上饒市2015屆第二次高考模擬考試理綜化學(xué)試題.化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等有密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法不正確的是A.PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染.氯氣是塑料、合成橡膠、合成纖維、農(nóng)藥、染料及藥品的重要原料C.硅陶瓷和碳纖維復(fù)合制成的材料是一種新型無機非金屬材料D.用浸泡過澳的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的8.802通入82。12溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)丫形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時可以加熱）濃硫酸逃溶液A.Cu和濃硝酸 B.大理石和稀鹽酸C.CaO和濃氨水 D.高鎰酸鉀溶液和濃鹽酸9.X.Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲十乙玲丁十己，甲十丙玲戊+己；O.lmolI一丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是A.lmol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2moi電子B.Y元素在周期表中的位置為第3周期WA族C.原子半徑：W＞丫＞Z＞XD.l.OLO.lmolI-戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于O.lmol10.下面是生產(chǎn)生活中的常見有機物的分子式、結(jié)構(gòu)（簡）式或名稱：①O孑②CH=CH.③H—c—HJClHTOC\o"1-5"\h\zH H④ C-C ⑥H H⑦CH3cOOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白質(zhì)；⑩聚乙烯。下列有關(guān)說法正確的是A.能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩B.投入鈉能產(chǎn)生H2的有⑤⑦⑧⑨

C.屬于高分子材料的有⑧⑨⑩D.含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃的黑煙的是①.設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的①一定條件下定容容器中充入3m。lH2(g)和lmolN?(g)發(fā)生反應(yīng)：-- --=一― -「△H=—QkJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2.25M②常溫下，21gC3H$和C4H^的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA③14.2g硫酸鈉固體中含有011NA個硫酸鈉分子；④2gDj6O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA⑤標準狀況下，11.2L氯仿中含有C—C1鍵的數(shù)目為1.5N4⑥將100mL0.1molI-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAA.①③⑥B.④⑤⑥C.①②④D.①⑥.某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是 2A.正極反應(yīng)為AgCl+e—=Ag+Cl—B.放電時，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子13.氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)△H=-67.7kJ?mol-1,②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)AH=—57.3kJ?mol-1。在20mL0.1mol.L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol-L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法不正確的是A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：端廣的)+FF(wi)3H=-1014kJ*mLB.當(dāng)V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.當(dāng)V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0.1mol-L-1D.當(dāng)V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)26.(14分，每空2分))鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料中i(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：舊電由一材廢銀池板料鹽酸 N汐 溶液酮0醴液舊電由一材廢銀池板料1 11 |酸溶|“需|>|過-—:*|過濾-殘渣"定 町漉液|沉淀皿——.氧化—>|洗滌1班儂儲已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。②已知實驗溫度時的溶解度：' >:一'.::…一■二.?K,[Ni(OH)I]=5.OX10,\K,<NiC￡O<)=4.0XI口一』，回答下列問題：(1)酸溶后所留殘渣的主要成分為▲(填物質(zhì)名稱)。(2)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,析出沉淀的成分為▲(填化學(xué)式)。(3)寫出加入Na2c^。^溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。(4)寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：▲。(5)電解過程中陰極反應(yīng)式▲,沉淀m可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應(yīng)的離子方程式：▲。(6)鐵銀蓄電池，放電時總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)TOC\o"1-5"\h\z該電池的說法不正確的是 2 2A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O「負極為FeB.電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH——2e-=Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 2D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)+2OH——2e—=NiO+3HO2 2 3 227.(15分，除標明外，其余每空2分)物質(zhì)(t—BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(1)當(dāng)(t—BuNO)2的起始濃度(c°)為0.50moll-i時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率(a)是6'%。20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)長=^。(2)一定溫度下，隨著(t—BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率▲(填“增大〃、"不變〃或"減小〃)。已知20℃時該反應(yīng)在CC14溶劑中的平衡常數(shù)為1.70mol.L-i,若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CC14,并保持(t—BuNO)2起始濃度相同，則它在cci4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率▲(填"大于〃、"等于〃或"小于〃)其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率:(3)實驗測得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ-mol-i,活化能Ea=90.4kJmol-i。下列能量關(guān)系圖合理的是▲(填字母)。(4)該反應(yīng)的^S▲ (填“>”、“<”或“=")0。在▲(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。(5)通過比色分析得到30℃時(t—BuNO)2濃度隨時間的變化關(guān)系如右圖所示，請在同一圖中繪出t—BuNO濃度隨時間的變化曲線

