3.1.2鐵及其化合物鐵是人體必要的微量元素中含量最多的一種（4~5克），缺鐵性貧血已成為僅次于結(jié)核病的全球患病率最高，耗資最大的公共衛(wèi)生問題。那鐵元素在人體中又是以什么形式存在呢？(Fe)(O2)(紅細(xì)胞)情境導(dǎo)入二價(jià)鐵為人體的主要存在形式食補(bǔ)藥補(bǔ)都是亞鐵！如何檢驗(yàn)？鐵的氫氧化物氫氧化鐵是紅褐色沉淀，是否可以通過將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀的方法檢驗(yàn)鐵離子？亞鐵離子是否可以與氫氧根離子反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)：在氯化鐵和硫酸亞鐵溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，最終得到的還是紅褐色沉淀氫氧化亞鐵實(shí)際是白色沉淀白色灰綠色紅褐色【實(shí)驗(yàn)3-1】實(shí)驗(yàn)：在氯化鐵和硫酸亞鐵溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓白色灰綠色紅褐色什么物質(zhì)？Fe(OH)3什么氧化了Fe(OH)2？氧氣4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3如何得到純凈的氫氧化亞鐵？【實(shí)驗(yàn)3-1】總結(jié)：1、Fe2+極易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)配現(xiàn)用。2、為了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所用的蒸餾水和制備Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸，盡可能除去O2。3、為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。4、為防止Fe2+被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或苯等有機(jī)物，以隔絕空氣。Fe(OH)2由于易被空氣中的氧氣氧化,在制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?思考交流

Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì)：化學(xué)式Fe(OH)2

Fe(OH)3

物質(zhì)類別

顏色、狀態(tài)

溶解性

與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)離子方程式

穩(wěn)定性

二元弱堿三元弱堿2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O白色固體紅褐色固體不溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2FeO+H2O(隔絕空氣)思考3：Fe(OH)3能在空氣中灼燒得到Fe2O3固體，F(xiàn)e(OH)2在空氣中灼燒能得到FeO固體嗎？(1)亞鐵鹽含有Fe2+的溶液,呈

色,既有氧化性,又有還原性。

①氧化性Fe2+與Zn反應(yīng)的離子方程式為

。

②還原性Fe2+與Cl2反應(yīng)的離子方程式為

。

淺綠Zn+Fe2+=Fe+Zn2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-亞鐵鹽和鐵鹽(2)鐵鹽①氧化性含F(xiàn)e3+的溶液,呈黃色,Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性。Fe3+與Cu、I-反應(yīng)的離子方程式為

、

。

②特性含有Fe3+的鹽溶液遇到

時(shí)變成紅色。

③FeCl3易水解將其飽和溶液滴入沸水中制備膠體的化學(xué)方程式為

。

KSCN

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl【實(shí)驗(yàn)3-2】觀察實(shí)驗(yàn)，填寫下表：

滴入KSCN溶液的現(xiàn)象解釋（用離子方程式）結(jié)論與應(yīng)用FeCl3溶液FeCl2溶液

Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3溶液變紅色沒有明顯現(xiàn)象可用來檢驗(yàn)Fe3+（硫氰化鉀溶液）

（1）Fe3+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，再滴入幾滴硫氰化鉀（KSCN）溶液，觀察并記錄結(jié)果Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)

（1）Fe3+的檢驗(yàn)滴入KSCNFeCl3Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3現(xiàn)象：溶液變紅色a、b、滴入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe3+。Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓滴入KSCN滴入氯水FeCl2

（2）Fe2+的檢驗(yàn)a、b、滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明含有Fe2+。c、滴入鐵氰化鉀溶液（K3[Fe(CN)6]），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明含有Fe2+先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅。（3）.Fe3+的氧化性【實(shí)驗(yàn)3-3】觀察實(shí)驗(yàn)，填寫下表：在FeCl3溶液中加入現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論再加入氯水，振蕩2Fe3+＋Fe=3Fe2＋【思考】鑒別Fe2+時(shí)，

（填“能”或“不能”）先加氯水，再加KSCN溶液，原因

。不能無法排除亞鐵離子的干擾Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－滴入KSCN，黃色溶液變紅色。加入鐵粉，溶液變淺綠色，再加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象。氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2＋溶液變紅色滴入KSCN溶液，加入鐵粉，充分反應(yīng)再加入KSCN溶液由【實(shí)驗(yàn)3-3】得知，F(xiàn)e3+和Fe2+可以相互轉(zhuǎn)化：還原劑氧化劑Fe3+Fe2+

①Fe3+的氧化性（）Fe3+Fe2+還原劑FeCl3可腐蝕印刷電路板上的銅箔含有Fe3＋的溶液呈黃色，F(xiàn)e3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)，遇Fe、Cu、HI等均表現(xiàn)氧化性。Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

（4）.Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2

配制FeSO4溶液時(shí)，常加入鐵粉，防止Fe2＋被氧化②Fe2+的氧化性和還原性()Fe2+Fe3+氧化劑含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，以還原性為主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表現(xiàn)還原性。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－FeFeCl2Fe3O4H2O（g）或O2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Cl2HClNaOHNaOHFeOHClHClHClO2+H2O氯水Fe△HClFe(SCN)3KSCN白色沉淀紅褐色沉淀紅色灰綠色鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列陰離子中，不能用于區(qū)別兩種離子的是()A.OH- B.SCN- C. D.I-答案：C解析：A.氫氧化鐵為紅褐色，氫氧化亞鐵為白色，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B.鐵離子與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，可鑒別，故B不選；C.二者與硫酸根離子都不反應(yīng)，不能鑒別，故C選；D.鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘，可