晶體結(jié)訓(xùn)）種金屬化合物中晶體結(jié)構(gòu)為立方面心點陣Mg原采用類似金剛石的分列，每4個Cu原子形成四面體，彼此之間共用頂點連接起來，排布M原的空隙中。請問該晶胞中有個子，該金屬化合物最簡式為。（2以草酸鐵和草酸鋅為原料，按必然比例溶于水中充分攪拌混勻，加熱并蒸去混合溶液的水分；逐漸共沉淀下來，產(chǎn)物幾乎為

與Zn

均勻分布的的固溶體型草酸鹽混合物，過濾、灼燒，即成很好的固相反映原料“前驅(qū)物”的制備——即一種尖晶石型物質(zhì)A：O

作立方最密堆積2占據(jù)四面體空隙3

占據(jù)的面體空隙。請寫出該反映的化學(xué)方程式

。．立方晶系中為什么不存在底心立方晶胞？為什么不帶電荷的原子或分子都不以簡立方形成晶體？為什么對于相同的單質(zhì)而言，六方緊密堆積（）結(jié)構(gòu)和立方緊密堆積（）具有相同的密度？在這兩種緊密堆積中，原子的配位數(shù)是多少？．屬方晶系，在其晶中原和O原分別以層狀排布其原層與層間能夠完全重合Pd原則每隔一層反復(fù)一次畫出晶胞并出距Pd比來的原子有幾個，呈何種立體構(gòu)型？．已知Cu為立方面心結(jié)構(gòu)，其原子量為63.54密度=8.936g/cm3

，晶胞參數(shù)為，試求）佛德羅數(shù)）的金屬半徑鐵在幾種晶型心方的α型面心立方的γ型等等910時型可以改變成型。/

假設(shè)在改變溫度條件下，最相鄰的兩個鐵原子之間的距離是相同的，試計算在改變溫度條件下，對γ型密度之比為多少？．金屬Cu屬于立方面心結(jié)構(gòu)分畫出（）（100）晶面上Cu子的分布情況計這些面上的原子堆積系數(shù)=球數(shù)球積球占面積）．下列幾種具有NaCl結(jié)構(gòu)的化合物，它們之的陽—陰離子距離列表如下：MgO??2.73MnO?MnS2.59?2.73?你何解釋這些數(shù)據(jù)？從些數(shù)據(jù)中，計算–

離子的半徑。．金屬鈦屬于立方面心晶體。它與碳或氫氣反映，形成碳化物或氫化物，外來的原分別占滿金屬鈦晶體存在的分歧類型的空隙。氫原子、碳原子分別占有什么樣的空隙？對你的判斷解釋之。寫出鈦化碳和鈦化氫的化學(xué)式．一個Ca和的元化合物具四方晶胞a=?，=/

222226.37β=γ=胞如右圖，圖中鈣原子用較大的黑圓圈暗示原用空心圓圈暗示于點鈣原子上面的碳原子的坐標(biāo)為為x=0，=0，。22222（?=–8

cm導(dǎo)出這個化合物的化學(xué)式為，一個晶胞中所含的化學(xué)式單位的數(shù)目為，C基團中CC鍵為?，最短的Ca距為?，兩個最短的非鍵間距離為、，這一結(jié)構(gòu)與型子化合物的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。．晶體是質(zhì)點（分子、離子或原子）在空間有軌則地分列而成的，具有整備的外形以多面體泛起固體物質(zhì)空間里無限地周期性的反復(fù)能成為晶體具有代表性的最小單位，稱為單元晶胞。一種Al-Fe合的立方晶胞如右圖所示，請回答：導(dǎo)出此晶體中Fe原與Al原的個數(shù)比，并寫出此種合金的化學(xué)式。若此晶胞的邊長=0.578nm，計算此合金的密度試求Fe-Al原之間的最短距離（相對原子的質(zhì)量Al:27）

●Al○Fe11．有一種鑭合金，六方晶系，晶胞參數(shù)=511pmc=397pm參右圖，試畫出該合金的晶胞按此晶胞，試導(dǎo)出該晶胞的化學(xué)式該合金能儲存氫氣，每個晶胞填個原子比穩(wěn)定，試求此合金中氫氣的密度（假定吸氫后，體積不便）試求它與在標(biāo)準狀態(tài)下氫氣的密度之比H能夠為鑭鎳合金所吸收H首先需要原子化H2H，這是由于H與金概況的Ni彼感化所致，試用分子軌道理論解釋之。．銅礦是最重要的銅礦，全世界約三分之二的銅是由它提煉的。右為黃銅礦的晶胞，計算該晶胞中各種原子的數(shù)目，寫出黃/

