2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是

A.電池工作時，NO3-向石墨I移動

B.石墨I上發(fā)生的電極反應為：2NO2+2OH-2e-=N2O5+H2O

C.可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學式為N2O5

D.電池工作時，理論上消耗的02和NO2的質(zhì)量比為4：23

2、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有

A.ChB.HC1OC.CIO-D.HC1

3、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)洛匹那韋說法錯誤

的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應B.分子中有四種含氧官能團

C.分子式是C37H48-04D.分子間可形成氫鍵

4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3co6數(shù)目等于NA

5、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子

最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z"相同。下列相關(guān)敘述不正確的是

原

子

半

徑

假外層電子盤

A.化合物Xz、中含有離子鍵

B.五種元素中Q的金屬性最強

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

D.最高價氧化物對應的水化物酸性：HY0.>H.RO-

6、H2S為二元弱酸。20℃時，向0.100moiI”的Na2s溶液中緩慢通入HCI氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

+2

A.c(Cl)=0.100moH/的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HCI氣體之前：c(S>)>c(HS)>c(OH)>c(H+)

2l

C.c(HS-)=c(S-)的堿性溶液中：c(CI-)+c(HS-)>0.100mobL+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(CD=c(HS-)+2c(H2S)

7、下列關(guān)于化學反應速率的說法錯誤的是。

A.化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量

B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零

C.決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)

D.增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率

8、10mL濃度為lmol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的

是()

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3

9、高鐵酸鉀(RFeOQ是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:

鐵屑CLNaCIONaOH

飽和

KOH溶液

反應I--------?反應H--------?Na2FeO4--------------?粗K2Fe€>4晶體

尾氣NaC'l

下列敘述錯誤的是

A.用KzFeO」作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應I中尾氣可用FeCb溶液吸收再利用

C.反應H中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

10、如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

A.能與氫氧化鈉反應B.能與稀硫酸反應C.能發(fā)生酯化反應D.能使紫色石蕊試液變紅

11、下列說法正確的是

A.可用濱水除去已烷中的少量已烯

B.可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸

C.可用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖發(fā)生了水解反應

D.可向漠代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應液中加入溟水檢驗消去產(chǎn)物

12、反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€b

C.升高溫度增大吸熱反應的活化能，從而使化學反應速率加快

D.壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應速率加快

13、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下,

O.Olmol/LM溶液pH<2o下列說法中錯誤的是

A.原子半徑大?。篨<W<YB.Z的單質(zhì)易溶于化合物WZ2

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<XD.含Y元素的離子一定是陽離子

14、氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯誤的是

A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應

B.分子內(nèi)有3個手性碳原子

C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

15、以下物質(zhì)中存在I2C、"C、"C原子的是()

①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①②③④B.①②③C.(g)(3)?D.②③

16、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

c0

A.A12O,”刈>NaAio2(aq)>>Al(OH),

B.飽和NaCl(aq)溜；>NaHCO,Na2CO3

C.s(倬尬>SC)3出JH2so4

D.MgCI2(aq)—^->Mg(OH)2—^^MgO

17、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.S0CaOCaSO

點燃2---->4

HCa

B.Si-A-?SiO2Kq)^SiCl4

加熱-------

2

C.Fe^?-*?Fe2O3比。一Fe(OH)3

高溫-----二

D.NaJhONaOH(aq)COz^NaHCO3(aq)

18、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量Ch

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

19、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為

LiC+L晨CM,C+LiCo6(x<l)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()

彳用電器卜

licoo,電就質(zhì)/NHR石，

A.放電時，Li+由b極向a極遷移

B.放電時，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoCh極回收

20、化學與社會生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結(jié)果

B.為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物

C.2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料

21、在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是

A.標準狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當溫度和催化劑作用下，用2moiSCh和ImolCh合成SO3

D.將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量NazCh容器中并不斷用電火花點燃

22、下列實驗對應的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，

A上層為橙色裂化汽油可萃取澳

靜置

分別向相同濃度的ZnSCh溶液和C11SO4溶液中通入前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

