高考化學(xué)綜合練習(xí)題(十一)[]1.以下對生產(chǎn)、生活相關(guān)化學(xué)識題的剖析正確的選項是A．醫(yī)療長進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)B．鋁合金的大批使用歸功于人們能用焦炭等復(fù)原劑從氧化鋁中獲取鋁C．“身經(jīng)百戰(zhàn)”的化學(xué)含義是使用氧化劑提升生鐵中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄露時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰[]2.對于鋰、鈉、鉀、銣、銫的性質(zhì)遞變規(guī)律，不正確的表達是A．單質(zhì)的密度挨次增大B．單質(zhì)的熔沸點挨次降低C．單質(zhì)的復(fù)原性挨次加強D．離子的氧化性挨次減弱[]3.以下說法正確的選項是A．正四周體型的分子構(gòu)造中鍵角均為109°28′B．在晶體中只需有陽離子就必定有陰離子C．發(fā)生化學(xué)反響時失掉電子越多的金屬原子，復(fù)原能力越強D．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，則它們不行能是帶異性電荷的離子[]4.以下說法正確的選項是A．赤潮、酸雨、臭氧層空洞、潮汐等都與環(huán)境污染相關(guān)B．SiCl4的熔點比SiF4的熔點高，是因為它們的晶體種類不一樣C．光導(dǎo)纖維是用晶體硅為主要原料制成的D．HF的沸點比HCl沸點高，是因為HF分子之間存在氫鍵[]5.用25.30mL98％的濃H2SO（d＝1.84g/cm33）200.00）配制20％的HSO溶液（d＝1.14g/cm424mL，需加水A．181.55mLB．174.70mLC．182mLD．200mL[]6.以下非金屬元素，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固的是A．構(gòu)成礦物和巖石的主要元素B．地殼中含量最多的元素C．空氣中含量最多的元素D．構(gòu)成化合物種類最多的元素[]7.以下實驗操作中，錯誤的選項是（1）用托盤天平稱取5.2gNaCl；（2）用50mL量筒量取5.2mL鹽酸；（3）用蒸發(fā)皿加熱KNO3溶液制取KNO3晶體；（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液；（5）用帶玻璃塞的棕色試劑瓶寄存濃HNO3；（6）用煤油液封保留鋰、鈉、鉀單質(zhì)A．（2）（3）（5）B．（2）（4）（5）C．（1）（4）（6）D．（2）（4）（6）[]8.以下離子方程式正確的選項是A．向開水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：2＋－－2－＋2H2OMg＋2HCO3＋2OH＝MgCO3↓＋CO31C．硝酸鋁溶液中加入過度的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O====AlO2－＋4NH＋D．淀粉碘化鉀試紙在濕潤空氣中變藍：4I－－＋O2＋2H2O====2I2＋4OH[]9.某芬芳族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其余環(huán)）中不行能有A.兩個羥基B.一個醛基C.一個羧基D.兩個醛基[]10.若某裝置中發(fā)生以下反響：+2+Cu+2H=Cu+H2↑，對于該裝置的相關(guān)說法不正確的選項是A.該裝置必定為原電池B.該裝置必定為電解池C.金屬銅為電解池的陽極D.電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液[]11.在必定條件下，n－2－＋RO3＋2R＋6H＝3R＋3H2O,以下對于R元素的表達中，必定正確的選項是A．R原子的最外層上有4個電子n－中的R只好被復(fù)原B．RO3C．R的單質(zhì)可能既有氧化性又有復(fù)原性D．H3RO3必定是強酸[]12.以下說法或表示法正確的選項是A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完好焚燒，后者放出熱量多B．由C（石墨）→C（金剛石）；H＝＋1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)固＋－H＝－57.3kJ·mol—1C．在稀溶液中：H（aq）＋OH（aq）＝H2O（l）；，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混淆，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完好焚燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣焚燒的熱化學(xué)方程式222）；H＝－285.8kJ·mol—1表示為2H（g）＋O（g）＝2HO（l[]13．11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反響停止時，溶液中無固體存在。立刻往溶液中通入氮氣，同時滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金屬離子恰好生成白色沉淀，共耗費NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A．2mol/LB．4mol/LC．6mol/LD．8mol/L[]14.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線以以下圖所示：以下說法必定正確的選項是A．A點表示示T1℃時甲的溶液已飽和，乙的溶液未飽和B．B點表示T2℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶液均達飽和且兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等C．將T3℃（時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分）分別降溫至T2℃，析出的乙比析出的甲多D．若乙中含有少許的甲，可用重結(jié)晶的方法提純乙[]15.