22

銅礦的化學(xué)式在黃銅礦的晶胞中，化學(xué)和空間環(huán)境都相同的硫原子、鐵原子、銅原子各有幾個？在黃銅礦晶胞中含幾個結(jié)構(gòu)基元（周期性反復(fù)的最小單位）？每個結(jié)構(gòu)基元代表什么？在高溫下，黃銅礦晶胞中的金屬原子可以發(fā)生遷移。若鐵原子與銅原子發(fā)生完全無序的置換，可將它們視為等同的金屬原子，請畫出它的晶胞，每個晶胞中環(huán)境相同的硫原子有幾個？在無序的高溫結(jié)構(gòu)中，硫原子作什么代表類型的堆積？金屬原子占據(jù)什么類型的空隙，該類型的空隙被金屬原子占據(jù)的分數(shù)是多少？實驗表白CuGaS和FeSnS與銅礦的結(jié)構(gòu)類型相同據(jù)此推測黃銅礦與鐵的氧化數(shù)。．將必然量的純粹的NiO晶在氧氣中加熱，部分Ni被化為Ni，得氧化物，得該氧化物的密度為6.47gcm3已知Ni的對原子質(zhì)量為58.70，純粹的NiO晶具有型構(gòu)，核間Ni—O距離為207.85pm，2

的離子半徑為140pm畫純粹的立方晶胞計NiO的胞參數(shù)計值并寫出該氧化物的化學(xué)式（要求標(biāo)明Ni元的價態(tài)）在O的體中，O–采何種堆積方式？Ni在堆積中占據(jù)哪種空隙？占據(jù)的百分比是多少？在O的體中Ni—Ni間最短距離是多少？將NiO的與NiO晶體比力，Ni和O–的位數(shù)有何變化（指平均情況）．經(jīng)X射分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)a=403.lpm。晶胞頂點位置為

所占，體心位置為2+

所占，所有棱心位置為2-占。請據(jù)此回答或計算：（1用分數(shù)坐標(biāo)表達各離子在晶胞中的位置。（2寫出此晶體的化學(xué)式。/

606060606060606060（3指出晶體的點陣型式和結(jié)構(gòu)基元。606060606060606060（4指出4+

的氧配位數(shù)和2+的氧配位數(shù)。（5計算兩種正離子的半徑值O半為（6）Ba2+2-合組成哪種型式的堆積？（7）O2-的配位情況怎樣？．金剛石的立方晶胞如右圖所示，晶胞邊長=356.6pm列計算CC鍵列計算碳原子的空間利用率說金剛石硬度大的原因．分晶體屬于型按照C分子晶體的晶胞圖，回答下列問題：C分別占據(jù)立方體的什么位置？在胞中C分子可以圍成哪幾類空隙？C分子數(shù)與這些類型空隙數(shù)之比（最簡單整數(shù)比）為多少？當(dāng)金屬元素全部占滿C晶中所有空隙，這類摻物才有超導(dǎo)性。若用金屬銫填滿后，請寫出該摻雜物的化學(xué)式。室下C晶體的晶胞參數(shù)=14.20?(1?=–cm)計算金屬填隙前C分晶體的密度是多少？填滿后該晶體的密度是多少？Cs相對原子質(zhì)量）．金屬單晶的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積模擬。常見的最緊密堆積型有立方最密堆積和六方密堆積。立最密堆積的晶胞如圖一。請用“X”“”別標(biāo)出其中的正四面體空隙和正八面體空隙的中心位置，算晶體中球數(shù)、四面體空隙數(shù)和八面體空隙數(shù)之比，并計算此種/

TiCl3堆積的空間利用率。TiCl3六方密堆積如圖二所示。請用“X和“”別標(biāo)出其中的正四面體空隙和正八面體空隙的中心位置，計算此晶體中球數(shù)、四面體空隙數(shù)和八面體空隙數(shù)之比，并計算此種堆積的空間利用率。已知離子半徑的數(shù)據(jù)rr–181pm；在-TiCl晶中，取Cl六密堆積的分列3+則是填隙離子回Ti離子應(yīng)填入由Cl離圍成的哪種多面體空隙？它占據(jù)該種空隙的百分數(shù)為多少（寫出推算過程）？它填入空隙的可能方式有幾種？本月發(fā)現(xiàn)硼化鎂在超導(dǎo)性可能是人類對超導(dǎo)認識的新里程碑在化晶體的抱負模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，像維夫餅干，一層鎂一層硼地相間右圖是該體微觀空間取出/