H2s成

C向Ba（ClO）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HC1O

Na2sO4能使蛋白質(zhì)變

D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難

溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。

~~~*?AM

請回答：

（1）寫出H的化學式：o

（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：o

（3）寫出反應②的離子方程式：。

24、（12分）乙煥為原料在不同條件下可以合成多種有機物.

—CHaCOOCHa

CH30H

一定條件

AH

尿不濕)

⑤

已知：0CH2=CH-OH（不穩(wěn)定）自利＞CH3CH0

②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應：RCOOR，+R”O(jiān)H-—定條件＞RCOOR^+ROH

完成下列填空：

（1）寫反應類型：③一反應；④一反應.反應⑤的反應條件

（2）寫出反應方程式.B生成C_；反應②

（3）R是M的同系物，其化學式為。電?標5則口有一種.

（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

25、（12分）苯甲酰氯（:）是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下（該

反應為放熱反應）:

COOHcoa

d+COCL-6+CO2+HCI

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點/C沸點/℃溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機溶劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯（COC12）-1888.2氨很快反應，主要生成尿素［CO（NH2）2］和氯化核等無毒

物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃

三氯甲烷（CHCb）-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應原理：2CHCI3+O2^->2HC1+COC12

(1)儀器M的名稱是

(2)按氣流由左至右的順序為—>c_d—_TTT.

(3)試劑X是(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是o

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是。

II.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

吸石灰

(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：o

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃,再通入COCL,充分反應后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為.

26、(10分)FeBm是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I.實驗室制備FeB。實驗室用如圖所示裝置制取演化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液漠，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600-700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液

溟滴入溫度為100—120-C的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溟化亞鐵。

D

(1)若在A中盛固體CaCCh,a中盛6mol/L鹽酸。為使導入D中的CCh為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應是：B為?C為.為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應過程中要不斷通入CO2,其主要作用是?

U.探究FeBn的還原性

(3)實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeB。溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是，需稱量FeBn的質(zhì)量為：。

(4)取10mL上述FeBn溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設：

假設1：BL被CL氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被CL氧化成Fe3+

設計實驗證明假設2是正確的：

(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeBrz溶液中通入3x10-3moic12,則反應的離子方程式為

27、(12分)某鐵磁粉Fe3O4(可能含有Fezth或FeO雜質(zhì))，為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實

驗探究。

圖I圖2

已知：Fe2(h和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3()4,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。

請回答：

(1)上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是一。

(2)利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(圖2),樣品中含有的雜質(zhì)

成分是一(填化學式)。

(3)上述實驗過程中，CO除作為反應物外，還起到的作用是

A.實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度

28、(14分)鈦(Ti)有“21世紀將是鈦的世紀”之說，而鈦鋁合金廣泛用于航天領(lǐng)域，已知熔融的TiO2能夠?qū)щ??；卮?/p>

下列問題：

⑴寫出基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖____________,鈦元素在周期表中的位置是。

(2)TiO2>TiCL和TiBn的熔點如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點存在差異的原因________。

TiO,TiCLTiBn

館點1800X.一25r38r

(3)TiCL可由TiCh和光氣(COCL)反應制得，反應為TiO2+2COC12高溫TiCl4+2CO2?反應中COCL和CCh碳原子的

雜化方式分別為、,COCL的空間構(gòu)型是o

(4)鈦鋁合金中，原子之間是由____________鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Ti

原子位于頂點和面心位置，A1原子位于棱心和體心，則該合金中Ti和AI原子的數(shù)量之比為.

(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于-所構(gòu)成的正八面體的體心，TiCh晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

bnm

①根據(jù)晶胞圖分析TiCh晶體中Ti，+的配位數(shù)是

②已知TiO2晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和cnm,設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則TiCh的密度為

g?cm-3例出計算式即可)。

29、(10分)化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下:

OHO?O

ACrOs-rSDCH’MgBr人1)O3_

+

kJ'O2)H.AkJ2)Zn.H2O

木木木

ACDEF

(1)化合物F中含氧官能團的名稱是和,由B生成C的化學反應類型是

⑵寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：.

(3)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：.同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體(不包括B)共有種:

