第10講復(fù)分解反應(yīng)【教學(xué)目標(biāo)】.了解復(fù)分解反應(yīng)的定義；.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用；.掌握復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律;【教學(xué)重點(diǎn)】1.復(fù)分解反應(yīng)的定義、發(fā)生的條件及應(yīng)用;【教學(xué)難點(diǎn)】1.復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律；知識(shí)點(diǎn)睛知識(shí)點(diǎn)一復(fù)分解反應(yīng).定義：由兩種化合物，相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。.復(fù)分解反應(yīng)可總結(jié)歸納為五種類型：（1）酸+金屬氧化物―鹽+水（2）酸+堿―鹽+水（3）酸+鹽―新鹽+新酸（4）堿+鹽―新鹽+新堿（5）鹽+鹽—新鹽+新鹽.復(fù)分解反應(yīng)可表示為：AB+CD-AD+CB.注意：（1）酸堿之間的中和反應(yīng)，隸屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）堿和非金屬氧化物的反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)；5.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀析出或有氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可發(fā)生；若反應(yīng)物為鹽與鹽、鹽與堿的反應(yīng)時(shí)，還要求反應(yīng)物為可溶物。知識(shí)點(diǎn)二書(shū)寫(xiě).交換位置（里應(yīng)外合）.定化學(xué)式（價(jià)不變）.配平知識(shí)點(diǎn)三復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（一）判斷物質(zhì)能否在溶液中共存發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存：.產(chǎn)生沉淀而不能共存：比如：OH+與Fe3+、Mg2+、Cu2+均不能共存；CO,與Ba2+、Ca2+均不能共存;SO42與Ba2+不能共存；Cl-與Ag+不能共存。.產(chǎn)生氣體而不能共存：比如：H+與CO32-、HCO3-不能共存；.產(chǎn)生水而不能共存：比如：H+與OH-不能共存；【例題講解】.在pH=7的無(wú)色溶液中，下列離子可以大量共存的是（）A.H+、K+、OH-、Fe3+ B.Na+、Ba2+、Cl-、SO24C.Na+、H+、Cl-、CO2- D.Na+、K+、NO3,Cl-【答案】D2.下列各組物質(zhì)在pH=2的溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是（）A.NaClBaCl2Na2CO3 B.KNO3HClCaCl2C.H2sO4FeCl3NaNO3 D.NaOHHNO3NH4NO3【答案】B3.下列各組離子在水中能大量共存的是（）A.Na+、H+、Cl-、HCO3- B.H+、Na+、OH-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl- D. Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-【答案】C【變式訓(xùn)練】.在pH=1的溶液中，下列物質(zhì)能大量共存，且溶液為無(wú)色的是（）A.NaOH、NaCl、K2SO4 B.MgSO4、Cu（NO）3、KClC.KNO3、ZnCl2、Ca（NO3）2 D.CaCl2、（NH4）2sO4、K2CO3【答案】C.下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，且形成無(wú)色透明溶液的是（）A.Ba（NO）、KSO、NaClb.NaOH、KNO、NaCl2 2 4 3C.Na2cO3、Ca（OH）2、NaNO3d.KCl、NaOH、CuSO4【答案】B3.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO,-、SO42-o現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A.一定不存在Ba2+,N4+可能存在 B.CO32-一定存在C.Na+一定不存在 D.一定不存在Cl-【答案】B（二）除雜.除雜質(zhì)遵循的原則：選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)。.除雜的方法：物理方法：①過(guò)濾；②蒸餾；③結(jié)晶?；瘜W(xué)方法：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)除掉【例題講解】.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作都正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑和操作ACu(NO3)2溶液NaCl加適量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾BCuCuO加足量水，過(guò)濾、烘干CO2CO將氣體通過(guò)氧化銅并加熱DCaCl2CaCO3加過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D.下列試管中附著的物質(zhì)，能用括號(hào)中的物質(zhì)除去的是（）A.盛石灰水的試劑瓶壁附著白色固體（稀疏酸）B.氫氣還原氧化銅后試管壁上附著的紅色固儂稀硫酸）C.試管附著不溶性堿（食鹽水）D.試管附著銹跡（鹽酸）【答案】D3.除去下列物質(zhì)所含少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（）???選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)試劑或方法ACOH2通入氧氣中點(diǎn)燃

BN2O2通過(guò)足量灼熱的銅網(wǎng)Ckno3溶液Ba(NO3)2滴加適量K2sO4過(guò)濾DNaCl溶液Na2cO3滴加稀鹽酸至不在產(chǎn)生氣泡【答案】A【變式訓(xùn)練】.下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入適量的鐵粉，過(guò)濾Bkno3溶液Ba(NO3)2滴加過(guò)量K2so4溶液、過(guò)濾CCO2氣體CO氣體點(diǎn)燃DNaCl固體泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-①加過(guò)量的氫氧化鈉溶液②加過(guò)量的氯化鋇溶液。③加過(guò)量的碳酸鈉溶液④過(guò)濾⑤加適量鹽酸【答案】D.除去下列各組物質(zhì)括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是()Fe2O3(Fe)——用鹽酸浸泡，然后過(guò)濾、洗滌、干燥CaO(CaCO3)——加水溶解，過(guò)濾、干燥Na2CO3(NH4HCO3)——加熱至質(zhì)量不再減少為止BaCO3(BaCl2)——通入足量CO2、過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】C3.