16666的部分原子沿軸的目的的投影，球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上=b≠c，c軸16666按右圖確定硼化鎂的化學(xué)式。畫硼化鎂的一個晶胞的透視圖，標(biāo)出該晶胞內(nèi)、面、棱、頂角上可能存在的有硼原子和鎂原子（鎂原子用大白球，硼原子用小黑球暗示．石墨晶體由層狀石墨“分子”按方式堆積而成，如圖一所示，中用虛線標(biāo)出了石墨的一個六方晶胞。試定該晶胞的碳原子個數(shù)。寫晶胞內(nèi)各碳的原子坐標(biāo)。已石墨的層間距為，C—鍵為142pm計算石墨晶體的密度。．石墨可用作鋰離子電池的負極材料，充電時發(fā)生下述反映：LixLi++xLiC其結(jié)果是Li+嵌石墨的AB層導(dǎo)石墨的層堆積方式發(fā)生改變成學(xué)式為LiC的嵌入化合物。圖給出了一個Li+沿軸投影在A層的位置，試在圖上標(biāo)出與該離子臨近的其它六個Li的影位置在LiC中Li與鄰石墨元環(huán)的感化力屬何種鍵型？假石墨每個六元環(huán)下都對應(yīng)一Li+，寫出其化學(xué)式，畫出晶胞圖軸上18.處于氧離子組成的正面體體心位置，但處于分歧層中。/

22214452222將學(xué)計量的和LiOH空氣中加熱到700℃可得LiNiO，試寫出反映方程式。寫LiNiO正的充22214452222鋰子完全脫嵌時LiNiO的層狀結(jié)構(gòu)變得不穩(wěn)定，用鋁離子取代分鎳離子形成LiNiAlO，防止鋰離子完全脫嵌而起到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的感化，為什么？固電解質(zhì)是具有與強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活悷o機固體類體通過其中的離子遷移進行電荷傳遞因此又稱固體離子導(dǎo)體體電解質(zhì)取代液體電解質(zhì)可做成全固態(tài)電池及其它傳感器、探測器等，在電化學(xué)、分析化學(xué)等范疇的應(yīng)用日益廣泛。碘化銀具有α、和γ等種晶型。在水溶液中Ag與I沉淀形成的是γ和-AgI的混合物，升溫至℃全變?yōu)棣拢痢孀優(yōu)?。?AgI是種固體電解質(zhì)，導(dǎo)電率為1.31–1cm1

（注：強電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電率為10

～1Ω–1cm1y=y=

14

=

12

=

34

γ-AgI和β晶的導(dǎo)電性極γ-AgI晶屬方晶體胞截面圖如上所示。圖中實心圓和空心圓分別暗示Ag和I，為胞邊長。試出和-AgI晶的點陣型式和Ag+I各自的配位數(shù)（已知凡是I

，+的徑為～

α-AgI晶中I離取體心立方堆積Ag+填充在其空隙中。試指出α晶體的晶胞中，八面體空隙、四面體空隙各有多少？凡是Ag+子半徑有一個變化范圍，為什么？實驗發(fā)現(xiàn)，-AgI晶體中能夠遷移的全是+，試分析+能發(fā)生遷移的可能原因。用一價正離子部分取代α晶中的離子，得通式為I的化合物。如I晶體，室溫導(dǎo)電率達–1cm–1其中遷移的物種仍全是+利用I晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖是一種測定O含的氣體傳感器示意圖分析的可通過聚四氟乙烯薄膜的量可以由電池電動勢變化得知。①寫傳感器中發(fā)生的電極反映和化學(xué)反映方程式。②為么由電池電動勢的變化可以得知的含量？/

1166060601166060601161166116．比來有人用一種稱為“超酸”的化合物H(CBHCl)和C反映，使C獲一個質(zhì)子，獲得一種新型離子化合[HC]+[CBHCl]。以反映看起來很陌生，但反映類型上可以跟中學(xué)化學(xué)課本中的一個化學(xué)反映擬擬，后者是：。上陰離子[CBHCl]的結(jié)構(gòu)可以跟圖a硼二十面體比擬，也是一個閉合的納米籠，而且[CBHCl]離有如下結(jié)構(gòu)特征它有一根軸穿過籠心依據(jù)這根軸旋轉(zhuǎn)360的度數(shù)，不能察覺是否旋轉(zhuǎn)過。請在圖右的圖上添加原子（用元素符號暗示）和短線（暗示化學(xué)鍵）畫出上述陰離子。圖a研離子晶體常慮以一個離子為中心時其周圍分歧距離的離子它的吸引力或排斥的靜電感化力氯化鈉晶體中鈉子跟離它比來的氯離子之間的距離為鈉子為中，則

