PAGE7PAGE專練36化學(xué)平衡的移動及影響因素1．[2022·廣東卷]恒容密閉容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)?BaS(s)＋4H2O(g)在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH<0B．a(chǎn)為n(H2O)隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大2．[2021·遼寧卷]某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)?Y(s)＋Z(g)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是()A．升高溫度，若c(Z)增大，則ΔH>0B．加入一定量Z，達新平衡后m(Y)減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氬氣，平衡不移動3．[2021·江蘇卷]NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、N2的選擇性[eq\f(2n生成（N2）,n總轉(zhuǎn)化（NH3）)×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，在175～300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮氣、氮氧化物的量均不斷增大C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑4．[2022·哈爾濱師大青岡實驗中學(xué)月考]已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是()①生成物的體積分數(shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤5．[角度創(chuàng)新]一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，c(SO2)隨時間(t)變化如圖所示。400℃時壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如表。壓強0.1MPa0.5MPa1MPa10MPaSO2的轉(zhuǎn)化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列說法正確的是()A．a(chǎn)點的v逆大于b點的v逆B．t2時刻改變的條件一定是增大c(SO2)C．化學(xué)平衡常數(shù)d點與e點相等D．硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時采用高壓提高生產(chǎn)效益6．[2022·專題綜合測試]一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?2Z(g)＋M(s)，5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是()A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1－2a)mol·L－1·min－1B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動7．[2022·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＜0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．0～t2時間段內(nèi)，v正>v逆B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ>ⅡC．t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ8．[2022·邢臺市高三月考]在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)?B(g)＋C(g),ΔH＝－QkJ·mol－1。一段時間后反應(yīng)達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是()A．兩次平衡時，C(g)的濃度相等B．平衡時，單位時間內(nèi)n(B)生成∶n(C)消耗＝1∶1C.若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，則達到平衡時吸收QkJ熱量9．[2022·北京順義區(qū)專項綜合測試]在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列說法中正確的是()A．反應(yīng)開始20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.00125mol·L－1·s－1B．80s時混合氣體的顏色與60s時相同，比40s時的顏色深C．80s時向容器中加入0.32mol氦氣，同時將容器擴大為4L，則平衡將不移動D．若起始投料為0.20molN2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等10．[2022·廣西賀州市平桂高級中學(xué)高三摸底考試]一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?2C(g)ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝0.1mol·(L·min－1)B.t1時改變的條件可能是升高溫度C．t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變D．t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變11．[2022·上海復(fù)旦大學(xué)附中月考]某溫度下，反應(yīng)2A(g)?B(g)ΔH>0在密閉容器中達到平衡，平衡后eq\f(c（A）,c（B）)＝a，若改變某一條件，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài)，此時eq\f(c（A）,c（B）)＝b，下列敘述正確的是()A．若其他條件不變，升高溫度，則a<bB．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>bC.若保持溫度、容積不變，充入少量B氣體，則a<bD．若保持溫度、壓強不變，充入B氣體，則a＝b12．[2022·安徽銅陵一中、師大附中聯(lián)考]向恒容密閉容器中通入一定量SO2和NO2，反應(yīng)體系與外界無熱量交換，一定條件下發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)?SO3(g)＋NO(g)并達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A．容器內(nèi)氣體顏色先變淡后重新變深B．該反應(yīng)ΔH<0C．反應(yīng)在c點后平衡向逆反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)達到平衡后，加壓平衡會向正反應(yīng)方向移動專練36化學(xué)平衡的移動及影響因素1．C溫度越高，達到平衡時，H2的物質(zhì)的量越少，說明升高溫度，平衡正向移動，則該反應(yīng)的ΔH>0，A項錯誤；結(jié)合熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)，由圖象曲線變化趨勢可知a上面的曲線為n(H2O)隨溫度的變化曲線，B項錯誤；化學(xué)方程式中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，故向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動，C項正確；BaSO4為固態(tài)，向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。