河南省洛陽市第四十五中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的分子數(shù)約為NA個C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：A略2.下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0D．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，E值會減小參考答案：D略3.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（

）A．能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：、Cl－、Na+、

B．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－C．堿性溶液中：K+、、、

D．澄清透明的無色溶液：ClO－、S2-、Na+、SO42－參考答案：C略4.自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別

（

）A．酚酞試液

B．氯化鐵溶液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略5.不久前我國科學(xué)家以玉米淀粉為原料。利用現(xiàn)代生物技術(shù)生產(chǎn)出乳酸，再經(jīng)過聚合反應(yīng)得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點(diǎn)是可以降解，并具有優(yōu)良的機(jī)械強(qiáng)度、抗靜電作用等特性，應(yīng)用前景廣闊。下列對玉米塑料的理解正確的是①玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑②玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題③玉米塑料推廣應(yīng)用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A.①③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：B略6.下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=2Fe2++H2↑

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：

Cu2++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略7.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml

2mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12LNO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（

）

A、450ml

B、500ml

C、400ml

D．550ml參考答案：A略8.下列判斷正確的是①沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl

②熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

④堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正確參考答案：D略9.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C10.工業(yè)煉鐵的原料包括鐵礦石、焦炭和足量的空氣。某種鐵礦石中所含有效成分為Fe2O3和Fe3O4。某次煉鐵，礦石中含這兩種鐵氧化物共1.0噸，假定焦炭與礦石均被充分利用，所需焦炭的質(zhì)量可能是A．0.22噸

B．0.21噸

C．0.11噸

D．0.10噸參考答案：AB略11.某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下，下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略12.對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時n（SO2）：n（O2）=2：1B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大D．當(dāng)v正（SO2）：v正（S03）=1：1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，二者化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，則起始時n（SO2）：n（O2）=2：1；B．縮小體積壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑平衡不移動；D．都是正反應(yīng)速率，自始至終都按1：1進(jìn)行．解答：解：A．SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，二者化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，則起始時n（SO2）：n（O2）=2：1，故A正確；B．縮小體積壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率增大更多，故B錯誤；C．使用催化劑平衡不移動，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．都是正反應(yīng)速率，自始至終都按1：1進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡計算等，難度不大，注意判斷化學(xué)平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由“變化”到“不變化”說明到達(dá)平衡．13.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是

AX肯定是金屬元素

BY、Z兩元素可形成共價化和物

CX的原子序數(shù)肯定小于Y和Z

D穩(wěn)定性：Y的氫化物〉Z的氫化物參考答案：B14.學(xué)習(xí)時通過比較、歸納,可以加深對問題的認(rèn)識。下列比較或歸納一定正確的是

(

)A.穩(wěn)定性:

B.離子半徑:陰離子>陽離子C.酸性:

D.熔沸點(diǎn):離子化合物>共價化合物參考答案：C略15.有一未完成的離子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為()A．＋7

B．＋6

C．＋5

D．＋1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)請回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問題。(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(2)在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡易裝置是________(填序號)；

②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A

B

C

D

③簡單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(2)①Ⅰ②

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C

主要是接收B中排出的水D

③反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>___?；鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形。(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是____，中心原子的雜化形式為____。NaBH4中存在____（填標(biāo)號）。a.離子鍵

b.氫鍵

c.σ鍵

d.π鍵(3)BeC12中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為___，其中Be的配位數(shù)為_____。(4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：____。(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，其空隙率是____。若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=_____g.cm-3（列出計算表達(dá)式）。參考答案：(1)Be＞B＞K

啞鈴（紡錘）

(2)正四面體

sp3

ac

(3)

3

(4)前三種為離子晶體，晶格能依次增大；后三種為分子晶體，分子間作用力依次增大

(5)50%

或【分析】(1)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，據(jù)此判斷第一電離能大小順序；根據(jù)K為19號元素，基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子為3p，據(jù)此判斷電子云形狀；(2)BH4-中B形成4個σ鍵，沒有孤電子對；NaBH4屬于離子化合物，陰離子為BH4-，據(jù)此分析判斷存在的化學(xué)鍵類型；(3)BeCl2中Be為4號元素，存在空軌道，Cl含有孤電子對，據(jù)此分析解答；(4)前三種為離子晶體，后三種為分子晶體，結(jié)合影響離子晶體和分子晶體熔點(diǎn)的因素分析解答；(5)根據(jù)CaF2的晶胞圖，F(xiàn)一形成的空隙有8個，其中4個空隙被Ca2+占據(jù)；根據(jù)均攤法計算一個晶胞中含有F一和Ca2+的數(shù)目，再計算晶胞的質(zhì)量，根據(jù)晶胞中體對角線的長度為4(x+y)pm計算晶胞的體積，最后再計算晶胞的密度?！驹斀狻?1)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>Be＞B＞K；K為19號元素，基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子為3p電子，電子云輪廓圖為紡錘形；(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子BH4-中B形成4個σ鍵，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體；中心原子B的雜化形式為sp3雜化；NaBH4屬于離子化合物，存在離子鍵，BH4-中存在極性鍵，B原子存在空軌道，與H形成配位鍵，極性鍵、配位鍵都是σ鍵，故選ac；(3)BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，BeCl2中Be存在空軌道，Cl含有孤電子對，可以形成配位鍵，因此雙聚BeCl2分子的結(jié)構(gòu)式為；其中Be的配位數(shù)為3；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，鈉、鎂、鋁屬于活潑的金屬元素，與F形成的金屬氟化物為離子晶體，熔點(diǎn)均較高，離子半徑按照鈉、鎂、鋁的順序逐漸減小，晶格能逐漸增大，因此三種離子晶體的熔點(diǎn)逐漸升高；后面三種均為分子晶體，熔點(diǎn)較低，分子間作用力依次增大，熔點(diǎn)逐漸升高；(5)根據(jù)CaF2的晶胞圖，F(xiàn)一形成的空隙有8個，其中4個空隙被Ca2+占據(jù)，空隙率為50%；一個晶胞中含有F一的數(shù)目為8×+6×+12×+1=8，含有4個Ca2+，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞中體對角線的長度為4(x+y)pm，則晶胞的邊長=pm=×10-10cm，因此晶胞的體積=cm-3，晶胞的密度=g.cm-3。18.(7分)化合物A的分子式為C6H10O，A可使高錳酸鉀溶液褪色。A經(jīng)催化加氫得B，B與溴化鈉和濃硫酸的混合物加熱生成C。B經(jīng)氧化得D，D的分子式也為C6H10O。B在加熱下與濃硫酸作用的產(chǎn)物經(jīng)還原得環(huán)己烷。寫出A、B．D可能的