11二宣』28.(14分，每空2分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)。銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)。某課外活動小組同學(xué)在課外活動中對乙醛的銀鏡反應(yīng)進行了探究。I.探究銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件的部分實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗序號銀短溶液/mL乙醛的量摘水浴溫度/C反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間/min113651152134511653156s114413301195135011661580113請回答下列問題:(1)若只進行實驗1和實驗3,其探究目的是^。(2)推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃,反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是▲。(3)進一步實驗還可探索▲對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響。II.探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下:(4)操作④的方法是把Ag2s和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2s變成銀粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為^^。。過濾需要用到的玻璃儀器有L(填編號)。

（5）操作④應(yīng)在▲（填實驗室設(shè)備名稱）中進行。（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是▲（填名稱）。36.（15分，除標明外，其余每空2分）由黃銅礦（主要成分是CuFeS’）煉制精銅的工藝流程示意圖如下： 2銅礦石選礦」銅精礦砂焙燒和除渣

反射爐然銅還原二轉(zhuǎn)爐粗銅精煉銅礦石選礦」銅精礦砂焙燒和除渣

反射爐然銅還原二轉(zhuǎn)爐粗銅精煉電解銅（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物，該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是▲, ▲反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是▲；（2）冰銅（Cu2s和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%?50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200°C左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2s被氧化成Cu’O,生成的Cu2O與Cu2s反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅：該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是▲、 ▲；（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極▲（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_^；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為▲。疏酸銅溶液37.（15分，除標明外，其余每空2分）銅鎰氧化物（CuMnOj可以在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，因而對新裝修的住房有益。 4（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為▲。（2）甲醛（HCHO）中。原子的雜化方式為▲，它的空間構(gòu)型為▲,1mol甲醛分子中含▲mol0鍵。（3）CO常與金屬形成羰基化合物，F(xiàn)e（CO）5的結(jié)構(gòu)示意圖是^^；與CO互為等電子體的分子、離子分別是▲、 ▲。 538.（15分，除標明外，其余每空2分）吡洛芬是一種用于治療風(fēng)濕病的藥物。它的合成路線如下：

②CHCH2②CHCH2CICHCHjCl回答下列問題:(1)8—。的反應(yīng)類型為▲。(2)八一8的化學(xué)方程式為▲。從整個合成路線看，步驟八一8的目的是▲。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(4)A在一定條件下可生成FC”N(4)A在一定條件下可生成FC”NC.llCOOH,。寫出同時滿足下列條件的F的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：?！賹儆诜枷阕寤衔铫谑且环Na—氨基酸③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(5)非那西汀是一種解熱藥，其結(jié)構(gòu)簡式為CHjCljNH—OCE：CH；：.。寫出以苯酚鈉、CHCH20H和(CHCO)。為原料制備非那西汀的合成路線流程圖(無3 3 2機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：；一,….' ———■>,.

化學(xué)參考答案一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)題號一7爐Sp務(wù)1皿11爐1卻1和答案爐A爐BpCpOCp二、填空題(共58分)(14分)(1)碳粉 (2)Fe(OH)3、Al(OH)3NiCl2+Na2c2O4+2H2O^NiC2O4?2H2Oj+2NaClNiC2O4?2H2O+2OH--^Ni(OH)2+C2O42-+2H2O2H2O+2e-==H2個+2OH-2Ni(OH)2+2OH-+Cl2H2O+2e-==H2個+2OH-2Ni(OH)2+2OH-+Cl2^2Ni(OH)3+2Cl-C27.(15分，除標明外，其余每空2分)1.80mol?L-i (2)減小小于(3)D (4)>較高(5)見右圖(3分)11441 ?一， ■ , 1—1 ?-r-耳-r-r1111T-rn-111力彳1T-11T-11T-ii1111-rn-T本~r~rTTT~rn—rT"r~rr"r~rn""rT~r~Zi?>???<?<???小J—LJ—L-L.J—L.L-L.1,J L■■■■.L-*-J-1-1I?,L_1?i■l????1?I_L_1-L-ti1i?1:i?iiiiii,L_-1-豐1-J—-UJ.-J1-ii.—1_1__567891011Z/n)in864Q.O.OSO.O.1228.(14分，每空2分)(1)比較乙醛用量不同時生成銀鏡的時間(速率或質(zhì)量均可)(2)6.5~9min(3)銀氨溶液的用量不同或pH不同(合理答案均可)A(4)Ag2S+Fe+2HCl——2Ag+FeCl2+H2s個 bef(5)通風(fēng)櫥 (6)稀硝酸36.(15分，除標明外，其余每空2分) 高溫(1)2CU2FeS2+O2===Cu2s+2FeS+嗎2FeS+3O2===2FeO+2SO2 %犯(2)冰2CU2s+3O2===2CU2O+2SO2 2CU2O