22專題11物質(zhì)的分及構(gòu)物質(zhì)的粒（講練）、理解混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念；構(gòu)建有關(guān)物質(zhì)分類的識網(wǎng)。、理解分子的基本性質(zhì)并用它解釋生活中的現(xiàn)象。、了解原子的結(jié)構(gòu)；掌握原子的結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。4、了解有關(guān)相對原子質(zhì)量的定了。、解離子的形成，會寫離子符號，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。一、物質(zhì)分類（一）基本概念1、混合物：宏觀，由

組成的；微觀，由

構(gòu)成的。舉例：空氣、溶液和合金等。注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是，紅磷和白磷混合也是。凈物、混合物與成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能純凈物或混合物。2、純凈物：宏觀，由

組成的；微觀，由一

構(gòu)成的。舉例：蒸餾水、氧氣和冰水混合物。3、單質(zhì)：由

組成的純凈物。舉例：金、金剛石、氫氣和氧氣等。注意）為：

單質(zhì)；

單質(zhì)；

單質(zhì)。（2由一種元素組成的物質(zhì)，一定是單質(zhì)，有可能是混合物，有可能是單質(zhì)。4、化合物：由5、有機物：含有醋酸等。

組成的純凈物。舉例：過氧化氫、二氧化碳等。的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物。舉例：甲烷（最簡單的有機物和注意：但是、CO、

和碳酸鹽具有無機物的特點，通常把它們看做。6、無機物：除有機物以外的其化合物統(tǒng)稱為，稱無機物。舉例：碳酸鈉、硝酸銀和硫酸鋇等。7、氧化物：由

元素組成的化合物，其中一種元素是。舉例：二氧化碳、過氧化氫等。注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。8、酸：電離時形成的

全部是

的化合物。舉例：鹽酸、硫酸和碳酸等。注意：酸溶液的pH值小于7，?；瘜W(xué)式的第一種元素是H由氫和酸根離子組成，紫色石試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。9、堿：電離時形成的等。

全部是是

的化合物。舉例：氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化鋇1

10、鹽：由（二質(zhì)類根據(jù)所含

或銨根離子和混合物

構(gòu)成的化合物。舉例：硝酸銨、碳酸鈣和硫酸鋇等。金屬單質(zhì)根據(jù)所含（）元種類非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)物質(zhì)

物質(zhì)種類

根據(jù)所含（）元素種類根據(jù)（）有無C酸無機物（）鹽二原（）子現(xiàn)1、道爾頓：原子，是最的實心球體。2湯姆森英科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了認(rèn)原子在一定的條件下是可分的設(shè)了一個子模型，認(rèn)為原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是帶3、盧瑟福：α粒子轟擊金箔實（1）現(xiàn)象：①大部α粒子過金箔，

的電子，布丁是帶正電的物質(zhì)。方向；②部分α粒子

原來前進的方向；③甚至有極少數(shù)α粒子被反?，F(xiàn)分析：①大數(shù)α粒子能順利穿過金箔，說明原子內(nèi)部有。②帶正電的α粒子與帶正電的原子核產(chǎn)生，向偏轉(zhuǎn)。③極少數(shù)α粒子被反彈過來說原子核的

比α粒子大很多。（3）結(jié)論：原子是由（）子構(gòu)

和

構(gòu)成。1、原子（）

原子核（帶）（正電）中子（）核外電子（帶）2、核電荷數(shù)：原子核所帶。3、原子質(zhì)量幾乎全部集中在

上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。2

4、在原子中，質(zhì)子數(shù)=（）子分的本質(zhì)1、質(zhì)量和體積都；1能用性質(zhì)解釋生活現(xiàn)象。2、粒子之間都有；2分子、、

都可以直接構(gòu)成物質(zhì),物的化學(xué)性質(zhì)3、粒子總在；

由直接構(gòu)成它的微粒保持。4、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是，由原子構(gòu)的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是。持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是種子化學(xué)性質(zhì)同分子化學(xué)性。（）對子量1、定義：一個原子質(zhì)量與一個

的質(zhì)量的

的比值就是相對原子質(zhì)量。2、公式：相對原子質(zhì)量=

數(shù)

數(shù)3、理解（1）相對原子質(zhì)量不個質(zhì)量是個；（2）有單位，是1”常省略不；（3）相對原子質(zhì)量之比等于原實際質(zhì)量之比；（4）引入相對原子質(zhì)量是為了寫、記憶和運算。（）子排1、在多電子的原子中，核外電的能量不同，能量高的離核，量低的離核。通常電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的。2、排布規(guī)律）一層最多個電子；（2）第二層最多個電子；（3）最外層最多個電子。3、結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（圈數(shù)字（弧線上數(shù)字（該電子層上）4、原子分類（最外層電子數(shù)決化學(xué)性質(zhì)）

數(shù)線（

種類

最外層電子數(shù)

化學(xué)性質(zhì)

形成離子金屬原子非金屬原子

、He除）

易易

電子電子

離子離子稀有氣體原子

（He2個離子除外）性，不得失電子5、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子圖、離子圖、陽離子圖的判斷依據(jù)：3