第二層離子是離，有個它們離中心離子的距離為

已知在晶體中Na+離子的半徑為，

–離的半徑為167pm

它們在晶體中是緊密接觸的。求離子占據(jù)整個晶體空間的百分數(shù)。納米材料的概況原子占原子數(shù)的比例極大，這是它的許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰等于氯化鈉晶胞的大小和形狀這種納米顆粒的概況原子占總原子數(shù)的百分比。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞邊長的10倍試估算概況原子占總原子數(shù)的百分比。/

．負的宏觀單一晶呈軌則的多面體外形。多面體的面叫晶面。今有一枚MgO單如右圖所示。它有個角形晶面和8個三角形晶面。宏觀晶體的晶面是與微觀晶胞中必然取向的截面對應(yīng)的。已知MgO晶體結(jié)構(gòu)屬NaCl型它的單晶的八角形面對應(yīng)于它的晶胞的面。請指出分列在正三角形晶面上的原（用元符號暗示原子少畫出原子并用直線把這些原子連起，以顯示它們的幾何關(guān)系．來發(fā)現(xiàn)一種由鈦子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是。．化硼是一種有效耐磨材料。它是由三溴化硼和三溴化磷在氫氛圍圍中，高溫（℃）下制得的。這種陶瓷材料用作金屬概況的防護薄膜成閃鋅礦型（立方緊密堆積）結(jié)構(gòu)。寫生成的映方程式。畫三溴化硼和三溴化磷的路易斯結(jié)構(gòu)式。畫BP的胞圖。給晶胞中組成。已晶胞參數(shù)為a=?，試計算BP的度–計硼原子與磷原子之間的最短距離。/

MXMMXMX約分之二金屬晶體采取密堆積結(jié)構(gòu)一原子盡可能地被鄰近金屬原子包抄構(gòu)中的所有原子在結(jié)構(gòu)上是等同的identical以看作是等徑圓球。用球畫出密置的二維模型。在這種模型中，有哪幾類空隙？試推出球數(shù)與空數(shù)的比例關(guān)系。將維模型改變成三維模型，將出多少種堆積方式？每個原子的配位數(shù)多大？下圖的分列稱為面心立方）請圖1畫出密堆積層。計圖1空間利用率，它是簡單立方堆積的多少倍？并與簡單立方堆積對比。畫面心立方密堆積結(jié)構(gòu)中的四面體空隙和八面體空隙。推出球數(shù)與空隙數(shù)的例關(guān)系。試算當(dāng)陽離子－陰離子和陰離子－陰離子彼此接觸時，四面體分列的抱負半徑r/r圖）圖1

圖2

圖3試算陽離子－陰離子和陰離子－陰離子彼此接觸時體分列的抱負半徑比r/r。（見圖）/

22222222222222222003年3月本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在K下現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體化學(xué)式為NaCoO?1.3H，具有……-CoO-H-HO-……層狀結(jié)構(gòu)CoO為最簡式暗示的二維結(jié)構(gòu)中，鈷原子和氧原子呈周期性分列，鈷原子被4個氧原子包抄Co-O鍵長。以代氧原子，以代鈷子，畫出CoO層的結(jié)構(gòu)，用粗線畫出兩種二維晶胞?？煽嫉姆独牵菏亩S晶胞是右圖中用粗線圍攏的平行四邊形。/

22232242(100)2(110)(111)M—MnOMgOMgSMnSMnSeHC22232242(100)2(110)(111)M—MnOMgOMgSMnSMnSeHC）24，（2Fe[(COO)]＋＝ZnFeO＋4CO↑＋↑.因為立方晶系中六個面都是等價的，若有底心立方晶胞存在，則必有面心立方晶胞存在，故立方晶系中不存在底心立方晶胞。不帶電荷的分子或原子（金屬）之間的彼此感化力小，若原子（非金屬）以共價鍵連接，簡單立方中的兩個原子之間距離又太大利共價鍵形成以不帶電荷的分子或原子往往采取六方或立方最緊密堆積或立方體心密堆積。由于六方最緊密堆積結(jié)構(gòu)與立方緊密堆積的空間利用率相同以們具有相同的密度這兩種緊密堆積中，原子的配位數(shù)為。分析：屬方晶系，其中原子則每隔一層反復(fù)一次，說明晶胞中有兩類分歧空間環(huán)境的Pd原，考慮到常用四配位2

雜化呈平面四方形，故晶胞中含有四個原子。做圖如右。距離原比的原子為氧原子，有，呈平面四方形。.Cu為心立方晶體個胞中Cu原個＝×(（1（2＝?

