高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識點突破訓(xùn)練離子反應(yīng)綜合練習(xí)題（一）-原卷一、單選題（共15題）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.溶液：B.透明的溶液：C.含有大量的溶液：D.使甲基橙變紅的溶液：2.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：B.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：C.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：D.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：3.常溫下，某溶液中由水電離的，則該溶液中一定可以大量共存的是()A. B.C. D.4.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確且有因果關(guān)系的是()選項粒子組判斷和分析A不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C不能大量共存，因為能氧化為D能大量共存，粒子間不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.含大量的溶液中：B.的溶液中：C.由水電離的的溶液中：D.pH=1的溶液中：6.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用溶液檢測溶液中的：B.向稀硫酸中加入少量金屬銅：C.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：D.向溶液中滴加過量溶液：7.某樣品含有中的幾種離子，將該樣品溶于水后，取少量溶液做如圖實驗：下列說法錯誤的是()A.該樣品溶液pH<7B.該樣品不含有C.該樣品溶液中一定存在：D.溶液A與過量反應(yīng)的離子方程式為8.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.過氧化氫使酸性高錳酸鉀褪色：B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：C.用石墨做電極電解溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：9.一定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A.含有大量的溶液中：B.含有大量的溶液中：C.含有大量的溶液中：D.含有大量的溶液中：10.向和的混合溶液中逐滴加入1mol/L溶液至過量，加入溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（

）A.

原混合液中

B.

向D點溶液中通入氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C.

圖中A點沉淀中含有和

D.

AB段反應(yīng)的離子方程式為：11.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A.用溶液吸收少量：B.向溶液中通入：C.向溶液中滴加少量：D.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：12.下列離子方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（）A.澄清石灰水久置后出現(xiàn)白色固體B.向溶液中加入過量溶液，溶液中出現(xiàn)黑色沉淀C.向溶液中通入11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液變?yōu)辄S色D.向懸濁液中滴加足量溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀13.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.銅和稀硝酸反應(yīng)：B.氫氧化鋇與少量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：C.向氯水中加入少量碳酸鈉；D.向二元弱酸溶液中滴入足量燒堿：14.對于下列描述的過程，能正確表示其反應(yīng)離子方程式的是()A.泡沫滅火器的滅火原理：B.將混有空氣的通入溶液中，出現(xiàn)白色渾濁：C.將一小塊鐵片投入足量稀硝酸中：D.向溶液中加入稀鹽酸：15.下列澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項離子試劑離子方程式A少量銅粉B過量NaOHC足量D少量A.A B.B C.C D.D二、填空題（共4題）16.有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①；②；③請根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷后回答下列問題：(1)的氧化性由強到弱依次是___________。(2)、在強酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。(3)在酸性溶液中存在大量的，則、中能與大量共存的離子是___________。(4)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用將酸性廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為___________。17.混合物的分離提純在生產(chǎn)、生活中有著重要的意義。已知某工業(yè)廢水中含有大量的，還可能含有較多的，以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收晶體及固體單質(zhì)。已知氧化性：。（1）不需任何實驗就可以確定可能存在的離子中_________（填離子符號）一定不存在。（2）步驟1采用了_______操作。根據(jù)步驟2中得到固體混合物可以確定可能存在的離子中____________（填離子符號）一定存在。（3）通過實驗______（填“能”或“不能”）確定是否存在。的存在對回收晶體的純度________（填“有”或“無”）影響，理由是___________。（4）步驟3中加入的試劑X為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。（5）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、烘干。18.在一定溫度下，向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電能力可能發(fā)生變化，實驗過程中電流隨所加新物質(zhì)質(zhì)量變化的曲線如圖所示。（1）下列各項中與A圖變化趨勢一致的是_______________，與B圖變化趨勢一致的是___________，與C圖變化趨勢一致的是____________。a.向溶液中滴入溶液至過量b.向溶液中滴入氨水至過量c.向澄清石灰水中通入至過量d.向溶液中逐漸加入適量NaOH固體（2）寫出向溶液中滴入氨水至過量時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。19.以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):①Cu②NaCl③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩NaOH請回答下列問題。(1)屬于電解質(zhì)的是_________。

