高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作漢川一中高一年級上學(xué)期期中考試模擬測試題化學(xué)試卷考試時間：90分鐘100分2012-11-18可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C—12N—140—16Ne—20Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65第I卷N?選擇題（共48分）一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意。3*16=48'）下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類次序排列正確的是A.硫酸、純堿、石膏B.硅酸、石英、小蘇打C.氫氟酸、熟石灰、明磯D.高錳酸、燒堿、尿素下列說法正確的是硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等18g水中含有1mol水02的摩爾質(zhì)量（單位是g?mo卜】）在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量1molCO的質(zhì)量是28g?mo卜1下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是CaO+H2O=Ca（OH）2B.NaH+H2O=NaOH+H2fC.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2H2O+2F2=4hf+O2f在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Fe2+、Ag+、S2—、SO2-B.Mg2+、NH扌、NO—、Cl—C.Na+、K+、SO2—、CH3COO—D.Cu2+、Na+、NO—、SO4-某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B,B為氣體，其體積是消耗氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的是A?有1個氧原子B?有2個氧原子C.有1個A原子D.有2個A原子常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO—=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B—③2B—+Z2=B2+2Z—

根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-還原性強弱順序為：A2+>B->Z->X2+X2+是XO-的氧化產(chǎn)物Z2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原劑若（nh4）2so4在強熱時分解的產(chǎn)物是so2、n2、nh3和h2o,則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A.A.1：4B.1：2C.2：1D.4：1有關(guān)膠體和溶液的敘述正確的是A有關(guān)膠體和溶液的敘述正確的是A.膠體微粒的直徑小于1nmB.膠體微粒的直徑介于1?lOOnmC.C.膠體微粒不可以通過濾紙D.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液右圖是10ml量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差2ml,若X=6,則量筒所盛液體的體積是6.7ml4.3ml4.6ml4.60ml下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO2在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時誤用“左碼右物”下列說法中不正確的是常溫常壓下，0.5x6.02x1023個一氧化碳分子所占的體積小于11.2L6.02x1023個氮分子和6.02x1023個氫分子的質(zhì)量比等于14:132g氧氣所含的原子數(shù)目為2x6.02x1023常溫常壓下，22.4LSO2所含的分子數(shù)大于NA已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣（空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g?mo卜】）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是A.OB.ClC.COD.CH”222414.取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L,則原溶液的濃度為（不考慮反應(yīng)前后體積的變化）A.A.0.01mol/L0.05mol/LD.0.50mol/L15?下列離子方程式不正確的是NaHCO3溶液中加足量石灰水：HCO-+OH-+Ca2+=CaCO3；+H2O硫酸加入到Ba(OH)2溶液：Ba2++SO]-=BaSO4(C?銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.鐵片投入稀鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2f16.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為molL-1和bmol-L-1o則a與b的關(guān)系為A.a^bB.a2bC.2abD.a5b（共52分）（共52分）選擇題答題卡:12345678910111213141516第II卷二、推斷題17.（12分）下面是4種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100gH.O）：溫度NaNO3kno3NaCl2KCl10°C380.5320.935.731.0100C17524639.156.6（假設(shè)：①鹽類共存時，不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其實驗流程如下所示：⑴在①和③的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是⑵分離出晶體②和④的操作是（填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”或“過濾”）。硝酸鉀是晶體（填“A或“C”）。⑶粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是，檢驗其中陰離子的方法⑷欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是。18.（12分）I?阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：“一抽空的密閉容器重Mg,在標準狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q）go把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的—邊托盤上放置―g砝碼……”橫線上分另I」應(yīng)填的是oA.右（M+2Q）B.右（M+4Q）C.左（M+2Q）D.左（M+4Q）II.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)XoTOC\o"1-5"\h\z⑴已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑o⑵已矢口0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到lmol電子生成X,則X的化學(xué)式為；反應(yīng)中AsH3與電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量之比為o⑶根據(jù)上述反應(yīng)可推知oA.氧化性：KBrO3>H3AsO4B.氧化性：H3AsO4>KBrO3C.還原性：AsH3>XD.還原性：X>AsH3（10分）科學(xué)探究是非常注意方法和原則的。往往采用控制條件不變，每次只有一個變量的方式來探究事物變化的規(guī)律。已知氣體X2和氣體丫2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有兩種可能：分別為XY或X2Y。請設(shè)計實驗（實驗裝置任選）來確定C的化學(xué)式，簡述實驗過程，分析說明結(jié)論?！紝嶒炘怼綒怏w的體積之比等于各自的物質(zhì)的量之比，等于各自的分子數(shù)目之比?！紝嶒炦^程〗。〖結(jié)論及分析〗若實驗結(jié)果是：，則生成物C的化學(xué)式為XY。判斷的依據(jù)是：。若實驗結(jié)果是：，則生成物C的化學(xué)式為x2yo判斷的依據(jù)是：o三、計算題（8分）常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g?cm-3的混合溶液。計算：⑴混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。⑵混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。⑶在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相21.（10分）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng):XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g），冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL,密度為2.56g?L-1，則⑴反應(yīng)前O2的體積為o⑵化合物xy2的摩爾質(zhì)量是o⑶在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為3:16,則X、Y兩元素分別為和（寫元素名稱）。漢川一中高一年級上學(xué)期期中考試模擬測試題化學(xué)試卷參考答案選擇題答題卡:12345678910111213141516CACCBACDBBDCABADDCBCC17?解析：等物質(zhì)的量的NaNO3和KC1配成的溶液亦可看成是等物質(zhì)的量的NaCl和KNO3的溶液。100€時KNO3的溶解度最大，10°C時KNO3的溶解度最小，所以①③的實驗關(guān)鍵是控制溫度。①應(yīng)該控制溫度接近100C,使KNO3溶液成為不飽和溶液而NaCl過飽和，所以得到的晶體A為NaCl；操作③應(yīng)降溫并接近10C,使大量KNO3晶體析出，而析出的晶體C中含有少量NaCl,進一步提純粗產(chǎn)品，可用重結(jié)晶法。取粗產(chǎn)品中含有少量NaCl少許，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明還含有Cl-答案：⑴①③的實驗關(guān)鍵是控制溫度。①應(yīng)該控制溫度接近100C,③應(yīng)降溫并接近10C⑵過濾C⑶Na+、Cl-取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明還含有Cl-⑷重結(jié)晶法18?I、BII、⑴ASH3⑵兀1：8(3)AC19?答案：實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積(V])的X2和丫2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后，測定容器的容積(VJ結(jié)論及分析：①V2=2V1X2+Y2=2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)比是1：1,根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論?3一②V2=2V12X2+Y2=2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)比是4:3,根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論20?解析:⑴混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為：20.0gx14.0%+30.0gx24.0%=10.0g,溶液總質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g,混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為：w(KNO3)=500gx100%=20%。⑵混合后溶液中的KNO3的物質(zhì)的量為：n(KNO3)=0.099mol混合后溶液的總體積為：V(KNO3)(aq)=4.35x10-2L,混合后溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為：c(KNO3)=2.28moLL-1。⑶因為混合后溶液中KNO3的質(zhì)量為10.0g,故其中的溶劑水的質(zhì)量為50.0—10.0=40.0g,100gm根據(jù)溶解度定義40逬=忒孑m=250g,于是可知，1000g水需要溶解KNO3的物質(zhì)的量^101250g1,=2.48mol。101g-mol-1答案：⑴20%(2)2.28mol?L-1⑶2.48mol21.解析:⑴由題中方程式：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體體積相同。因反應(yīng)物中的XY2為液態(tài)，故反應(yīng)前02的體積為672mL。672x10-3Ln(Oc)=‘1=0.03mol。'2丿22.4