8)6×(1

＝5.∵Fe原半徑是相同的，在中，

FeA

，在γ型，

MNaA

在α中，4r3，ar

；γ型中，4ra，ar∴

MNr3)A

，

4M(2r)A

∴

(22r)36r3)3.原堆積系數(shù)

422a(22r)2原子堆積系數(shù)=

(44a2

原子堆積系數(shù)

20.9069(12)(2(1)MgO與MnO相很大，這說明–圍成的正八面體空隙小，而Mg2+、Mn的半徑差別大，導(dǎo)致>d；2

和Se2–

半徑大，圍成的正八面體空隙既大于，又大于，以～，＝d，當(dāng)于Mg2+八面體空隙中“擾動

和Mn

在S–和Se2–圍的正在MgS中2

離子是相切的，即

＝a而2(+)=

a∴2×?=1.84?∵rr，氫原子占有正四面體隙，碳原子占有正八面體空隙，而金屬鈦屬于面心立方，圍成正四面體空隙和正八面體空隙，半徑小的氫原子占正四面體空隙，半徑大的/

2222CaC3—Al5o21s221s22224碳原子占正八面體空隙。2222CaC3—Al5o21s221s22224對于面心立方晶體球數(shù)﹕正四面體空隙﹕正八面體空隙12﹕∴碳化鈦的化學(xué)式為TiC氫化鈦的化學(xué)式為。Ca

：8，–

：4，化學(xué)式為CaC。一個晶胞中所含的化學(xué)式單位的數(shù)目為。C基團中CC鍵＝c－2×0.406c＝×6.37＝1.20?。＝(

2(1.935)(0.60)2.03

。第一種最短的非鍵C

?，a0.4066.370.60第二種最短的非鍵C22

)

?，這一結(jié)構(gòu)與NaCl型子化合物的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。由—2c軸的的分列，使c軸成?（?從立方變成了四方晶胞。10.Fe：24，：﹕Al﹕4﹕1化學(xué)式為Al

12M27)molAlN6.022233cmA

3

mol

6.71gcm

3＝340.250(nm)11.(1)見右圖。：，Ni：82，化學(xué)式為LiNi。（3

3

)8.929

)∴

8.929

1.24

的子軌道能級圖為：

σ*σ1s當(dāng)H與Ni彼感化時，Ni原上的3d電可以占有H的σ*道，使H的鍵級減小，變，導(dǎo)致氫分子原化變得更加容易。12.：82：，：CuFe=﹕4﹕=﹕12化學(xué)式為FeCuS。晶胞中含有個化學(xué)和空間環(huán)境都相同的硫原子個同鐵原子，2個同的銅原子晶胞中含有2個結(jié)構(gòu)基元，結(jié)構(gòu)基元為CuS。晶胞為原晶胞的一半個晶胞中有4個學(xué)和空環(huán)境都相同的硫原子。硫原子作立方面心堆積屬子占據(jù)硫原子圍成的正四面體空隙隙占有率50。/

222——Ni3OC606060由于CuGaS和Cu中Ga+氧態(tài)，為4氧化態(tài)，為2氧態(tài)，則為氧化態(tài)，所以在CuFeS中+化態(tài)Fe為氧222——Ni3OC606060．NiO胞如右圖。＝2×解得x＝令0.92中Ni3+

為y，∴3–)=2，解得y＝0.16，有缺陷的子式為。在O晶中–采面心立方堆Ni在堆積中占據(jù)正八面體空隙，空隙占有率為92。=22=0.707=293.90(pm)在NiO中Ni配位數(shù)與NiO中致，都是六配位，而2

的配位數(shù)降低，其平均配位數(shù)可看作×＝）4+

:0,0,0;2+:1/2,1/2,1/2;O2-:1/2,0,00,1/2,0。（2）BaTiO（3晶體的點陣型式為簡單立方，一個晶胞即一個結(jié)構(gòu)基元。（4）4+