能與FeCh溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基。

(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫普有三個吸收峰。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

____________________________________________(任寫一種)。

?HCH2CH3

（5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（八）和CH2=CH2為原料制備有機物I的合

▼HOOCCH2cHeH2cH2co0H

成路線流程圖_____________（無機試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2照CH3cH2Br型。空簪_>CH3cH20H

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

由圖示可知，原電池中負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應，石墨I通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應，故

石墨I是負極,發(fā)生的反應式為NO2-e+NO3=N2O5,則石墨II為正極，發(fā)生還原反應，反應式為O2+4&+2N2O5=4NO-

該電池的總反應為：4NO2+02=2N2O5.

【詳解】

由圖示可知，原電池中負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應，石墨I通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應，故

石墨I是負極，發(fā)生的反應式為NO2-8+NO3N2O5,則石墨U為正極，發(fā)生還原反應，反應式為02+48+2N2（）5=4

NO3o

A.電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，石墨I是負極，N（h-向石墨I移動，A正確；

B.該電池一種熔融KNO3燃料電池，負極發(fā)生氧化反應，石墨I上發(fā)生的電極反應為：NO2-e+NO3=N2O5,B錯誤;

C.石墨I生成N2O5,石墨II消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負極失去的電子數(shù)，故電池工作時，理論上消耗的02和N（h的物質(zhì)的量之比是

1:4,則消耗的Ch和Nth的物質(zhì)的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【點睛】

考生做該題的時候，首先從圖中判斷出石墨I、石墨U是哪個電極，并能準確寫出電極反應式，原電池中陰離子移向

負極、陽離子移向正極，原電池工作時，理論上負極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。

2、B

【解析】

氯氣與水反應生成HC1O、HC1,CL、HC1都沒有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正確。

3、C

【解析】

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵('/、)，在一定條件下能發(fā)生水解反應，故A正確；

C-

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中有肽鍵、?；?、羥基、酸鍵四種含氧官能團，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【點睛】

高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、?；?、竣基、酯基、硝基、氨基(主要前8個)

等，本題主要題干要求是含氧官能團。

4、D

【解析】

A.在標準狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2,最簡式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是

3mol,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯誤；

C.甲醇燃燒的方程式為2cH3OH+3O2星壁2co2+4H2O,根據(jù)方程式可知：2moi甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12moi電子，則

Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3co6),由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OIT),所以

+

n(Na)=n(CH3COO),因此將ImolCHjCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3co。-數(shù)目等于NA,D正確；

故合理選項是Do

5,A

【解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，

則Q只能處于IA族，R處于WA族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、

R為Si元素；最外層電子數(shù)Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z乙故Z

為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與02-相同，且Q處于IA族，故D為Na,據(jù)此進行解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CCh,該物質(zhì)是共價化合物，由分子構(gòu)成，分子中含有共價鍵，A錯誤；

B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4,

C正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正確；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查了元素周期表與元素周期律的應用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系進行元素推斷是本題解答的關(guān)鍵，

難度適中。

6、D

【解析】

A.c(Cl")=0.100mol?LT的溶液中的物料守恒c(Cr)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=」c(Na+)=(U00mol?L-i,電荷守恒

2

2+++2

c(Cl-)+c(HS)+2c(S-)+c(OH)=c(H)+c(Na),則c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S-),故A錯誤；

B.通入HC1氣體之前，S2-水解導致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH-,所以存在c(S*)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B錯誤：

C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+C(HS-)+2C(S2-)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),物料守恒c(S*)+c(HSj+c(HS)=-

22

++2+2

c(Na)=0.100mol?L',則c(Cl)+c(OH')=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即c(Cl')+c(OH-)+c(S')=c(H)+c(HS')+c(S-)+2c(H2S),

+2I

在c(HS)=c(S2)堿性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cl)+c(HS)<c(HS)+c(S)+2c(H2S)=0.100moI?L+c(H2S),故C錯

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(CD+C(HS-)+2C(S2')+C(OH-)=C(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OlT)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl-)+c(HS')+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S=)+2c(HS-),所以存在c(Cr)=c(HS-)+2c(HzS),故D

