高二期末考試化學試題一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1．下列關(guān)于能層與能級的說法正確的是()A．同一原子中，符號相同的能級，其電子能量不一定相同B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同2．下列化學用語的表達正確的是()A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：eq\o\al(16,8)OB．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的價層電子軌道表示式：3．下列關(guān)于電子云的說法正確的是()A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率多少C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運動的方向4．下列表示鈉原子的符號和圖示中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是()A．B．eq\o\al(23,11)NaC．1s22s22p63s1D．5．（2021原創(chuàng)題）圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是()6.如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，其中電負性最小的元素是()A．a(chǎn)B．BC．cD．d7．4p軌道填充一半電子的元素，其原子序數(shù)是()A．15B．33C．35D．518．下列說法或有關(guān)化學用語的使用正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B．Fe原子的外圍電子軌道表示式為C．氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D．銅原子的價層電子排布式為3d94s29．下列有關(guān)說法正確的是()A．每個能層s能級的原子軌道的形狀相同，能層序數(shù)越大，軌道半徑越大，電子能量越高B．原子核外電子云是核外電子運動后留下的痕跡C．教材中說“核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云”，這說明原子核外電子云是實際存在的D．每個能層都有p能級，p能級都有3個原子軌道10．硒是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發(fā)病率。下列有關(guān)說法正確的是()A．硒元素位于元素周期表中第15列B．硒元素原子的價電子排布式為4s24p4C．硒的氧化物只有一種D．硒的基態(tài)原子核外電子排布中共有7個能級11．下列說法正確的是()A．鍵能越小，表示化學鍵越牢固，難以斷裂B．兩原子核越近，鍵長越長，化學鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定C．破壞化學鍵時，消耗能量，而形成新的化學鍵時，則釋放能量D．鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的特性12．下列有關(guān)化學鍵類型的敘述正確的是()A．全部由非金屬元素原子構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵B．所有物質(zhì)中都存在化學鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在兩個σ鍵(C—H)和三個π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵13．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B．H2分子中的σ鍵是s-sσ鍵，HClO分子中的σ鍵都是p-pσ鍵C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5個σ鍵D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊14．下列關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法正確的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在三種物質(zhì)中熔、沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是因為NH3是極性分子15．無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實質(zhì)是()A．分子間作用力B．非極性共價鍵C．氫鍵D．極性共價鍵16．氰氣的化學式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列說法正確的是()A．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應B．分子中N≡C的鍵長大于C—C的鍵長C．分子中含有兩個σ鍵和四個π鍵D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵17．PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列判斷錯誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3和NH3分子中孤電子對數(shù)相同C．PH3分子中H原子之間是非極性鍵D．PH3分子的穩(wěn)定性低于NH3分子的穩(wěn)定性，因為N—H鍵能高18．下列關(guān)于苯乙炔的說法錯誤的是()A．該分子有八個σ鍵，五個π鍵B．該分子中碳原子有sp和sp2雜化C．該分子存在非極性鍵D．該分子中8個碳原子在同一平面上19．下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述不正確的是()A．VSEPR模型可用來預測分子的空間結(jié)構(gòu)B．分子中價層電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C．分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定D．中心原子上的孤電子對不參與互相排斥20．下列共價鍵①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，鍵的極性由小到大的順序正確的是()A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．①⑤④③② D．②③④⑤①21．下列敘述與范德華力無關(guān)的是()A．CO2加壓時形成干冰B．通常狀況下氯化氫為氣體C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點依次升高D．氯化鉀的熔點較高22．下列化合物中，含有3個手性碳原子的是()A. B.C. D.二、非選擇題23．下表為前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素ABCDEFGMIJK原子半徑/(10－10m)1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高價態(tài)＋6＋1—＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4＋1最低價態(tài)－2—－2—－4－3－1—－3－4—試回答下列問題：(1)以上11種元素中第一電離能最小的是______(填字母)。(2)寫出下列反應的化學方程式。M2C2與EC2反應：___________________________________________________________。(3)上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是__________(寫分子式)。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子的電子排布式是___________________________________。(4)元素E與氫元素可形成分子式為E2H4的分子，1個分子中共形成____個σ鍵和____個π鍵。24回答下列問題：(1)碳原子的核外電子排布式為________________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是___________________________________________________。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：___________。電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是________(填字母)。A．甲的金屬性比乙強 B．乙的化合價為＋1價C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/(kJ·mol－1)I17