(2)溶于水能電離出的是_________,屬于酸的是_________。

(3)屬于堿的是_________,其中屬于難溶性堿的是_________。

(4)屬于難溶性鹽的是_________。

2022屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識點突破訓(xùn)練離子反應(yīng)綜合練習(xí)題（一）-含答案一、單選題（共15題）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.溶液：B.透明的溶液：C.含有大量的溶液：D.使甲基橙變紅的溶液：1.答案：B解析：A.是常見的還原性離子，與和發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不符題意；B.透明的溶液中之間不發(fā)生反應(yīng)，故能大量共存，B符合題意；C.與反應(yīng)而不能大量共存，與反應(yīng)而不能大量共存，C不符題意；D.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，醋酸根離子為弱酸陰離子，可以結(jié)合溶液中的氫離子形成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存，D不符題意。2.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：B.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：C.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：D.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：2.答案：B解析：A.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故其離子方程式為：，A正確；B.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故其離子方程式為：，B錯誤；C.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水的離子方程式為：，C正確；D.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：，D正確。3.常溫下，某溶液中由水電離的，則該溶液中一定可以大量共存的是()A. B.C. D.3.答案：A解析：水電離的，則，說明水的電離受到抑制，溶液為強酸、強堿或溶質(zhì)能電離出或。A.選項所給離子在酸性或堿性條件下均能大量共存，A符合題意；B.堿性條件下，不能大量存在，B不符合題意；C.強酸與強堿性下，碳酸氫根均不能大量存在，強堿性下，銨根離子不能大量存在，C不符合題意；D.強酸性下，硫離子不能大量存在，且高錳酸根能氧化硫離子，D不符合題意。4.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確且有因果關(guān)系的是()選項粒子組判斷和分析A不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C不能大量共存，因為能氧化為D能大量共存，粒子間不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D4.答案：B解析：A.不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：，故A錯誤；B.不能大量共存，因在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：，故B正確；C.在酸性條件下，能把氧化為，所以在中性溶液中能共存，故C錯誤；D.發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，所以不能大量共存，故D錯誤。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.含大量的溶液中：B.的溶液中：C.由水電離的的溶液中：D.pH=1的溶液中：5.答案：B解析：A.與發(fā)生雙水解，不能大量共存，A不選；B.的溶液是強堿性溶液，之間可以大量共存，B符合題意；C.由水電離的的溶液可以是強酸或強堿溶液，在強酸或強堿溶液中均不能大量共存，C不選；D.pH=1的溶液，存在，有強氧化性，與不能大量共存，D不選。6.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用溶液檢測溶液中的：B.向稀硫酸中加入少量金屬銅：C.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：D.向溶液中滴加過量溶液：6.答案：A解析：A.與反應(yīng)生成難溶物，A項正確；B.銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項錯誤；C.醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，C項錯誤；D.溶液過量時應(yīng)轉(zhuǎn)化為，D項錯誤。7.某樣品含有中的幾種離子，將該樣品溶于水后，取少量溶液做如圖實驗：下列說法錯誤的是()A.該樣品溶液pH<7B.該樣品不含有C.該樣品溶液中一定存在：D.溶液A與過量反應(yīng)的離子方程式為7.答案：C解析：某樣品含有中的幾種離子，將該樣品溶于水后，取少量溶液加入過量的NaOH溶液、加熱，得氣體A為，溶液中含有，沉淀A為，溶液中含有，沒有，溶液A中通入過量的，出現(xiàn)沉淀B為，原溶液中含有，溶液B中肯定含有，原溶液中有中的一種或兩種。A.屬于弱堿陽離子，水解后溶液呈酸性，該樣品溶液pH<7，故A正確；B.原溶液中含有和，不能與共存，該樣品不含有，故B正確；C.根據(jù)題中信息，不能確定溶液中同時存在，故C錯誤；D.溶液A與過量反應(yīng)生成和，離子方程式為，故D正確。8.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.過氧化氫使酸性高錳酸鉀褪色：B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：C.用石墨做電極電解溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：8.答案：C解析：A.電子得失不守恒，從-1價升到0價，失去6個電子，但從+7價降到+2價得到10個電子，正確的是，故A錯誤；B.氧原子反應(yīng)前后個數(shù)不相等，沒有配平，正確的是，故B錯誤；C.電解溶液，根據(jù)放電順序，陰極反應(yīng)是，陽極反應(yīng)是，電極總反應(yīng)式為，故C正確；D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，不僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，還有取代反應(yīng)，正確的離子方程式為，故D錯誤。9.一定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A.含有大量的溶液中：B.含有大量的溶液中：C.含有大量的溶液中：D.含有大量的溶液中：9.答案：D解析：A.與反應(yīng)分別生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.與反應(yīng)生成，不能大量共存，故B錯誤；C.與反應(yīng)生成，不能大量共存，故C錯誤；D.相互不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故選：D。10.向和的混合溶液中逐滴加入1mol/L溶液至過量，加入溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（

）A.

原混合液中

B.

向D點溶液中通入氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C.

圖中A點沉淀中含有和

D.