正確；

故答案選Do

7、B

【解析】

化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；可逆反應達到化學平衡

狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應并沒有停止,B項錯誤；影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)，C項

正確；即單位體積內(nèi)的反應物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時增多,分子之間碰撞的機會增多,反應速率加

快，升高反應溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使

得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大，D項正確。

8、B

【解析】

需要減慢反應速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

【詳解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；

B.加入ClhCOONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且

提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應速率，故C錯誤；

D.加入Na2c03溶液，碳酸根離子與氫離子反應，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。

故選：B.

9、D

【解析】

A.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達到凈水

的目的，A敘述正確，但是不符合題意；

B.反應I中尾氣C12為，可與FeCL繼續(xù)反應生成FeCb,B敘述正確，但是不符合題意；

C.反應II中的反應方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCh=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化劑是NaClO,還原劑是2FeCb,

所以反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確，但是不符合題意；

D.向飽和的KOH溶液中加入NazFeCh,RFeCh晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D敘

述錯誤，但是符合題意；

答案選D。

10、B

【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

11、B

【解析】

A.烯崎能夠與濱水發(fā)生加成反應；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的；

c.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應；

D.檢驗澳代物中的Br要轉(zhuǎn)化為Br,在酸性條件下加入AgNCh溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗。

【詳解】

A.已烯與濱水發(fā)生加成反應使濱水褪色，而己烷是液態(tài)有機物質(zhì)，能夠溶解已烯與浸水反應產(chǎn)生的有機物，因此用溪

水不能除去已烷中的少量已烯，A錯誤；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離

目的，B正確；

C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制CU(OH)2

懸濁液驗證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應，c錯誤：

D.澳代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O,由于該溶液可能含有過量的NaOH而

顯堿性，所以向反應后的溶液中加入溟水，溪水褪色，可能是由于NaOH與澳水發(fā)生反應：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗消去產(chǎn)物，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗等知識。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題

正確解答的關(guān)鍵。

12、D

【解析】

A、根據(jù)能量變化，X-Y,活化能是(Es-E。，故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯誤；C、升高溫度，

提高了活化分子的百分數(shù)，化學反應速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，

反應速率加快，故正確。

13、D

【解析】

根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下，().01mol/L

M溶液pH<2?則Z為S,W、X、Y分別為C、N、A1.

A.原子半徑大?。篘<C<AI,故A正確；

B.Z元素為S,其單質(zhì)易溶于CS2,故B正確；

C.W、X分別為C、N,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：CVN,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4

<NH3,故C正確；

D.Y為A1元素，含A1元素的離子有AF+、崗0；或仆1(011)4「，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。

14、B

【解析】

A.含C=C、苯環(huán)、臻基，均能與H2發(fā)生加成反應，也是還原反應；含-COOH,能發(fā)生取代反應，故A正確;

B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團，則中只有1個手性碳原子，故B錯誤;

C.分子結(jié)構(gòu)中含有竣基、臻基和酸鍵三種含氧官能團，故C正確；

D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)共平面的碳原子

數(shù)多于6個，故D正確；

故答案為B。

【點睛】

考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，該有機物中含

C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH,結(jié)合烯燒、苯、竣酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。

15、A

【解析】

SC、I3C、14c是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在I2C、Ke、原子，故合理選項是A。

16、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項A能實現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳氣體，在溶液中就有了大量的Na\NH4\

Ct和HCO3-,其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項B能實現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項C不能實現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煨燒生成氧化鎂，選項D能實現(xiàn)。

答案選C。

17、D

【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSOs,A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅無法

與鹽酸反應轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯誤；C.Fe與H20蒸汽在高溫下反應生成Fe3O4,FezOs與H20不反應，不能生成Fe(0H)3,

C錯誤；D.Na與HzO反應生成NaOH和員，NaOH和足量CO?反應生成NaHCOs,D正確；答案選D.

點睛：Fe與慶0蒸汽在高溫下反應生成的產(chǎn)物是FesO”而不是FezOs。

18、C

【解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯誤；

