2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、W、Y、Z為常見(jiàn)短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、

Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（）

A.對(duì)應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>X

B.W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篨>W

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是（）

A.可燃性實(shí)驗(yàn)B.酸性高鎰酸鉀

C.澄清石灰水D.品紅試液

3、2015年12月31日，日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán).這種原子（記作答Ja）,是由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊

83號(hào)元素Bi獲得的.下列說(shuō)法，不正確的是

A.獲得新核素需Ja的過(guò)程，是一個(gè)化學(xué)變化

B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素

C.這種超重核素霏Ja的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52

D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

4、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.二環(huán)己烷（①）的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

CH3/CHs

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CH3,4一qH-CHs的名稱是2,3,4-三甲基2乙基戊烷

CH2CH3JHJ

D.環(huán)己烯(C〕)分子中的所有碳原子共面

5、郵票是國(guó)家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽(yù)為國(guó)家名片。新中國(guó)化學(xué)題材郵票展現(xiàn)了我國(guó)化學(xué)的發(fā)展和成就，是我

國(guó)化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.荊二ki郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化鉞化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的

制堿工藝一侯氏制堿法

B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代

金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料

郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國(guó)首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)

D.郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫可

K.+.Y.F-.:二二二

以殺死病毒

6、如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化鋼溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

沉

淀

的

京

的

fAi

urn

A.如段的反應(yīng)離子方程式為：2A13++3S0++3Ba2++60H-=2Al(0H)3l+3BaS04l

-

B.四段的離子方程式只有：Al(OH)3+OH=A1O7+2H2O

C.力點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO,的混合物

D.8點(diǎn)溶液為KAlOz溶液

7、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來(lái)研究釘催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實(shí)線表示位點(diǎn)

A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點(diǎn)B上的快

C.整個(gè)反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2f2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點(diǎn)可加快合成氨的速率

8、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是()

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

9、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPFrSO(CH3)2的有機(jī)溶液(Li+可自由通過(guò))。

某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)銀，工作原理如圖所示。

XY

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過(guò)程中c(BaCL)保持不變

+

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

10、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2s04,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)(已知NO；被還原為NO)。下列

說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NO/)=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSCh

11＞用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gD2O含有的電子數(shù)為IONA

C.lL0.1mol?L“NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25℃時(shí)，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

12、將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是

A.10mL0.4moi1“的鹽酸B.10mL0.3moi【-iMgCb溶液

C.10mL0.5moi?L」NaCl溶液D.10mLO.lmoH/AlCb溶液

13、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用GHQ表示，左、中、右室間分

別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是()

負(fù)載

CO,淡水N2

低濃度了"ln反

硝低濃度

含酚廢水3厭

化「NO：廢水

氧菌高濃度

高濃度」苗L

含的廢水1_J-、。謔水

密子交換膜、aCl溶液離子交換膜

A.左池的pH值降低

B.右邊為陰離子交換膜

C.右池電極的反應(yīng)式：2N03+10e+12H=N2t=6H20

D.當(dāng)消耗0.lmolCeHeO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/p>

14、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論

向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3+與「的反應(yīng)具有可逆

A溶液變紅

入KSCN溶液性

產(chǎn)生白色沉淀

BSO2通入Ba(NO3)2溶液白色沉淀是BaSO4

將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后

C未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2懸濁液并加熱

用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，酸性高銃酸鉀溶液逐漸

D石蠟油裂解一定生成乙烯

產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性高鋸酸鉀溶液褪色

A.AB.BD.D

15、對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2Oo在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加

入0.50molCH4和1.2molNC>2,測(cè)得n（CH6隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

組別溫度n/mol時(shí)間/min010204050

①

Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②0.500.300.180.15

T2n(CH4)

下列說(shuō)法正確的是

A.組別①中，（）?20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol?L->minT

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1VT2

C.40min時(shí)，表格中Tz對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.0?lOmin內(nèi)，CKh的降解速率①>②

16、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

()CH3

c—()—c—cH=CH2

CH2()H

A.X的分子式為Cl2Hl6O3

B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C.在催化劑的作用下，1molX最多能與1molH2加成

D.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分苯和X

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡(jiǎn)單的芳香煌，D是有芳香氣味的酯。它們之間的

轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

事一誓二囚一］.