AB段反應(yīng)的離子方程式為：10.答案：A解析：A.前溶液與溶液中反應(yīng)從3L-6L為溶液與溶液中反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知，故，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知，故，故原溶液中原混合液中，原混合液中，故A錯誤；B.D點的溶液中含有，通入二氧化碳產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故B正確；C.圖中A點是和的反應(yīng)，故生成的沉淀是和，故C正確；D.AB段為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，故離子方程式為，故D正確；11.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A.用溶液吸收少量：B.向溶液中通入：C.向溶液中滴加少量：D.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：11.答案：A解析：由于氯氣少量，不能被氯氣完全氧化為，剩余的在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為，A項正確；與溶液不反應(yīng)，B項錯誤；向溶液中滴加少量溶液，為催化劑，發(fā)生的反應(yīng)為，C項錯誤；D項中與NaOH的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為，D項錯誤。12.下列離子方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（）A.澄清石灰水久置后出現(xiàn)白色固體B.向溶液中加入過量溶液，溶液中出現(xiàn)黑色沉淀C.向溶液中通入11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液變?yōu)辄S色D.向懸濁液中滴加足量溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀12.答案：B解析：A.澄清的石灰水久置后發(fā)生反應(yīng)：，導(dǎo)致出現(xiàn)白色固體，故A不選；B.溶液中加入過量溶液，反應(yīng)生成硫化亞鐵、硫單質(zhì)，正確的離子方程式為：，故B選；C.向溶液中通入（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氯氣的物質(zhì)的量為：，碘化亞鐵的物質(zhì)的量為0.4×1=0.4mol，碘離子還原性大于亞鐵離子，則碘離子優(yōu)先反應(yīng)，0.8mol碘離子完全反應(yīng)消耗0.4mol氯氣，說明還有0.1mol氯氣氧化0.2mol亞鐵離子，則正確的反應(yīng)為：，故C不選；D.向懸濁液中滴加足量溶液，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成更難溶的氫氧化鐵沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：，故D不選；故選：B。13.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.銅和稀硝酸反應(yīng)：B.氫氧化鋇與少量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：C.向氯水中加入少量碳酸鈉；D.向二元弱酸溶液中滴入足量燒堿：13.答案：C14.對于下列描述的過程，能正確表示其反應(yīng)離子方程式的是()A.泡沫滅火器的滅火原理：B.將混有空氣的通入溶液中，出現(xiàn)白色渾濁：C.將一小塊鐵片投入足量稀硝酸中：D.向溶液中加入稀鹽酸：14.答案：A解析：A.泡沫滅火器中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為，故A正確；B.將混有空氣的通入溶液中，出現(xiàn)白色渾濁，生成的沉淀為硫酸鋇，正確的離子方程式為，故B錯誤；C.將一小塊鐵片投入足量稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D.向溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選：A。15.下列澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項離子試劑離子方程式A少量銅粉B過量NaOHC足量D少量A.A B.B C.C D.D15.答案：D解析：A.與發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子反應(yīng)為：，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.之間互不反應(yīng)能夠共存，加入過量NaOH發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)為和，故B錯誤；C.之間互不反應(yīng)能夠共存，過量，離子反應(yīng)為，故C錯誤；D.之間互不反應(yīng)能夠共存，少量與反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為：，故D正確；故選：D。二、填空題（共4題）16.有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①；②；③請根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷后回答下列問題：(1)的氧化性由強到弱依次是___________。(2)、在強酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。(3)在酸性溶液中存在大量的，則、中能與大量共存的離子是___________。(4)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用將酸性廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為___________。16.答案：(1)(2)不能；會氧化(3)(4)解析：（1）依據(jù)氧化性氧化劑>氧化產(chǎn)物可知，的氧化性由強到弱依次是。（2）的氧化性由強到弱依次是，故會氧化，兩者不共存，（3）在酸性溶液中存在大量的，則中能與大量共存的離子是，兩離子氧化性較弱，無法將其氧化，（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用將酸性廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為。17.混合物的分離提純在生產(chǎn)、生活中有著重要的意義。已知某工業(yè)廢水中含有大量的，還可能含有較多的，以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收晶體及固體單質(zhì)。已知氧化性：。（1）不需任何實驗就可以確定可能存在的離子中_________（填離子符號）一定不存在。（2）步驟1采用了_______操作。根據(jù)步驟2中得到固體混合物可以確定可能存在的離子中____________（填離子符號）一定存在。（3）通過實驗______（填“能”或“不能”）確定是否存在。的存在對回收晶體的純度________（填“有”或“無”）影響，理由是___________。（4）步驟3中加入的試劑X為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。（5）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、烘干。17.答案：（1）（2）過濾；（3）不能；無；有氧化性，能被過量的還原為（4）稀（填）；（5）冷卻結(jié)晶解析：（1）與，與不能共存，故一定沒有；（2）步驟1分離固液混合物用過濾，步驟2中得到固體混合物可以確定原溶液中有，得到的固體為鐵和銅；（3）存在與否無法判斷，且對的分離提純無影響。有強氧化性，能被過量的鐵還原為；（4）步驟3中加入的試劑為稀硫酸，既能溶解部分鐵，又不引入新雜質(zhì)離子。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（5）從硫酸亞鐵溶液中分離的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。18.在一定溫度下，向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電能力可能發(fā)生變化，實驗過程中電流隨所加新物質(zhì)質(zhì)量變