用NA、表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是A．32g氧氣與足量鈉完好焚燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1mol甲基（—CH3）所含電子數(shù)10NAC．在標(biāo)準(zhǔn)情況下2．24L一氧化氮與氮氣混淆氣所含分子數(shù)為0．1NAD．2Lmol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氧分子個數(shù)是2NA[]16.不擁有放射性的同位素稱之為穩(wěn)固同位素．穩(wěn)固同位索剖析法在近20年來植物生理學(xué)、213151834生態(tài)學(xué)和境科學(xué)研究中獲取寬泛應(yīng)用。如在陸地態(tài)系統(tǒng)研究中H、C、N、O、S等常用作環(huán)2境剖析指示物以下說法正確的選項是A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．1H216O在同樣條件下比1H218O更易蒸發(fā)C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H1的酸性比1H＋的酸性更強[]17.在必定條件下，當(dāng)64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98．3KJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)變率為80%，據(jù)此，以下熱化學(xué)方程式正確的選項是A．SO2（g）＋1/202（g）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1B．2SO（g）＋O2（g）SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1D．2SO（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－1[]18.下更離子方程式書寫正確的選項是A．等體積的氯氣和二氧化硫同時通入必定量水中：＋＋2Cl－2－Cl2＋SO2＋2H2O====4H＋SO4B．過度二氧化碳通入鋁酸鈉溶液中：－2-CO2＋2H2O＋AlO2====Al（OH）3↓＋CO3C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混淆：－2＋NH3↑＋NH＋HSO＋2OH====SO4332HO2D．碳酸氨鎂溶液中加入過度石灰水：2＋2＋－Mg+2HCO＋Ca2OH====CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓3[]19.某無色溶液與NHHCO作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大批共存的離子組是43A．Cl、Mg、OH、Zn、SO2B．Na、Ba、NO、OH、SO2－2＋－2＋＋2＋－434＋、Cl－＋D＋、NO、SO2－＋C．MnO、K、H、SO2．K、OH、Na4434[]20.右圖是NaCl晶體的一個晶胞構(gòu)造模型。KO的晶體構(gòu)造與NaCl相像，KO能夠看作是＋Na22的地點用＋－地點用O－取代，則對于KO晶體構(gòu)造的描繪正確的選項是22＋－共有8個A．與K距離相等且近來的O2B．與K＋距離相等且近來的O2－構(gòu)成的多面體是8面體＋＋有8個C．與K距離相等且近來的KD．一個KO晶胞中攤得的＋－粒子數(shù)均為6個22[]21.將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過度的200mLpH＝1的硫酸溶液中，而后向此中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋恰好完好積淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為A．0．1mol·L－1B．0．2mol·L－1C．0．4mol．L－1D．0．8mol·L－1[]22．2005年諾貝爾化學(xué)獎獲取者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物能夠作為特別有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為①2MoS＋7O2高溫2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====HMoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4△MoO3＋H2O;⑤用復(fù)原劑將MoO3復(fù)原成金屬鉬。則以下說法正確的選項是3A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物4C．H2MoO是一種強酸D．利用H2、CO和鋁分別復(fù)原等量的MoO3，所耗費復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2+++(G.Olah)因在此領(lǐng)3533域研究中的優(yōu)秀成就而獲榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎。碳正離子+能夠經(jīng)過CH4在“超強酸”中再CH5+++獲取一個H而獲??；而CH5失掉H2，能夠獲取CH3。⑴CH3+是反響性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是⑵CH3+中4個原子時共平面，三個鍵角相等。鍵角應(yīng)是___________+⑶(CH3)2CH在NaOH的水溶液中反響將獲取電中性的有機分子，其構(gòu)造簡式是。⑷(CH3)3C+去掉H+后將生成電中性的有機分子，其構(gòu)造簡式是。24.A、B都是芬芳族化合物,1摩爾A水解獲取1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的分子量都不超出200,完好焚燒都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%(即質(zhì)量分數(shù)為0.652)。