堂回

②

回答下列問(wèn)題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

⑵C中的官能團(tuán)為_(kāi)___________________________________________

（3）CH2cH3的一氯代物有種。（不考慮立體異構(gòu)）

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________

18、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是

(2)黑色化合物-磚紅色化合物的化學(xué)方程式是

(3)X的化學(xué)式是。

19、某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NM反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置

未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為o

(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是(填字母)。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有

性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)E裝置中濃硫酸的作用o

(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：.

(6)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的

原子個(gè)數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

20、為測(cè)定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量，設(shè)計(jì)了I、II兩個(gè)方案。根據(jù)方案I、II回答問(wèn)題：

方案I：

珅伊足量X廣固體甲

a；①;濾L溶嚏足蚩"0H溶液廠固體乙

夜②過(guò)濾L-NaA。星畀匕_?A1(OH卜旦固體丙

溶液③過(guò)濾、洗滌理

(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是O

(2)能確認(rèn)NaOH溶液過(guò)量的是(選填選項(xiàng))。

a.測(cè)溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

⑶步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復(fù)上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學(xué)式是,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

方案n的裝置如圖所示：

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中；

⑤檢驗(yàn)氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是;操作順序是?

⑵硬鋁質(zhì)量為ag,若不測(cè)氣體的體積，改測(cè)另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的是操作的方

法是?

21、有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH￡1),某小組對(duì)巖腦砂進(jìn)行以下探究。

I.巖腦砂的實(shí)驗(yàn)室制備

(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順序?yàn)閍-d-c--、-j-i-h-g-bo

(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外，還有不足之處為?

(4)檢驗(yàn)氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時(shí)，除了蒸儲(chǔ)水、稀HNOs、AgNOs溶液、紅色石蕊試紙外，還需要的試劑為

II.天然巖腦砂中NH4C1純度的測(cè)定(雜質(zhì)不影響NHK1純度測(cè)定)

已知：2NH4C1+3CUO=A_3CU+2HC1t+N2f+3H2O.

步驟：①準(zhǔn)確稱取L19g巖腦砂；②將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。

巖腦砂和敘化銅

(1)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時(shí)，先將H和K中裝入蒸儲(chǔ)水，然后加熱G,—,則氣密性良好。

(2)裝置H的作用.

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置I增重0.73g,則天然巖腦砂中NH4C1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(4)若用K中氣體體積測(cè)定NH,C1純度，當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時(shí)，所測(cè)純度(填“偏高”、“無(wú)影響”

或“偏低”)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

由圖可知，Z只形成一個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+,則其為鎂(Mg)；X形成2個(gè)共價(jià)鍵，則其為氧(O)；

由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)。

【詳解】

A.Y、X分別為N、O,非金屬性N<O,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O,A不正確；

B.W、X分別為Mg和O,對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Mg的核電荷數(shù)比O大，所以離子半徑順序?yàn)椋篛2

>Mg2+,B正確;

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為HN(h,則為弱酸，C不正確；

D.該化合物中，H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5),均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；

故選B。

2、D

【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現(xiàn)象不同，故A可行；

B.二氧化碳與高鋅酸鉀不反應(yīng)，丙烯使高鎰酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應(yīng)，無(wú)法區(qū)別，故D不可行；

故答案為Do

3、A

【解析】

A.由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的鑿Ja屬于核變，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；

C.黃Ja的質(zhì)子數(shù)為113,中子數(shù)=278-113=165,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165-113=52,故C正確；

D.鑿Ja位于第七周期第UIA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。

4、B

【解析】

A.乙醇和丙三醇所含羥基的個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

1

B.二環(huán)己烷中有兩類氫原子;①;，當(dāng)一個(gè)氯原子定到1號(hào)位，二氯代物有3種，當(dāng)一個(gè)氯原子定到2號(hào)位，二氯

1

代物有4種，故選項(xiàng)B正確；

CH3,CH3

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CHs4一g+CHj的名稱是2,3,4,4-四甲基己烷，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

dH2cH3JHJ

D.環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

故選B。

5、B

【解析】

A.［：iWl郵票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法，研究出了制堿流程與合成氨流程

于一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化核化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”，故A正確；