在原子中：質(zhì)子數(shù)在陽離子中：質(zhì)子數(shù)在陰離子中：質(zhì)子數(shù)三離1、定義：帶電的

電子數(shù)；電子數(shù)；電子數(shù)，或。2、分類：陽離子子陰離子子

核外電子數(shù)）帶核外電子數(shù)）帶

的離子。的離子。3、書寫：在元素符號或原子團4、原子、離子、分子的關(guān)系。中子核外電

先寫數(shù)字再寫，數(shù)為分子物質(zhì)原子

時省略不寫。四物的成1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、，它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：、、、

單質(zhì)，例如：金、鐵；單質(zhì)，例如：碳、紅磷、硫磺、硅單質(zhì)，例如：氦氣、氖氣、氬氣題一

物分【典題【2019湖武】列物質(zhì)中屬于純凈物是（）A．液態(tài)氧．潔凈的空．汽水．水泥砂漿【典題【2019遼本】列斟中“的是（）

”和“”別表示不同元素原子，其中表示混合物4

A．．．．【典題【2019黑龍江龍東】對物質(zhì)進行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法，下列物質(zhì)分類正的是（）A．單質(zhì)：氫氣、空氣B．化物：氧化銅、五氧化二磷C．酸：硝酸、硫酸銅D．：火堿、純堿【熱鐵、湖南陽下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A．CHCOOHB．CaCO

C．Ca（OH）

D．MnO湖邵陽”和“”示兩種不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是5

（）A．B．C．D．3山省濟寧市】下列質(zhì)的分類，不正確的一組是（）A．HO、HCOB．HSSO、HSO

都屬于氧化物都屬于酸C、Ca）、Fe（OH）都于堿D、NaCO、NaHCO

都屬于鹽題二

分【典題【2019遼遼】列事實與解釋不相符是（）A．濃氨水揮發(fā)﹣﹣分子不斷運B．干冰升華﹣﹣分子間的間隔大C．稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性﹣溶液中都含有氫元素D．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不﹣﹣碳原子的排列方式不同【熱鐵湖南陽建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系對學(xué)習(xí)化學(xué)十分重要。下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）A．品紅在水中擴散﹣﹣分子在斷運動B．水蒸發(fā)由液態(tài)變成氣態(tài)﹣﹣分子發(fā)生改變C與NO化性質(zhì)不同﹣﹣構(gòu)成物質(zhì)的分子不同6

D．10mLHO與10mLCHOH混后體積小于20mL﹣分子間有間隔湖北漢下列說法正確的是（）A．分子是化學(xué)變化中的最小粒．不同元素的本質(zhì)區(qū)別是電子數(shù)不同C．原子核由電子和質(zhì)子構(gòu)成．墻內(nèi)開花墻外香說明分子在不斷運動題三

原結(jié)【典題【2017內(nèi)古彥爾2015年10月，中國科研團隊首次證實了天然鈾單的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質(zhì)和個中子。有關(guān)該原子的說法不正確的是（）A．屬于金屬元素B．原序數(shù)為C．核外電子數(shù)為D．相原子質(zhì)量為【熱鐵、江省城一?！?01510月，國科研團隊首次證實了天然鈾單質(zhì)的存在．用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有個質(zhì)和143中子．有關(guān)該原子的說法不正確的是（）A．屬于金屬元素．電子數(shù)為92C．核電荷數(shù)為．相對原子質(zhì)量為143四瀘】年名理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了如下實驗。他們用一束質(zhì)量遠大于電子的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)數(shù)粒子能穿過金箔，一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)被反彈回來答列問題：（1個粒子由2個子和2個質(zhì)子構(gòu)成，則α粒子帶正填“正“負(fù)α子與個He-4原子構(gòu)成上的差別是。（2甲圖為金的原子結(jié)構(gòu)示意，乙圖摘自元素周期表，據(jù)此推斷a，b=。）根實驗現(xiàn)象中α粒子“多數(shù)”與“極少數(shù)”的對比分析，你能想象出關(guān)于Au原子結(jié)的結(jié)論是

。題四

原核電排及子【典題【2019湖南洲】如圖為元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該元素的原子序數(shù)為．在該結(jié)構(gòu)示意圖中x＝7C．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D該元素為硫，是一種非金屬元素7

【典題【2019江蘇】列物質(zhì)由離子構(gòu)成的（）A．氦氣B．水C．氯鈉D金剛石【典題【2019四攀花有下列五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1以上示意圖中，共有

種元素。（2）A粒中的質(zhì)子數(shù)為。（3上述五種粒子中，最外層子數(shù)相同的原子是。（4）B粒與D粒形成的化合物化學(xué)式是。【熱鐵廣桂林】下列物質(zhì)由陰陽離子構(gòu)成的是（）A．銅B．氧氣C．金石D．氯化鈉【2019.云】下列粒子結(jié)構(gòu)示意，表示陰離子的是（）A．B．C．D．、【2017山東臨沂】核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是（）A．分子B．原子C．離子D．陽離子、【2017天津市】根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。（1、B、C、D所示粒子共表示（2）D所粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易

種元素（填數(shù)字電子（填“得到”或“失去（3若E中x=10時則該粒子屬于（填“原子”或“離子8

題五

原、子離的系【典題【2019山濰】列有關(guān)元素、原子、子和離子的說法正確的是（）A．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)B．子可以構(gòu)成分子，不能直接構(gòu)成物質(zhì)C．子是化學(xué)變