A的溶液擁有酸性,不可以使FeCl3溶液顯色。⑴A、B的分子量之差為⑵1個B分子中應(yīng)當(dāng)有個氧原子.⑶A的分子式是⑷B可能的三種構(gòu)造簡式是25.1919年，Langmuir提出：原子數(shù)同樣、電子數(shù)同樣的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相像、物理性質(zhì)鄰近，稱為等電子原理。以后，該原理被推行使用于一些擁有特別功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域。如：X是一種新式無機資料，它與碳化硅（SiC）構(gòu)造相似、物理性質(zhì)鄰近，切合該原理。X有以下的轉(zhuǎn)變：此中：C是無色氣體，D為自色積淀，E溶液的焰色反響中火焰呈黃色?；卮鹨韵聠栴}：⑴寫出X的化學(xué)式：_______，X屬于______晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）。⑵寫出X與A溶液反響的化學(xué)方程式：寫出常溫下H與L反響的離子方程式：。X與SiC的復(fù)合粉末是新一代人規(guī)模集成電路的理想散熱資料。近來期本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮氣制備該納米級復(fù)合資料的方法，請將該反響增補完好（方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式）。4（）＋2N高溫4X＋SiC＋3C。2將化學(xué)知識的系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)識題的進一步認識。請你參加以下對于化學(xué)反響的議論。問題1：化學(xué)變化過程中的均衡狀態(tài)能夠經(jīng)過改變反響條件而發(fā)生變化。對電離均衡、水解均衡、化學(xué)均衡等各樣均衡挪動的方向與外界條件變化的關(guān)系請你運用一句話進行總結(jié)：______________。問題2：不一樣化學(xué)反響進行的快慢和程度千差萬別。在復(fù)雜的反響中，要考慮反響的先后次序。＋＋AlO－＋HO＝Al（OH）↓＋NH·HO，向含有等物質(zhì)的量的＋、Al3＋＋、混淆溶液中，2423324慢慢滴加NaOH溶液，直至過度，其實不停攪拌，挨次發(fā)生了數(shù)個離子反響；此中⑴第二個離子反響的離子方程式是⑵最后一個離子反響的離子方程式是問題3：化學(xué)反響的復(fù)雜性決定了反響方程式計量數(shù)的復(fù)雜性。對以下化學(xué)反響：8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9K2SO4＋17H2O假如該反響方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有很多組。請你再寫出一個配平的該反響的化學(xué)方程式：。問題4：1840年蓋斯依據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“假如一個反響能夠分步進行，則各步反響的反響熱總和與這個反響一次發(fā)生時的反響熱同樣。”這是在各反響于同樣條件下達成時的相關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完好焚燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)變石墨時的熱化學(xué)方程式為：。27.有A、B、C、D四種電解質(zhì)，它們均由多種元素構(gòu)成（元素的原子序數(shù)均小于20），同樣濃度溶液的pH值是A<B<C<D,且只有A的pH小于7，四種物質(zhì)的焰色反響皆顯黃色，A與B、C、D都能反響，但僅與B、C反響產(chǎn)生無色無味的氣體。向A溶液中加入Ba（NO3）2溶液，能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色積淀。試推測A、B、C、D的化學(xué)式并寫出B和D反響的離子方程式。⑴A:B：C：D：⑵B和D反響的離子方程式為：528.以下圖中每一字母表示一種反響物或生成物（反響時所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一種鹽，焰色反響呈紫色，E在常溫下是黃綠色氣體，F(xiàn)是一種能使品紅溶液退色的無色氣體。請回答以下問題：ADA⑴寫出D的化學(xué)式。+GB△△催化劑△①②B④⑵寫出反響①的離子方程式CEC+F③H③的離子方程式⑶在反響①中每生成1molE，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol。29.X、Y、Z、W是原子序數(shù)挨次增大的短周期元素，且互不一樣族;此中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反響。請回答以下問題：⑴Y、Z、W的原子半徑由小到大的次序是。⑵ZW2的電子式是,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于晶體。⑶工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是（用化學(xué)方程式表示）。⑷X與Y化學(xué)性質(zhì)相像，則X與濃的NaOH溶液反響的化學(xué)方程式是⑸0.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反響，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是_______比。6參照答案1D2A3D4D5A6B7D8D9C10A11C12C13D14D15C16B17A18A19D20B21B22D23.(2)120°(3)(CH3)2CHOH(4)(CH3)2C＝CH224.(1)A、B的分子量之差為【答:42】(2)1個B分子中應(yīng)當(dāng)有【答:3】個氧原子(3)A的分子式是【答:C9H8O4】(4)B可能的三種構(gòu)造簡式是〖提示〗:A+H2OCH3COOH+B,設(shè)MA、MB分別為A、B的分子量,MA+18=60+MB,MA-MB=42,所以A、B分子量之差為42,B分子量不超出200-