某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)操作A的名稱是 ，使用托盤天平進(jìn)行稱量前，應(yīng)先檢查 。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有 和；滴加鹽酸的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O【答案】過(guò)濾 天平是否平衡 Na2cO3+Ca(OH)2=CaCQ3；+2NaOH Na2cO3 NaOHNaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T(三)用本組物質(zhì)間的相互反應(yīng)來(lái)鑒別物質(zhì)【例題講解】.有3瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道它們分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和氯化鈉溶液中的各一種，下列四種試劑中，能將上述三種無(wú)色溶液一次鑒別出來(lái)的()A.石蕊試液 B.CaCO3粉末 C.KNO3溶液 D.稀硫酸【答案】D.有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：(NH4)2sO4、Na2cO3、KNO3，若只用一種試劑將它們一次性鑒別，應(yīng)選用的試劑為()A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.Ba(OH)2

【答案】D.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別硫酸銨和碳酸氫銨直接扇聞氣味B鑒別食鹽和小蘇打取樣，分別滴加食醋C除去NaOH溶液中少量Na2cO3加入適量石灰水，過(guò)濾D除去氫氣中量氯化氫氣體依次通過(guò)足量飽和碳酸氫銨溶液和濃硫酸【答案】D【變式訓(xùn)練】.有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液K已知它們是稀硫酸、Na2sO4、NaCl溶液、稀鹽酸溶液中的一種，取三份等質(zhì)量的溶液,向其中分別加入Na2c03溶液、Cu（OH）2固體、BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述。根據(jù)現(xiàn)象判斷，則無(wú)色溶液X是下列各項(xiàng)中的（）加入的物質(zhì)Na2CO3溶液Cu(OH)2固體BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生固體溶解白色沉淀A.稀硫酸 B.Na2s04溶液 C.NaCl溶液D.稀鹽酸【答案】A.要一次性鑒別KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液的是（）A.KCl溶液 B.Na2c03溶液 C.KNO3溶液 D.稀鹽酸【答案】B.只用一種下列試劑不能鑒別稀硫酸、氯化鈉和氫氧化鋇三種無(wú)色溶液的是（）A.pH試紙 B.稀鹽酸 C.紫色石蕊試液 D.碳酸鈉溶液【答案】B（四）常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象及推斷.物質(zhì)的檢驗(yàn)：①物理方法：依據(jù)特殊性質(zhì)進(jìn)行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。②化學(xué)方法：分別取少量待鑒別的溶液（如果是固體，先取少量配成溶液）加入試管中；分別加入試劑充分反應(yīng)；觀察現(xiàn)象；根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷，得出結(jié)論；寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式可歸納為：物質(zhì)——方法——現(xiàn)象.物質(zhì)的推斷：是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特征反應(yīng)來(lái)推斷所檢驗(yàn)的物質(zhì)是什么，或判斷什么物質(zhì)可能存在，什么物質(zhì)一定不存在等?？蓺w納為：方法一現(xiàn)象——物質(zhì)H+（酸）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅用pH試紙測(cè)量其pHpH小于7加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生OH-（堿）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍(lán)滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)色酚酞試液變紅用pH試紙測(cè)量其pHpH大于7CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀

FeCl3溶液生成紅褐色沉淀CO32-滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Cl-滴入AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-滴入稀鹽酸酸化再滴入BaCl2酸化無(wú)現(xiàn)象滴入BaCl2后產(chǎn)生白色沉淀滴入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀【例題講解】.甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系見(jiàn)下面如圖所示,“ ”表示反應(yīng)可以一步實(shí)現(xiàn)（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已省略），下面選項(xiàng)中，不能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)甲乙丙AH2SO4H2H2OBNaOHNaClNaNO3CCCOCO2DCa(OH)2CaCl2CaCO3【答案】B.某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：101010(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。(2)白色沉淀C是 (填化學(xué)式，下相同)。(3)原固體粉末中一定含有 ，不含，不能確定的是 ?！敬鸢浮緾aCOj2HCl=CaCl2+H2O+CO2T BaSO4 CaCO.NapO4 硫酸銅、氯化鋇氯化鈉.如圖是五種物質(zhì)的部分相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A、B、C、D分別是初中化學(xué)常見(jiàn)的不同類別的化合物(酸、堿、鹽和氧化物)，C為胃酸的主要成分，D是一種紅棕色粉末(“一”表示反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互之間能反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：C的化學(xué)式是 ,D的名稱是 。(2)工業(yè)上，能使D轉(zhuǎn)化為鐵的物質(zhì)是 。(3)若A是堿，則B可能是 (寫(xiě)化學(xué)式)。(4)若A是鈉鹽，寫(xiě)出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng)?！