的氧配位數(shù)為，2+的氧配位數(shù)。（5在晶胞的棱上4+和O2-相接觸，故rTi

1403.11402+

和2-在高度為且行于立方晶胞的面對角線標(biāo)的目的上互相接觸，因而r

a145pm（6聯(lián)合組成立方最密堆積。（7）O2-的鈦配位數(shù)為2，O的鋇配位數(shù)為。．=

4

=

/

pm空間利用率金石是CC之的共價鍵連接的三維結(jié)即每個C原都采取sp價鍵鍵能強，所以雖然金剛石的空間利用率很低，但硬度很大。．C分子分別占據(jù)立方體頂點和面心。正面體空隙和正八面體空隙。C分子﹕正四面體空隙﹕正八面體空=1﹕2C．/

雜化共

22在立方最密堆積中，球數(shù)個正四面體空隙數(shù)(×

個正八面體空隙數(shù)(×4)=4，∴球數(shù)﹕正四面體空隙﹕正八面體空隙＝﹕﹕41﹕。空間利用率=在六方密堆積中，球數(shù)﹕正四面體空隙﹕正八面體空=121?？梢杂脙煞N方式證明：第一種方式：六方密堆積是…堆積而成的，而在AB密置雙層中，球數(shù)﹕正四面體空隙﹕正八面體空隙=2﹕1于每一層都為上下兩層共享球相當(dāng)于計算了。∴在六方密堆積中，球數(shù)﹕正四面體空隙﹕正八面體空隙=12﹕1第二種方式：在六方晶胞中，球=

個，正四面體空空間利用率=

個，正八面體空個故證得。238asin120r)h(2r)

2

2r-r)23∴空間利用率=

83274.05%82r0.414；3+

離子應(yīng)填入由Cl–離圍成正八面體空隙。由于離子采取六方密堆積分列離數(shù)﹕正八面體空隙1而Ti

﹕

–

=﹕∴Ti3+離子占正八面體空隙的占有率為。3+

離子填入空隙的可能方式有種從第題(2)中可知，由個分歧取向晶胞拼成的圖形中有六個正八面體空隙()，構(gòu)成了三角棱柱，這六個正八面體空隙中要排兩個3+子（31然有三種：/

26222221x221226222221x2212．該胞中碳原子個數(shù)為：882碳子坐標(biāo)為（=2pm

)，(,0)(332

3245.9pm∴．在LiC中Li+與相鄰石墨六元環(huán)的感化力屬離子鍵型。Li摻后Li–xe→Li+，x個子進入石墨中，形成型域鍵帶C電，∴它們之間是離子鍵彼此n感化。化式為LiC。．+2LiOH+O＝OLiNiO–xe→LiNiO+Li∵Ni的化有+、+3，而Al只+3氧化態(tài)，如果Ni都氧化到+4化態(tài)，那么鋰離子可以完全脫嵌，形成NiO，但有yAl存，必有Li+形yLiAlO，用鋁離子取代部分鎳離子形成LiNiAlO，全可以防止鋰離子完全脫嵌而起到穩(wěn)定LiNiO結(jié)構(gòu)的感化。．y，指xy平，I分布為（頂點、面心有Iy

，指xy平之間的，I分為（I

都在面心∴點陣型式為立方面心，由于Ag+離子占有I/

離子圍成的八個正四面體空隙中四個互不

322322++-234116相鄰的正四面體空隙，∴正、負離子配位數(shù)都為。八體空隙624322322++-234116四面體空隙=個金屬原子?八面體空隙×四體空隙在歧晶體中，+離占據(jù)分歧空隙，按正、負離子彼此接觸計算的Ag+離子半徑自然有一個變化范圍。對立方體（體心）堆積而言：球數(shù)﹕四面體空隙﹕八面體空隙2﹕6＝﹕6﹕3，∴+離子只占空隙的九分之一說明晶中有大量空隙存在利于+離子遷移，另外在體心立方中，四面體空隙與八面體空隙相連，四面體空隙與四面體空隙通過三角形中心相連，構(gòu)成三維骨架結(jié)構(gòu)的開放性“隧道供Ag+離子遷移。(5)①4AlI+3O＝O正極：I+2Ag++2→2AgI負極：2Ag–→Ag+

（）（ii）（iii）②當(dāng)氣的濃度大時，反映i中生成的游離I濃大φ電增大，由ε=φ－可知，也大。所以通過電池電動勢的變，可以得知O的量變化。．HClNH