原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征

電子層：KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近：近遠(yuǎn)能量高低：低高1234567KLMNOPQ1.電子層：2.原子軌道量子力學(xué)研究表明，處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)。軌道的類型不同，軌道的形狀也不同用s、p、d、f分別表示不同形狀的軌道形狀相同的原子軌道在原子核外空間還有不同的伸展方向原子軌道與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)軌跡不同，它是指量子力學(xué)描述電子在原子核外空間運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域。s軌道：球形p軌道：紡錘形（1）原子軌道的類型①s原子軌道是球形的，p原子軌道是紡錘形的；②s軌道是球形對(duì)稱的，所以只有1個(gè)軌道；③p軌道在空間上有x、y、z三個(gè)伸展方向，所以p軌道包括px、py、pz

3個(gè)軌道；④d軌道有5個(gè)伸展方向（5個(gè)軌道）f軌道有7個(gè)伸展方向（7個(gè)軌道）；電子層原子軌道類型原子軌道類型數(shù)目可容納的電子數(shù)目11s22s，2p33s，3p，3d44s，4p，4d，4fn—12489181632n22n2（4）各種原子軌道的能量高低：電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等，如2px、2py、2pz軌道的能量相等。相同電子層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s……在多電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：3.電子的自旋原子核外電子還有一種稱為“自旋”的運(yùn)動(dòng)。在同一原子軌道里，原子核外電子的自旋有兩種不同的狀態(tài)，通常用向上箭頭“↑”和向下的箭頭“↓”來(lái)表示這兩種不同的自旋狀態(tài)。4.有下列四種軌道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是（）A.2sB.2pC.3pD.4dD練習(xí)5.用“＞”“＜”或“＝”表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低⑴3s

3p⑵2px

2py⑶3s

3d

⑷4s

3p

＜＝＜＞練習(xí)6.比較下列多電子原子的原子軌道能量的高低⑴2s2p4s⑵3s3p4p2s＜2p＜4s3s＜3p＜4p練習(xí)電子層一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ能級(jí)最多電子數(shù)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…知識(shí)回顧…22268261018261014322………2n2舉例列出Na、N、O的軌道表示式和電子排布式一、原子核外電子排布遵循的原理1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特規(guī)則1、能量最低原理原子核外電子先占有能量低的能級(jí)里，然后再依次進(jìn)入能量高的軌道，這樣使整個(gè)原子處于最低的能量狀態(tài)?！髂芗?jí)交錯(cuò)：E（4s）

E（3d）E（5s）

E（4d）E（6s）

E（5d）＜＜＜2、泡利不相容原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示）3、洪特規(guī)則電子在排布同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低。例：2p3:2px2py2pz例：2p4:2px2py2pzP14交流與討論問題探究一二、原子核外電子排布的表示式1.電子排布式：2.軌道表示式:P14交流與討論問題探究二練習(xí)：1.請(qǐng)你分別畫出H、O、S、K原子的電子排布式和軌道表示式：2.請(qǐng)你分別畫出下列原子的電子排布式和軌道表示式：1、HeF2、AlNe3、ClP4、ArCa鞏固練習(xí)1.判斷下列原子的電子排布式是否正確；如不正確，說(shuō)明它違反了什么原理？

Al:1s22s22p63s13p2

Cl:1s22s22p63s23p5

S:1s22s22p63s33p3

K:1s22s22p63s23p63d1

Ne:1s22s22p6

鞏固練習(xí)2.判斷下列有關(guān)碳原子的軌道表示式中能量最低的是()A.1S2S2PB.1S2S2PC.1S2S2PD.1S2S2PD3.有A、B兩元素，它們?cè)雍送怆娮涌倲?shù)A比B多7個(gè)，L層上B比A少5個(gè)，推斷兩元素的名稱，并出它們?cè)雍送怆娮拥能壍辣硎臼健ｌ柟叹毩?xí)原子核外電子排布的周期性周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布最多可容納的外圍電子數(shù)ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p6888881.隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。2.稀有氣體元素、非金屬元素、過(guò)渡金屬元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－106S25d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s1-23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s1-24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－106S1-25d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－106S25d106s1－26S26p1－56S26p6按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。最后1個(gè)電子填充在ns軌道上，價(jià)電子的構(gòu)型是ns1或ns2，位于周期表的左側(cè)，包括ⅠA和ⅡA族，它們都是活潑金屬，容易失去電子形成+1

或+2價(jià)離子。s區(qū)元素s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1個(gè)電子都排布在最外層，最外層電子的總數(shù)等于該元素的族序數(shù)。s區(qū)和p區(qū)就是按族劃分的周期表中的主族。最后1個(gè)電子填充在np軌道上，價(jià)層電子構(gòu)型是ns2np1～6，位于周期表右側(cè)，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分為非金屬。0族稀有氣體也屬于p區(qū)。p區(qū)元素它們的價(jià)層電子構(gòu)型是(n－1)d1～9ns1～2，最后1個(gè)電子基本都是填充在倒數(shù)第二層(n－1)d軌道上的元素，位于長(zhǎng)周期的中部。這些元素都是金屬，常有可變化合價(jià)，稱為過(guò)渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。d區(qū)元素價(jià)層電子構(gòu)型是(n－1)d10ns1～2，即次外層d軌道是充滿的，最外層軌道上有1～2個(gè)電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，故稱為ds區(qū)