B.蒸干時硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽研，B錯誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應為向下排空氣法收集，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。

19>D

【解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應式為LixC6+Lii.xCoO2:警士C6+LiCoO2（x<l）可判斷出，放電時Li元素化合價升高，LixCoC可

看作單質(zhì)Li和C）作負極，Co元素化合價降低。

【詳解】

A.放電時是b極為負極，a極為正極，Li+由負極移向正極，即由b極移向a極，A正確；

B.放電時石墨電極發(fā)生Li-e=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應，電極減重為0.02x7g/m。/=0.14g,

B正確；

C.充電時，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連，C正確；

D.“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極，故該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D

錯誤；

答案選D。

【點睛】

充電時為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，電池的負極與外電源的負極

相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應。判斷電極時可以通過判斷電池反應中元素化合價的變化來進行。

20、C

【解析】

A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；

B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學上常以葡

萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；

C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；

D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；

所以答案選擇C項。

21、D

【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

B、根據(jù)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NOT+4H2O計算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和02的反應為可逆反應；

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加，則相當于Na2Ch+H2=2NaOH,故D項符合要求，正

確。

22>B

【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與澳水發(fā)生加成反應，不能作萃取劑，故A說法錯誤；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；

C.CUT具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋼，不能說明亞硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯

誤；

D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s溶液會有白色沉淀，原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯誤；

答案：B。

二、非選擇題(共84分)

2

23、AgCl共價鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應生成F,F與過量的二氧化碳反應生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應為N元素，A元素為四價元素

,C、E均為含A元素，可知A3M4應為Si3N〃可以確定A為Si,E為SiCh,F為NazSiCh,則D為HzSKh,G與硝酸銀反

應生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有CLH為AgCL故C為SiCL,B為Ck;由SiC14+3H2=4HCl+H2SiO3,生成G：H

C1；

(1)H的化學式為AgCl；

(2)化合物Si3N4中含有的化學鍵類型為共價鍵；

2

(3)SiCh溶解于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO3+H2Oo

24、取代反應加成反應鐵粉作催化劑2cH3CHO+O2整”>2cH3COOH

?fCHj-CH%

nCH3coOCH=CH2照睥_>，羽一(:一14HCOOCH2CH=CH2>HCOOCH=CHCH3^HCOOC(CH3)

0

C=CH2

【解析】

與乙烯水化法得到乙醇類似，乙塊與水反應得到乙烯醇，乙烯醇不穩(wěn)定會自動變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催

化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙快在一定條件下加成，得到CH3coOCH=CH2,即物質(zhì)D,而D在催化劑的作用下

在慶一CH%

可以發(fā)生加聚反應得到ECH廠C—1，E與甲醇發(fā)生酯交換反應，這個反應在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面，

0

C6H6為苯，苯和丙烯發(fā)生反應得到異丙苯，即物質(zhì)F,異丙苯和CL發(fā)生取代得到M,注意反應⑤取代的是苯環(huán)上的

氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。

【詳解】

(1)反應③是酯交換反應，實際上符合取代反應的特征，反應④是一個加成反應，這也可以從反應物和生成物的分子

式來看出，而反應⑤是在鐵粉的催化下進行的；

(2)B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2cH3CHO+O2Tg->2CH3COOH,而反應②為加聚反應，方程式為

?FC%—CH七

nCH3COOCH=CH2伴色劑_>「出―C—C;

0

(3)說白了就是在問我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；

(4)能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基，但是C4H6。2中只有2個氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲

酸酯，符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2>HCOOCH=CHCH3,HCOOC(CH3)C=CH2?

【點睛】

一般來說，光照條件下發(fā)生的是自由基反應，會取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會

發(fā)生加成，而會發(fā)生取代，同學們之后看到光照這個條件一定要注意。

25、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中防止三氯甲

烷揮發(fā)，使碳酰氯液化增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率COCI2+4NH3H2O=CO(NH2)2+2NH4C1

+4H2O79.3%

【解析】

⑴看圖得出儀器M的名稱。

(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。

(3)根據(jù)已知信息，碳酰氯不能見水，因此整個環(huán)境要干燥，故得到答案。

(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。

(5)根據(jù)碳酰氯(COCL)沸點低，三氯甲烷易揮發(fā)，得出結(jié)論，多孔球泡的作用是增大反應物之間的接觸面積，加快反

應速率。

n(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化鉉，再寫出反應方程式，先根據(jù)方程式計算實際消耗了苯甲酸的質(zhì)

量，再計算轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)儀器M的名稱是分液漏斗，故