敬鸢浮縃Cl 氧化鐵 一氧化碳 CaCO3、Na2CO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開(kāi)展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探11究。（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （查閱資料）CaC12滾液顯中性（提出問(wèn)題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設(shè)）針對(duì)疑問(wèn)，甲組同學(xué)猜想如下：猜想I：只有CaC12猜想II：有 猜想III：有CaC12和Ca（OH）2猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由是 。（實(shí)驗(yàn)探究）為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴力口Na2cO3溶液實(shí)驗(yàn)操作石溶co：1l-NaiCOg實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2（得出結(jié)論）通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想III是正確的。121212（評(píng)價(jià)反思）（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2c03溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2,請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因 ?！敬鸢浮?HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl HCl和Ca（0H）2不能共存（可以發(fā)生反應(yīng)） 溶液變?yōu)樗{(lán)色 溶液變渾濁（有白色沉淀產(chǎn)生） 氯化鈣與碳酸鈉也能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀【變式訓(xùn)練】1.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析合理的是（）A.向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有C032-B.向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于HN03的白色沉淀，該溶液中一定含有S042-C.向某無(wú)色溶液中滴入酚歐試液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl「先加稀鹽酸除去0H-,再加AgN03溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-【答案】C.已知A-F六種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中B、D為氧化物，A、B、E、F為不同類別的化合物，A、B、E放入水中能使酚歐變紅，右下圖是它們之間的關(guān)系（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已省略；“一”表示轉(zhuǎn)化，“-”表示相互反應(yīng)）。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式；固態(tài)物質(zhì)A的俗名（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E_C；JD。13【答案】CaO 熟石灰（或消石灰） Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T.已知某固體樣品A可能含有NH4NO3、CaCl2、FeCl3、CaO、NH4C1五種物質(zhì)中的兩種或多種?，F(xiàn)欲探究其組分，按下圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示：（設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）試根據(jù)上述信息進(jìn)行分析推理，回答下列問(wèn)題：（1）氣體B是 ，濾渣D是 （寫(xiě)化學(xué)式）。（2）濾液C中，一定大量存在的酸根離子是 （寫(xiě)離子符號(hào)）。（3）固體樣品A中，一定不存在的物質(zhì)是 （寫(xiě)化學(xué)式）。TOC\o"1-5"\h\z（4）寫(xiě)出步驟①中一定發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 。（5）固體樣品A中，仍不能確定的物質(zhì)是 （寫(xiě)化學(xué)式），得此結(jié)論的理由是 ?！敬鸢浮縉HqFe（OH）Cl-NH.NO.CaO+H.O=Ca（OH）CaCL2NH,Cl+Ca（OH）J J J 乙 乙 乙廣CaCl2+2H2O+2NH3T.化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅能提高同學(xué)們對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，更能提高動(dòng)手能力。（1）某化學(xué)小組用廚房里的物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，合理的是 。A用食醋浸泡除去水壺里的水垢 B用鐵刷清洗鋁鍋上的油漬C用食鹽水檢驗(yàn)自來(lái)水的酸堿性 D用打火機(jī)檢驗(yàn)煤氣是否泄漏14（2）該小組在社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)中，考察了某工廠的廢水（無(wú)色）處理流程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進(jìn)行測(cè)定分析：①用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)廢水的酸堿性，石蕊溶液呈紅色，于是該興趣小組確定該廢水中一定含有 （填離子符號(hào)）②另取該廢水少量，滴加適量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明該廢水中一定含有的酸根離子是③活動(dòng)后小組同學(xué)推測(cè)該廠廢水處理時(shí)可以加入 ，使廢水達(dá)到中性后再排放。（3）已知該工廠廢水中除含有以上離子外，還含有Mg2+，該興趣小組繼續(xù)進(jìn)行探究，驗(yàn)證廢水中含有Mg2+，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量廢液于試管中，向試管中逐滴滴加NaOH溶液剛開(kāi)始試管中 ;一會(huì)兒可以看到試管中 。廢液中含有Mg2+寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （寫(xiě)一個(gè)即可）。（4）乙快（C2H2）是一種重要的化工原料。常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙快，同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈣。若要制取1.3g乙快氣體，理論上需要碳化鈣的質(zhì)量是多少 ？