在6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重3．6g，再通過濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條（足量），生成總質(zhì)量為26．4g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1∶10。求：（1）A的分子。（2）寫出屬于不同類別兩種有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：答案：（1）因黑、白兩種物質(zhì)，且算得黑色生成物（C）與白色生成物（MgO）的物質(zhì)量比為1∶3。故氧氣過量，通過濃硫酸后的氣體為CO和O混合物。2Mg＋O=2MgO