B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。橡膠和纖維都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡膠和合成纖維，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料，故B錯(cuò)誤;

郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。1965年9月，我國(guó)科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)

了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素，故C正確;

D.冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫都

可使蛋白質(zhì)變性，從而可以殺死病毒，故D正確;

答案選B。

【點(diǎn)睛】

合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，其特質(zhì)與原料不同，如塑料、

合金(部分合金)等。塑料、合成纖維和合成橡膠號(hào)稱20世紀(jì)三大有機(jī)合成材料，纖維有天然纖維和人造纖維，橡

膠也有天然橡膠和人造橡膠。

6、B

【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO41+2AI(OH)3I,離子方程式為

3+22+

2Al+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)3l+3BaSO4bA項(xiàng)正確；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SO?"

22+

繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O,SO4+Ba=BaSO4bB項(xiàng)錯(cuò)誤；C,根據(jù)上述分析,

A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3和BaSCh的混合物，C項(xiàng)正確；D,B點(diǎn)Al(OH)3完全溶解，總反應(yīng)為

KAI(SO4)z+2Ba(OH)2=2BaSO4；+KAIO2+2H2O,B點(diǎn)溶液為KAIO2溶液，D項(xiàng)正確；答案選B。

2

點(diǎn)睛：本題考查明磯與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)。明磯與Ba(OH)2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時(shí)，AF+完全沉淀，SO4-

有巳3形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時(shí)，SO4?一完全沉淀，AF+全部轉(zhuǎn)化為A1O2-。

4

7、C

【解析】

A.據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對(duì)能量為OeV,生成物*+2NH3的相對(duì)能量約為-1.8eV,反應(yīng)物的能量高于生成物，

所以為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.圖中實(shí)線標(biāo)示出的位點(diǎn)A最大能壘（活化能）低于圖中虛線標(biāo)示出的位點(diǎn)B最大能壘（活化能），活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中2N*+3H2T2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為Co

8、A

【解析】

A.C3H8為分子晶體且無(wú)同分異構(gòu)體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；

B.CuSCh為離子晶體，故CuSO&是化學(xué)式但不是分子式，故B錯(cuò)誤；

C.Si（h為原子晶體，故SiO2是化學(xué)式，不是分子式，故C錯(cuò)誤；

D.C3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確

定其物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。

9、C

【解析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為

FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含銀酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則電解池中：鍍銀碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.用該電池為電源電解含鎂酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni,銀離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍銀碳棒為陰極，連接

原電池負(fù)極，碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯(cuò)誤；

B.鍍銀碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e』Ni,為平衡陽(yáng)極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba?+和分別

通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向l%BaCk溶液中，使BaCL溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；

C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+LizS,故C正確；

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序則CT移向陽(yáng)極放電：2a--2e-=CLT，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生

改變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

10、B

【解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H20,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOr)=4mol,

氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=().25moi，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【詳解】

A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol,標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)

誤；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:1,故B正確;

C.未給定溶液體積，無(wú)法計(jì)算所得溶液中c(NOC,故C錯(cuò)誤；

32

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe\SO4\NO3,故D錯(cuò)誤；

答案為B。

11、A

【解析】

A、Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)

轉(zhuǎn)移Imol電子，個(gè)數(shù)為NA,選項(xiàng)A不正確；

B、20gD2O的物質(zhì)的量為Imol,Imol重水中含有l(wèi)Omol電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項(xiàng)B正確；

C、溶液中硝酸鏤的物質(zhì)的量n=cV=0.1moVLxlL=0.1mol,而Imol硝酸鉉中含2molN原子,故O.lmol硝酸錠中含0.2NA

個(gè)氮原子，選項(xiàng)C正確；

D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來(lái)，25℃時(shí)，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=1012mol/L,c(OJT)=10-2moI/L,則水電離出的OHF的數(shù)目為O.OINA,選項(xiàng)D正確；

答案選A。

12、B

【解析】

---

A.c(Cl)=0.4mol/L,B.c(Cl)=0.6mol/L,C.c(Cl)=0.5mol/L,D.c(Cl")=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl

-)?c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C「)最大的，故選B。

13、B

【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2,說(shuō)明反應(yīng)后溶液的酸性

增強(qiáng)，pH減小，A正確；

B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，Nth-獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池

