課題4

化學(xué)式與化合價（第二課時）教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能（1）知道一些常見的元素和根的化合價（2）能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。重點：一些元素和根的化合價，用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并利用化合價推求化學(xué)式。難點：化合價的理解，化學(xué)式的書寫，利用化合價寫化學(xué)式。【課前延伸】1、

判斷下列結(jié)構(gòu)示意圖是哪種原子的結(jié)構(gòu)示意圖2、寫出上述元素兩兩結(jié)合，可能形成的離子化合物與共價化合物的化學(xué)式：小結(jié)：離子化合物的化學(xué)式：MgCl

2

NaSMgS2其原子的個數(shù)比為：1：11：22：11：1共價化合物的化學(xué)式：HClHO2其原子的個數(shù)比為：1：12：1引入新：元素相互化合時，其原子個數(shù)比都有確定的數(shù)值，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)

—2——2——定化合物。元素原子的最外層結(jié)構(gòu)決定了原子間是按一定數(shù)目相互化合，元素的原子相互化合的數(shù)目，叫做這種元素的化合價?；蟽r有正負(fù)之分。講授新：一、化價1、概念：元素的性質(zhì)2、化合價的表示方法（與離子符號對比）＋1

＋1

＋1

＋2

＋2

＋正價：HKNaCaCuAl負(fù)價：OClS根價：—1—3

4

—2

CO

3

—NH

4

＋13、化合價實質(zhì)閱讀：課文第84-86頁，討論后填表化合價數(shù)值

正價

負(fù)價離子化合物

得失電子的數(shù)目

失去電子的原得到電子的原子（陽離子）顯子（陰離子）顯正價負(fù)價共價化合物

共用電子對的數(shù)目

電子對偏離的原子定為正價

電子對偏向的原子定為負(fù)價化合價實質(zhì)

不論離子化合物還是共價化合物，其正負(fù)化合價的代數(shù)和均為零二、化價的一般夫及常見素的化合價閱讀：課文第85頁[表4-2]根據(jù)此表總結(jié)出常見元素的化合價的一般規(guī)律。一般規(guī)律：化合價實質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn)；金正、非負(fù)、單質(zhì)零

說明：非金屬元素與氫、與金屬化合顯負(fù)價，與氧化合顯正價氫1

、氧2（+1）

（－2）

應(yīng)記?。赫?、負(fù)總價和為零；許多元素有變價，條件不同價不同。常見金屬元素化合價順口溜：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷。二三鐵、二四碳，硫有負(fù)二正四六，銅汞二價最常見。正價負(fù)價要分清，莫忘單質(zhì)價為零，化合價在計算，正負(fù)和為零。三、根化學(xué)式會判元素的合價，根據(jù)素的化價會寫化學(xué)1、根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價（板書）判斷元素化合價根據(jù)：正負(fù)總價和為零的原則。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價氯化鋅

金屬鋅

氫氧化鈉解：先寫出各物質(zhì)的化學(xué)式ZnCl

2

ZnNaOH然后在各化學(xué)式元素符號的正上方標(biāo)出相應(yīng)的的化合價（略）注意：標(biāo)化合價的方式與離子表示方式不同。練習(xí)：課后習(xí)題22、已知化合物中某些元素的化合價，求另一元素的化合價例2、試確定氯酸鉀中氯元素的化合價練習(xí)：課后習(xí)題3、43、根據(jù)元素的化合價寫化學(xué)式（板書）化學(xué)式寫法：價先，負(fù)價后。標(biāo)（化合）價，找（原子）個數(shù)見課本第86頁（并介紹交叉法）注意：只有確實知道有某種化合物存在，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學(xué)式。切不可應(yīng)用化合價任意寫出實際不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。練習(xí)：課后習(xí)題5、64、化學(xué)式的讀法