【答案】AH+ SO42- Na2cO3（答案合理即可） 無(wú)明顯現(xiàn)象 有白色沉淀產(chǎn)生 2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O或2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）J 3.2g.下列離子可在溶液里大量共存，且形成無(wú)色溶液的一組是（）A.K+、Na+、OH-、NO3- B.Ba2+、Cu2+、NO/、Cl-C.Ba2+、Na+、OH-、SO/- D.H+、Ba2+、NO3-、OH-15【答案】A2.下列各組離子在pH=2的溶液中能大量共存且無(wú)色的是（）A.Na+、Cl-、OH- B.K+、SO/-、CO32-C.Cu2+、H+、SO42- D.Ca2+、Cl-、NO3-【答案】D3.下列各組物質(zhì)的溶液，只需組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別的是（）A.Cu（NO3）2、Na2sO4、MgCl2、HClB.BaCl2、K2sO4、Na2CO3、KOHC.H2sO4、KCl、ZnCl2、CuCl2 D.FeCl3、HNO3、NaCl、NaOH【答案】D.下列各組變化中，每個(gè)轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）【答案】A.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將硫放入空氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫硫能與氧氣反應(yīng)1616

色火焰B向某無(wú)色溶液中滴入CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有碳酸鹽C向CaCO3中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生鹽酸易揮發(fā)D用氯化鈉溶液進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)，觀察小燈泡是臺(tái)變亮小燈泡變亮氯化鈉溶液中存在自由移動(dòng)的離子【答案】D.在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能一步完成的是（）Na2Na2cO3-CaCO3CuCl2-Cu(OH)2C.CaOfCaCl2 D.Fe-FeCl3【答案】D.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2sO4雜質(zhì)的操作有：①加入過(guò)量的NaOH溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③過(guò)濾；④加適量的稀鹽酸；⑤加過(guò)量的Na2cO3溶液。按除雜原則，下列操作先后順序不正確的是（）A.①②⑤③④B.②⑤①③④ C.②①⑤③④ D.⑤②①③④【答案】D.分離、提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO中的少量H2O和CO2先通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)氫氧化鈉溶液17

B除去NaCl固體中的少量Na2c03先加過(guò)量稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶C除去KN03溶液中的少量K2s04加入適量的BaCl2溶液，過(guò)濾D除去銅粉中7混有的少量鐵粉先加過(guò)量的硫酸銅，再過(guò)濾、蒸發(fā)【答案】B.分離與提純是獲得物質(zhì)的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉加入過(guò)量的石灰水，充分反應(yīng)后過(guò)濾B除去氮?dú)庵械难鯕鈱怏w緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的灼熱銅網(wǎng)C除去硫酸銅溶液中的硫酸加入過(guò)量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾D除去一氧化碳中的二氧化碳將氣體通入盛有過(guò)量的氫氧化鈉溶液的洗氣瓶【答案】A.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe>Cu將鐵絲伸入硫酸銅溶液B除去NaN03溶液中的Na2c03向溶液中滴入適量CaCl2溶液、過(guò)濾C證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中滴加氯化鋇溶液181818D證明溶液中一定含Cl-向溶液中滴入AgNO3溶液【答案】A.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe(OH)3-FeCl3 B.Fe—Fe2(SO4)3C.CO2-CaCO3 D.MgCl2-KCl【答案】B12.下列有關(guān)物質(zhì)除雜、鑒別所用試劑或方法正確的是()A.除去SO2氣體中混有的少量水蒸氣，可將其通過(guò)足量的NaOHB.不加任何試劑即可鑒別KCl溶液、NaOH溶液、K2sO4溶液和CuSO4溶液C.鑒別CO氣體和CO2氣體,可用紫色的石蕊溶液D.除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2,可加入適量的Mg(OH)2,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾【答案】C.如圖所示A?F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。圖中“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互能反應(yīng)(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A是人體胃液中含有的酸，A和B發(fā)生中和反應(yīng)可得到生活中常用的一種調(diào)味品，固體C常用于改良酸性土壤。(1)A的化學(xué)式為；B的溶液中存在的陰離子 19

(2)長(zhǎng)久敞口放置的B固體在空氣中吸水潮解，此過(guò)程是物理(填“物理”或“(2)長(zhǎng)久敞口放置的B固體在空氣中吸水潮解，此過(guò)程是(3)E、F的物質(zhì)類別相同，且E與F能反應(yīng)放熱，F(xiàn)也能與A溶液發(fā)生反應(yīng)，則A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)C與D反應(yīng)可得到B，則C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縃Cl OH- 物理 CaO+2HCl=CaCl2+H2O Na2CO3+Ca(OH)廣CaCO3l+2NaOH.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)二:組合序號(hào)①②③組合的溶液H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2cO3(實(shí)驗(yàn)一)：把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無(wú)色溶液。(1)根據(jù)上述現(xiàn)象判斷，試管①中一定反應(yīng)完全的是 (填化學(xué)式)；寫(xiě)出試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程