2．CA項，根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，而c(Z)增大，說明平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH>0，正確；B項，加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達新平衡后m(Y)減小，正確；C項，加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，但化學(xué)平衡常數(shù)K不變，由于X、Y均為固體，故K＝c(Z)，即達新平衡后c(Z)不變，錯誤；D項，加入一定量氬氣，Z的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，正確。3．D由題干信息知，NH3與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，NH3平衡轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤；由題圖知，其他條件不變，175～300℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，N2的選擇性降低，則N2的量減少，氮氧化物的量增大，B項錯誤；溫度高于250℃，N2選擇性較低，會產(chǎn)生更多的氮氧化物，污染環(huán)境，C項錯誤。4．D①若通過移走生成物的方法，使得平衡正向移動，則生成物的體積分數(shù)會降低，故不選①；②化學(xué)平衡正向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增加，故選②；③增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故不選③；④增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，其它反應(yīng)物的濃度降低，自身增大，故不選④；⑤化學(xué)平衡正向移動時，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故選⑤。故正確序號為②⑤，選D。5．Ca點時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，b點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，從a點到b點，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a點的v逆小于b點的v逆，A項錯誤；t2時c(SO2)突然增大，隨后逐漸減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故t2時刻改變的條件可以是增大c(SO2)，還可以是增大壓強，B項錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此d點和e點的化學(xué)平衡常數(shù)相等，C項正確；根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，但增大壓強對工業(yè)設(shè)備要求高，同時生產(chǎn)成本增大，因此硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時采用高壓不能提高生產(chǎn)效益，D項錯誤。6．B由題給反應(yīng)的化學(xué)方程式可知生成2amolZ消耗amolX，利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知v(X)＝eq\f(amol,（2L×5min）)＝0.1amol·L－1·min－1，A錯誤；因M為固態(tài)，故平衡向右移動，氣體質(zhì)量變?。蝗羝胶庀蜃笠苿樱瑲怏w質(zhì)量增加，故當混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化時，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；M為固體，增大M的量，平衡不發(fā)生移動，C錯誤；向平衡體系中再充入X，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，該時刻v正增大、v逆不變，D錯誤。7．C0～t1時，反應(yīng)正向進行，v正>v逆，t1～t2時，反應(yīng)達到平衡，v正＝v逆，A錯誤；t2時刻改變條件后達到平衡時，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分數(shù)Ⅰ＝Ⅱ，B錯誤；向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖形，C正確；由于溫度不變，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)相等，D錯誤。8．D縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動，但A為固體，B、C的物質(zhì)的量始終為1∶1，體積、物質(zhì)的量均減小，則兩次平衡時，C(g)的濃度相等，A正確；不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，為平衡狀態(tài)，則平衡時，單位時間內(nèi)n(B)生成∶n(C)消耗＝1∶1，B正確；A為固體，加入少量A，對平衡移動無影響，可以知道平衡不移動，C正確；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入1molB和1molC，不能完全轉(zhuǎn)化為A，達到平衡時吸收熱量小于QkJ,D錯誤。9．D發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，前20s內(nèi)v(N2O4)＝eq\f(\f(0.05mol,2L),20s)＝0.00125mol·L－1·s－1，v(NO2)＝0.0025mol·L－1·s－1，A錯誤。60s、80s時n(NO2)＝0.24mol，比40s時的濃度小，顏色淺，B錯誤。容器體積增大，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C錯誤。起始投入0.20molN2O4與起始投入0.40molNO2達到的是同一平衡狀態(tài)，D正確。10．D通過圖1可知，v(B)＝eq\f(\f(0.2mol,2L),2min)＝0.05mol/(L·min)，故A錯誤；升高溫度正逆速率都增大，t1時改變的條件不可能是升高溫度，故B錯誤；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，速率增大，平衡不移動，容器體積減小，此時c(B)變大，故C錯誤；使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不移動，此時c(B)不變，故D正確。11．D若其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，eq\f(c（A）,c（B）)減小，則b<a，A項錯誤；若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，容器容積增大，反應(yīng)氣體分壓減小，則平衡逆向移動，eq\f(c（A）,c（B）)增大，a<b，B項錯誤；若保持溫度、容積不變，充入少量B氣體，則平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知eq\f(c（A）,c（B）)減小，b<a，C項錯誤；若保持溫度、壓強不變，充入B氣體，新平衡與原平衡是等效平衡，平衡后a＝b，D項正確。12．BNO2顯紅棕色、NO是無色的，由圖像知