工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以工作時(shí)中間室的。一移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽(yáng)離

子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2f+6H20,C正確；

+

D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有Imol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28moi電子，

28

反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=歷mol=2.8mol,則當(dāng)消耗O.lmolC6H6。，將會(huì)產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

14>B

【解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCb剩余，則由現(xiàn)象不能說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.SO2氣體通入Ba(NO3”溶液中，SCh與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，從而發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，白色沉淀是BaSO4,故B正確；

C.淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒(méi)有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)是否水解，故C錯(cuò)誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和短，但氣體不一定為乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

淀粉的水解液顯酸性，檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí)，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制CU(OH)2懸

濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說(shuō)明是否有葡萄糖生成，進(jìn)而檢測(cè)出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易

錯(cuò)點(diǎn)。

15、B

【解析】

A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，NO?的降解平均速

率為0.0125mol?廣?min",選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，由實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度TXT2,選項(xiàng)B正確；C、40min時(shí)，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選

項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0?lOmin內(nèi)，(：氏的降解速率②》①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

16、D

【解析】

A.X的分子式為Cl2Hl4。3,故A錯(cuò)誤；

B.羥基鄰位碳上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.在Ni作催化劑的條件下，ImolX最多只能與4m0IH2加成，故C錯(cuò)誤；

D.苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，有機(jī)物X含有碳碳雙鍵，能使酸性高錦酸鉀溶液褪色，故D正確。

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH30H竣基5〈\—COOH+CH30H,-—COOCH3-H:0

【解析】

314

(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH。

12116

(2)乙苯和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有痰基。

(3)C^CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。

濃H2s

反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為:COOCH-H0O

(4)CH3OH一-32

/\

【詳解】

314

⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,故答案為:

12116

CH3OHO

⑵乙苯和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有瘦基，故答案為：竣基。

(3)C^-CH2cH3有五種位置的氫'因此其一氯代物有5種'故答案為：5。

濃H2so4

⑷反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：《^COOH+CH3OH

COOCH3-H20,故

A

答案為:(~\—COOH+CH3OH濃H2sO4/―A

COOCH3-H20O

一/\Cr

、2+UUU

18Cu4CO==2C2O+O2TC3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2-2CuCO3

【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為CU2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液;

0.18g2.40。

n(H2O)=----^-=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=°l二0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)二

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOl)=Wn^=°-°2m°h故可根據(jù)各元素推知分子式5工曲。8,則推斷出X為CUKOH)2(CO3)2或

Cu(OH)r2CuCO3,據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSOq溶液;

0.18g2.40g.

n(H2O)=-------=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=左一;---=0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CCh)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO3)=——~-=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08moL可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2O8,則推斷出

lOOg/mol

X為CU3(OH)2(CO3)2或CU(OH)2-2CUCO3?

⑴藍(lán)色溶液為C11SO4溶液，含有的金屬陽(yáng)離子是C/+;

高溫

(2)黑色化合物T磚紅色化合物，只能是CuO-CiuO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CUO^2CU2O+O2T；

(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2?2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CUO+2NH3—3CU+3H2O+N2吸收未

反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平*-

11.2m

【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干

擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積。

【詳解】

(1)裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成

分為氧化鈣和氫氧化鈉)；

(2)該裝置為固液不加熱制取氣體，

A.氯氣為黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉和水，或過(guò)氧化氫和二氧化鎰制氧氣都無(wú)需加熱，B正確；

C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無(wú)需加熱，C正確；

D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；

答案選BC；

(3)裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，說(shuō)明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說(shuō)明氨氣具有還原性，量氣管有無(wú)色無(wú)味

A

的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)?，故方程式?CuO+2NH3=3Cu+3HzO+N?；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獪y(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來(lái)確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置,

同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣；

(5)為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；

(6)測(cè)得干燥管D增重mg,即生成mg水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL,即nL氮?dú)猓鶕?jù)元素守恒，水中的氫

元素都來(lái)自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒?lái)自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為：-^-x2:-^x2=-^-.

【點(diǎn)睛】

量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng)：①氣體冷卻到室溫；②上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平；③讀數(shù)時(shí)視線

與凹液面最低處相平。

9b

20、